江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练12海洋化学资源试题.docx

课时训练(十二 )海洋化学资源|夯实基础|1.2019无锡侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是()A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NaOH2.2019常州碳酸氢钠的俗名是() A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰3.2017苏州下列叙述正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢4.2019南京下列各组离子在水中能大量共存的是()A.K+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、H+、OH-、SO42-5.2017扬州下列鉴别方法可行的是()A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6.2019苏州某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。第一组选取5种溶液,进行如下所示实验。实验现象及结论试管A和B中无明显现象,不能确定反应是否发生(1)试管C中产生(填实验现象)。复分解反应已发生试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生解释(2)试管C中减少的微粒是(填微粒符号)(3)反应的化学方程式为第二组对试管A和B中是否发生反应再探究,进行如下所示实验。实验现象及结论试管E中,滴加酚酞试液后,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色。复分解反应已发生试管F中始终无明显现象,不能确定反应是否发生解释(4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是第三组对试管B中是否发生反应继续探究,进行如下所示实验。实验现象试管G中溶液变红(6)向试管H中滴加(填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色沉淀产生解释(5)该实验的目的是检验试管G的溶液中存在(填微粒符号)溶液中有SO42-存在结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应|拓展提升|1.2019大庆海水中镁元素的总储量约为2.11015 t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图Z12-1所示。下列说法错误的是()图Z12-1A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2+CaCl2B.在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温2.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl;(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。对上述信息的有关理解不正确的是()A.(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液3.2019遵义下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A.在氯化钠溶液中:Zn2+、SO42-B.在稀盐酸中:Ag+、NO3-C.在硫酸钾溶液中:Ba2+、Cl-D.在硝酸铵溶液中:K+、OH-4.2017南京2017年5月,我国首次海域可燃冰试采成功,可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等物质。(1)可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为。(4)常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体可能是。A.H2和COB.H2和C2H2C.C2H2和C2H4D.CO和C2H45.2017泰州某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。研究主题:水溶液中复分解反应的实质。相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。(1)实验一:恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图Z12-2中甲曲线所示。图Z12-2写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式:。甲曲线M点时混合液体呈色。通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是(填序号)。A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图Z12-2乙曲线所示。通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是(填序号)。A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大N点时,溶液中含有的离子是(填离子符号)。通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度(填“增大”或“减小”)。(3)拓展:请根据示例仿写离子方程式。示例:AgNO3+NaClAgCl+NaNO3。离子方程式:Ag+Cl-AgCl。仿写:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。离子方程式: 。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 。6.2017南京节选兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。提出问题它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?实验探究1向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色得出结论1三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。实验探究2甲同学在烧杯溶液中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,此时溶液由色变为色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图Z12-3所示。图Z12-3a点表示的含义是。得出结论2从微观角度分析,该反应的实质是。7.2019达州我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠,现有该样品混合物20.4 g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图Z12-4所示。请回答下列问题。(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH(填“”“”或“=”)7。(2)该样品混合物中碳酸钠的质量为g。(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中所得溶液为不饱和溶液,请计算此时溶液中的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果保留至0.1%)图Z12-4 【参考答案】夯实基础1.C2.C3.A解析氢氧化钠具有强腐蚀性,不能改良酸性土壤;铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜中的铜,影响药效;食盐水不与水垢反应,所以不能用食盐水除水垢。4.B5.B解析CO2和N2都不燃烧且不支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,不能鉴别;NaOH易溶于水,且溶解时放热,CaCO3难溶于水,可以鉴别;稀盐酸显酸性,氯化钠溶液呈中性,都不能使酚酞试液变色,不能鉴别;Na2CO3与稀盐酸、稀硫酸反应均产生气泡,现象相同,无法鉴别。6.(1)气泡(2)CO32-(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(4)H+与OH-结合成H2O分子(或H+OH-H2O)(5)H+(6)BaCl2(合理即可)解析(1)试管C中原有碳酸钠溶液,加入稀硫酸后,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故看到有气泡产生。(2)碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠溶于水,则溶液中Na+的量不变,减少的是CO32-。(3)试管D中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。(4)氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应,其实质为H+与OH-结合成H2O分子。(5)酸使石蕊变红,试管G中溶液变红,说明溶液中含有H+。(6)已知BaSO4是白色固体,难溶于水,可以向试管H中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,证明含有SO42-。拓展提升1.B解析氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2;氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2,总反应的化学方程式为MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2+CaCl2;在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁,镁元素的化合价由+2价变为0;反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,是中和反应;贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温。2.A3.A4.(1)混合物(2)化学变化(3)CH4+2O2CO2+2H2O(4)BCD解析(1)可燃冰中含有甲烷水合物和二氧化碳等物质,属于混合物。(2)甲烷是有机化合物,金刚石是碳单质,二者属于不同的物质,以甲烷为原料制成金刚石属于化学变化。(3)甲烷完全燃烧时生成水和二氧化碳,化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。(4)甲烷中碳元素的质量分数为1216100%=75%碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液实验探究2 无红NaOH+HClNaCl+H2OpH=7,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,溶液呈中性得出结论2 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子7.(1)(2)10.6(3)解:当滴加稀盐酸至图中A点时,碳酸钠完全反应,消耗的HCl质量为100 g7.3%=7.3 g。设该样品混合物中碳酸钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y,生成氯化钠的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21067311744x7.3 gzy10673=x7.3 gx=10.6 g4473=y7.3 gy=4.4 g11773=z7.3 gz=11.7 g此时溶液中的溶质质量分数为20.4 g-10.6 g+11.7 g20.4 g+100 g-4.4 g100%18.5%。答:此时溶液中的溶质质量分数为18.5%。 8