高三第一轮复习氧化还原反应方程式的配平.pptx

氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平预习提问：预习提问：氧化还原反应的基本氧化还原反应的基本 原则什么？原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化还原反应的基本原则是氧化氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1 1、得得失失电电子子守守恒恒：氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂得得失失电电子子总总数数相相等等，化化合合价价升升高高总总数数=化化合合价价降降低低总总数数；2 2、质质量量守守恒恒：反反应应前前后后原原子子的的种种类类和和个个数数不不变变；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合价升降法化合价升降法三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化列出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、求总数：、求总数：将化合价升高数和化合价降低数将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原产物的系数。4 4、配系数：、配系数：用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。量数，配平后，把单线改成等号。5 5、细检查：细检查：利用守恒三原则，检查是否配平利用守恒三原则，检查是否配平例：例：C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定总数：、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。14化合价升高的化合价升高的C C原子为原子为1 1个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为4 4个个4 44 41 11 1KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O练习配平：练习配平：H2S +SO2 S +H2ONH3+O2 NO+H2O四、配平技巧四、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式)对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。P63:P63:典题示例典题示例 1 1 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化化学学计计量量数数分分两两部部分分：作作氧氧化化剂剂或或还原剂，和参加非氧化还原反应的还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化自身氧化还原反应（包括分解反应）；还原反应（包括分解反应）；歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 P63:P63:典题示例典题示例 2 2配平练习配平练习：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268(三三)双双向向配配平平：当单独采用正向配平或逆向配平比较难时，可以从反应物和生成物同时着手，如：Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O。先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；(四四)缺项配平：缺项配平：再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所缺的物质的化学式（分子或离子）所缺的物质的化学式（分子或离子）最后最后观察配平观察配平其他物质系数。其他物质系数。缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25例例：P63:P63:典题示例典题示例 3 3(五)、整体归一法：、整体归一法：某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种或两种以上元素两种以上元素的的化合价化合价发生变化发生变化，可，可将将分子看作一个整体分子看作一个整体作为作为基准物质基准物质进进行配平，称为整体归一法。行配平，称为整体归一法。思考：思考：Fe3C+HNO3 =Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O-4+5+4+3+4131 1 131313注意注意1：整体归一法更适合元素化合价：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其能用常规方法确定其整数化合价整数化合价9223Fe:+4/3+3 5/3 3C:-4+4 813N:+5 [phone] +能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？思考：思考：NH4ClO4 H2O+HCl+N2+O2注意注意2：整体归一法大多适用：整体归一法大多适用多种变价多种变价元素元素在在生成物生成物中出现。中出现。83 22 2-3+7-100 2保持保持Cl和和N的个数比为：的个数比为：1：1，O还有未还有未变价的变价的H2O中的中的-2价的价的O，可用来平衡，可用来平衡O，故不必考虑故不必考虑O与与N、Cl的个数比。的个数比。2.5 1 1223Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思考：能否有更简单的方法配平思考：能否有更简单的方法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3+CO2 00+3+4价升价升：3 x3+4=13（六）零价法：（六）零价法：适用对象：用常规法无法确定化适用对象：用常规法无法确定化合物中合物中整数化合价整数化合价方法：方法：令令无法用无法用常规法常规法确定化合价的确定化合价的物质中物质中各元素均为零价各元素均为零价，然后利用，然后利用整整体法计算出化合价总升、降值体法计算出化合价总升、降值，进行，进行配平，在配平，在观察配平观察配平其他物质的系数。其他物质的系数。用零价法配平：用零价法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na:0+1S:0+6Cl:+1-1NaClO1 26x6x+22 1(3x+1)令令Na2Sx中中各元素的化合价均为零价各元素的化合价均为零价，利用整体法计算利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值化合价升高总值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)零价法适合下列方程式的配平吗？零价法适合下列方程式的配平吗？S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O 难用常规方法确定化合价的物难用常规方法确定化合价的物质质在反应物中，而在反应物中，而不是在生成物不是在生成物中。中。难确定化合价的化合物难确定化合价的化合物不是以离不是以离子形式子形式出现。出现。小结：零价法较多适用于小结：零价法较多适用于 Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 能否用别的方法配平此反应呢？能否用别的方法配平此反应呢？对于不定方程式对于不定方程式Na2Sx，可将原子团，可将原子团Sx作作为一个整体，根据化合价代数和为零的为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定原则，确定Na2Sx中中Sx的的总价总价为为-2价价；求；求得得S的的平均价为平均价为-反应前后反应前后S:-+6，每个，每个S原子净升高原子净升高(6+)，x个个S原子原子共升高共升高 X(6+)即：即：6X+2(七七)：整体平均标价法：整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现不同适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的寻常的多元化合物多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些，其中包括了一些不定化不定化学式学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法，利用整体平均标价法用整体平均标价法练习配平：用整体平均标价法练习配平：S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2OS62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O-+6+5-1 66 3 1919193183015左右两边待定物质左右两边待定物质 OH-和和H2O均有均有O、H元素，难以用元素，难以用质量守恒质量守恒配平，对于配平，对于离子方程式，可选择离子方程式，可选择电荷守恒电荷守恒配平配平左边负电荷：左边负电荷：-25；右边负电荷：；右边负电荷：-55故：故：30 OH-S+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O0+2 5-2-2 221233 1S2:0+2S5：0-*52 2 5-x 1x 2再观察配平再观察配平Ca(OH)2和和H2O的系数，的系数，分别为：分别为：3和和4。(八)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利价，再利用用化合价代数和为零的原则化合价代数和为零的原则确定确定C元素元素的化合价。的化合价。CH CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C：-1+2 3 2Mn：+7+2 5 5 65106639(九)有有单质单质参加或生成的反应，以参加或生成的反应，以单单质为标准质为标准计算化合价计算化合价。液氯可将氰酸盐液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为氧化为 N2，(其其中中OCN-中中N的化合价为：的化合价为：-3价价)，请配请配平下列化学方程式平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2OKOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O00-1-33 21 2 3 1362422 Cl:0-1 1 2N2:-30 3 2 1(3x+1)(十十)待定系数法待定系数法(十一十一)“1”字配平法字配平法小结：配平的关键小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化剂或氧化剂)分子分子中中有几种变价元素有几种变价元素，每一种变价每一种变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子如：如：Fe3C有有两种两种变价元素，变价元素，C 有有一一个个变价原子，变价原子，Fe有有三个三个变价原子。变价原子。