资源描述
题型突破(一) 图像题
类型一 数字化实验图像
1.[2019·海淀一模]实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如图T1-1所示。下列说法不正确的是 ( )
图T1-1
A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在①上方
2.[2019·东城二模]利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按如图T1-2所示装置进行实验,倾斜锥形瓶,使 10 mL 稀盐酸与固体充分接触,瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
图T1-2
A. m=1
B.图中d点溶液中溶质为CaCl2
C.对比a、c点或b、d点可知,粉末状碳酸钙反应更快
D.t秒内,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
3.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图T1-3所示。
图T1-3
(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么? 。
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式: 。
4.某学习小组用传感器探究钠与水的反应,得到如图T1-4所示图像,其中图甲是反应过程中溶液温度与时间的图像,图乙是反应过程中溶液pH与时间的图像。回答下列问题。
图T1-4
(1)钠与水的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应产生的气体为氢气,检验氢气纯度的操作是:用拇指堵住集满气体的试管, ,
实验中能表明氢气不纯的现象是 。
(3)钠与水反应的化学方程式为 。
(4)将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中,产生了无色气体和一种红褐色沉淀,红褐色沉淀的化学式为 ,
与反应前溶液相比,反应后溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
类型二 新信息图像
5.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图T1-5所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 ( )
图T1-5
A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g
6.[2019·丰台一模节选](2)酒精溶液可消毒。图T1-6为常温下,某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析该图得到的结论是 。
图T1-6
7.[2019·房山一模节选]蔬菜、水果是人类餐桌上的必备食物。
(1)食用果蔬前,用清水浸泡可适当降低农药残留。浸泡时间对农药去除率的影响如图T1-7所示,分析图示得到的结论是 。
图T1-7
8.[2019·西城一模节选]长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下,某金属管线的腐蚀速率与土壤含水量的关系如图T1-8所示。
图T1-8
(1)分析图示得出的结论是 。
9.[2019·朝阳一模]为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图T1-9所示。
图T1-9
(1)实验过程中温度升高的原因是 。
(2)分析图示得到的结论是 。
10.[2018·北京]H2O2可作增氧剂。常温下,用4% H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如图T1-10。
图T1-10
(1)H2O2分解的化学方程式为 。
(2)分析图示得到的结论是 。
类型三 常规图像
11.已知:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2CO3溶液中,测得变量y随时间的变化趋势如图T1-11所示。变量y可表示的是 ( )
图T1-11
A.溶剂的质量
B.溶液中碳元素的质量
C.碳酸钠的质量分数
D.溶液中钠元素的质量
12.[2016·北京]下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是 ( )
图T1-12
13.向盛有某物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图T1-13Ⅰ),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图Ⅱ的是 ( )
图T1-13
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀盐酸
C
铝镁合金
稀盐酸
D
稀盐酸和稀硫酸
碳酸钠溶液
14.根据下列图像回答:
图T1-14
(1)图T1-14Ⅰ是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为m g时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)。
(2)图Ⅱ是20 ℃时,取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为 。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为 。
【参考答案】
类型一
1.D [解析]二氧化碳能够溶于水,能和水反应生成碳酸,故曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果;二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应,这是因为氢氧化钠溶液吸收CO2的效果更好;对比曲线①和②可知,NaOH溶液吸收CO2的效果比水好;若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在①下方,②上方,这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好,比氢氧化钠溶液差。
2.B [解析]除探究要素不同之外,其他影响因素都应该相同,即反应物形状不同,盐酸浓度、盐酸体积和碳酸钙的质量都应该相同,可知m=1。d点时气压未达到最大值,即块状碳酸钙还没有完全反应,稀盐酸有剩余,d点溶液中溶质应为CaCl2、HCl。对比分析a、c点可知,达到相同气压时,粉末状碳酸钙所需的时间短;对比b、d点可知,粉末状的碳酸钙在相同时间内产生的气压更大,说明粉末状碳酸钙反应更快。t秒时装有粉末状碳酸钙的锥形瓶内气压大于此时装有块状碳酸钙的锥形瓶内气压,说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多。
3.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体
(2)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
[解析](1)由于在空气中铝片表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜,压强变化不大是因为铝片表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,无气体产生。(2)m点气体压强明显增大,说明有气体产生,铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。
4.(1)放热
(2)管口向下移近火焰,移开拇指点火 发出尖锐的爆鸣声
