资源描述
题型突破(七) 化学计算题
类型一 文字叙述类
|针对训练|
1.[2018·徐州]工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%)。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸,需要加水(密度为1 g·mL-1) mL(结果保留一位小数)。
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时,消耗盐酸100 g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)
2.[2019·陕西]化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。
请完成下列分析及计算:
(1)反应中共生成气体 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
类型二 图像坐标类
|针对训练|
3.[2019·益阳]市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图T7-2Ⅰ所示。小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图Ⅱ所示。
图T7-2
(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为 g。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
4.[2019·江西]建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验:取20 g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图T7-3所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。
(1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
(2)该样品中铁元素的质量分数为 ,由此判断出该赤铁矿石 (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
图T7-3
5.[2019·遂宁]向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图T7-4所示:
图T7-4
(1)完全反应后,产生气体的质量是 g。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中含有的溶质是 。
(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)
类型三 表格数据类
|针对训练|
6.[2019·徐州]有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:
(1)取样品20 g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5 g。该样品中铜的质量分数为 。
(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100 g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.01%)
7.[2017·徐州]徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10 g
3.0 g
第二次加入10 g
2.0 g
第三次加入10 g
1.0 g
第四次加入10 g
0.6 g
(1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。
(2)10 g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1% )
8.[2019·河北]为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按图T7-5所示进行实验,实验数据见下表。
图T7-5
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
请计算:
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
9.[2019·黄石]某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4 g,分四次向其中加入稀硫酸共200 g。反应过程的有关数据记录如下表。请回答下列问题。
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2
(1)a= 。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)
类型四 其他类
|针对训练|
10.某补钙药剂的标签主要内容如图T7-7所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50 g稀盐酸,恰好完全反应(钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应,其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。
(1)反应中生成 g二氧化碳。
(2)10片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克?
(3)通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。
图T7-7
【参考答案】
类型一
针对训练
1.(1)160.5
(2)解:设参加反应的NaOH的质量为x。
参加反应的HCl质量为100 g×7.3%=7.3 g。
NaOH+HClNaCl+H2O
40 36.5
x 7.3 g
4036.5=x7.3g x=8 g
NaOH溶液的溶质质量分数为8g20g×100%=40%。
35%<40%<48%,达到高浓度标准。
答:电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。
2.(1)0.2
(2)解:设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
652=x0.2g x=6.5 g
合金中铜的质量分数为10g-6.5g10g×100%=35%。
答:合金中铜的质量分数为35%。
类型二
针对训练
3.(1)6
(2)解:设5 mL浓盐酸中HCl的质量为x。
HCl+NaOHNaCl+H2O
36.5 40
x 48 g×5%
36.540=x48g×5% x=2.19 g
HCl的质量分数为2.19g6g×100%=36.5%。因为36.5%<37.5%,所以与试剂瓶标签上的数据不符。
答:该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不符。
4.(1)16 (2)56% 属于
(3)解:设参加反应的氯化氢的质量为x。
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
160 219
16 g x
160219=16gx x=21.9 g
稀盐酸中溶质质量分数为21.9g150g×100%=14.6%。
答:实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
5.(1)2.2 (2)氯化钠
(3)解:设产生2.2 g二氧化碳所需HCl的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2 g
7344=x2.2g x=3.65 g
所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g100g-50g×100%=7.3%。
答:所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
类型三
针对训练
6.(1)67.5%
(2)解:设100 g硫酸溶液中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25 g
982=x0.25g x=12.25 g
硫酸溶液中溶质的质量分数为12.25g100g×100%=12.25%。
答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。
[解析](1)铜锌合金中铜不与稀硫酸反应,故滤渣成分为铜,即铜的质量为13.5 g,所以样品中铜的质量分数为13.5g20g×100%=67.5%。(2)比较表中数据可知,实验③中稀硫酸完全反应,故将0.25 g 氢气代入化学方程式进行计算,求出硫酸质量,进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
7.(1)3.4 (2)1.0
(3)解:设10 g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0 g x
10073=1.0gx x=0.73 g
稀盐酸的溶质质量分数为0.73g10g×100%=7.3%。
答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
8.(1)4.9
(2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9 g
16098=x4.9g x=8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为8g50g×100%=16%。
答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
9.(1)5.8
(2)解:设50 g原稀硫酸中硫酸的质量为x。
H2SO4+FeFeSO4+H2↑
98 56
x 2.8 g
9856=x2.8g
x=4.9 g
原稀硫酸中溶质的质量分数为4.9g50g×100%=9.8%。
答:原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
类型四
针对训练
10.(1)5.5
解:(2)设10片该钙片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5 g
10044=x5.5g
x=12.5 g
(3)每片该钙片中钙含量是12.5 g×40100×100%÷10=0.5 g,因为0.5 g<0.6 g,所以实际钙含量与标注不相符。
答:(2)10片该钙片中含有碳酸钙的质量为12.5 g;(3)该钙片中实际钙含量与标注不相符。
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