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(4)Fe(OH)3 减小
[解析](1)由图甲可以看出,钠与水反应过程中,溶液温度升高,即该反应为放热反应。(2)检验氢气纯度的操作是:用拇指堵住集满气体的试管口,管口向下移近火焰,松开拇指点火;若发出轻微的“噗”声,说明氢气已纯净,若发出尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯。(3)由上述分析可知,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(4)金属钠投入氯化铁溶液中,钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠立即和氯化铁发生反应,生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式分别为:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。由上述反应可知,反应前为氯化铁溶液,反应后为氯化钠溶液,由两个化学反应方程式可列关系式:
6Na~3H2~2Fe(OH)3
138 6 214
即对反应前的溶液来说,每反应138份质量的钠(增加量),将会生成6份质量的氢气和214份质量的Fe(OH)3(减少量),由于增加量小于减少量,故溶液质量将减小。
类型二
5.B [解析]a点时水垢还没有开始反应,是由碳酸钙(盐)和氢氧化镁(碱)组成的;ab段表示氢氧化镁分解,设氢氧化镁的质量为x,则
Mg(OH)2MgO+H2O
58 18
x 12.9 g-12 g=0.9 g
5818=x0.9 g x=2.9 g
则碳酸钙的质量为12.9 g-2.9 g=10 g,c点时,碳酸钙还未开始分解,固体中钙元素的含量为10 g×40100×100%12 g×100%≈33.3%,当钙元素的质量分数为36.0%时,碳酸钙肯定发生了分解反应,所以剩余固体中一定还含有氧化钙;ab间任一点(不包括a、b两点)表示氢氧化镁开始分解,但没有完全反应,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2;c点的剩余固体由氧化镁和碳酸钙组成,加入足量稀盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙高温下分解生成二氧化碳的质量相等,所以充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g。
6.(2)常温下,浓度在40%~90%范围内,70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短
[解析](2)由图可知,常温下,浓度在40%~90%范围内,70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短。
7.(1)在实验研究的时间范围内,随着浸泡时间的增长,农药去除率先增大后减小
[解析](1)依据图示分析,在实验研究的时间范围内,随着浸泡时间的增长,农药去除率先增大后减小。
8.(1)常温下,在实验研究的土壤含水量范围内,随着含水量升高,腐蚀速率先增大后减小
[解析](1)由图可知,土壤含水量在10%~30%之间时,金属腐蚀的速率逐渐加快,土壤含水量在30%~50%之间时,金属腐蚀的速率逐渐减小,因此可以得出的结论是常温下,在实验研究的土壤含水量范围内,随着含水量升高,腐蚀速率先增大后减小。
9.(1)金属与酸反应放出热量 (2)相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多
[解析](1)根据图示可以看出,金属与酸反应的过程中温度升高,说明金属与酸反应是放出热量的反应。(2)在金属活动性顺序中,镁、锌、铁三种金属的前后顺序为镁、锌、铁,镁与酸反应温度升高的最明显,铁与酸反应温度变化最不明显,说明在相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多。
10.(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)在常温下,当pH在8~12之间时,随着pH增大,溶氧量先增大后减小;当pH为10~11中间时,溶氧量达到最大值
[解析]本题考查化学方程式的书写和溶液中溶氧量的影响因素。(1)过氧化氢分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(2)从曲线图看出,常温下,用4% H2O2溶液进行实验,当pH在8~12之间时,随着pH增大,溶氧量先增大后减小;当pH在10~11中间时,溶氧量达到最大值。
类型三
11.B [解析]A项,由反应的化学方程式可知,随着反应进行,溶剂水的质量不断减少,直至反应结束不再变化,因此变量y不能表示溶剂的质量;B项,由反应的化学方程式可知,随着反应进行,二氧化碳不断反应进入溶液中,因此溶液中碳元素质量不断增大,直至反应结束不再变化,因此变量y可表示溶液中碳元素的质量;C项,由反应的化学方程式可知,随着反应进行,碳酸钠的质量不断减少,直至减小到0,则溶液质量不断增大,碳酸钠的质量分数不断减小,直至反应结束不再变化,因此变量y不能表示碳酸钠的质量分数;D项,由反应的化学方程式可知,随着反应进行,溶液中钠元素的质量不变,因此变量y不能表示溶液中钠元素的质量。
12.A [解析]氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应进行,硫酸钠质量增大,当氢氧化钠完全反应后硫酸钠的质量不再变化,A选项对应关系正确;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着反应进行,溶液质量增大,B选项对应关系不正确;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,随着反应进行,固体中锰元素质量不变,但由于生成了氧气,固体的总质量减少,因此锰元素的质量分数增大,C选项对应关系不正确;二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当催化剂,其质量在反应前后不会改变,D选项对应关系不正确。
13.A [解析]图Ⅱ的意义是随着X溶液的不断加入,反应开始没有气体或沉淀生成,然后气体或沉淀逐渐增加,最后质量不再变化。氢氧化钠溶液加入硫酸和硫酸铜溶液中,氢氧化钠先和硫酸反应,没有气体或沉淀生成,当硫酸完全反应后,氢氧化钠继续与硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀,符合图Ⅱ。稀盐酸加入碳酸氢钠和氯化钠溶液中,立即与碳酸氢钠反应生成气体,所以开始就有气体生成,不符合图Ⅱ。镁和铝都能与稀盐酸反应,所以开始就有气体生成,不符合图Ⅱ。碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸都反应,所以开始就有气体生成,不符合图Ⅱ。
14.(1)H+、Na+、Cl-
(2)①反应过程中温度不断升高,完全反应时溶液温度达到最大值 ②氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量
[解析](1)根据图示可知,加入的氢氧化钠溶液为m g时对应溶液的pH小于7,即此时溶液呈酸性,说明此时溶液中酸还未反应完,所以溶液中有盐酸(未反应完的)和氯化钠(反应生成的),所含的离子为H+、Cl-、Na+。(2)①根据图示可知,随着盐酸的加入,溶液的温度逐渐升高,当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的温度达到最大值,可说明中和反应是放热反应。②氢氧化钠溶解于水时也能放出热量,无法证明溶液温度的升高是否源于氢氧化钠与盐酸反应放热。
9
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
