初中化学原子核外电子排布4课时.pptx

二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布【思考思考】电子在核外的空间里做高速的电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子：电子在核外是分层排布的在核外是分层排布的能能 层层符符 号号12467LNOPQ 科学研究表明科学研究表明K35M离离 核核 距距 离离能能 量量 高高 低低(近近 )(远远 )(低低 )(高高)【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？二二.原子结构示意图原子结构示意图为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创造了表示原子的结构，人们就创造了“原子原子结构示意图结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。第第1层层第第2层层第第3层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电核内质子数核内质子数(或核或核电荷数电荷数)286+16硫硫S电子层上电子层上的电子数的电子数电子层电子层最外层电子数最外层电子数+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？1-18号元素原子结构示意图1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的;2、第一层最多排、第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个，最外层个，最外层不超过不超过8个电子（只有个电子（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。然后再依次往外排在离核较远的电子层。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样像稀有气体元素原子这样的结构叫的结构叫8 8电子稳定结构。电子稳定结构。若只有一个电若只有一个电子层，则子层，则2电子是稳定结构（如：电子是稳定结构（如：He）。）。化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？呢？【思考思考思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF F金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个原子得失电子与原子核外最外层电子数的关系原子得失电子与原子核外最外层电子数的关系原子得失电子与原子核外最外层电子数的关系原子得失电子与原子核外最外层电子数的关系原子分类原子分类原子分类原子分类最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属原子原子原子原子一般一般一般一般4 4 4 4个个个个易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定结构结构结构结构非金属非金属非金属非金属原子原子原子原子一般一般一般一般 4 4 4 4个个个个易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构稀有气稀有气稀有气稀有气体原子体原子体原子体原子8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子【结论结论】物质的性质，特别是化学性质与原子物质的性质，特别是化学性质与原子最最外层电子外层电子有密切关系。有密切关系。结构结构决定决定决定决定性质性质1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。指出错误的原因。练习练习 3.某元素的核电荷数是电子层的某元素的核电荷数是电子层的 5 倍，其质子数是倍，其质子数是最外层电子数的最外层电子数的 3 倍，试画出该元素的原子结构示意倍，试画出该元素的原子结构示意图。图。该元素为磷元素，外层电子排布为该元素为磷元素，外层电子排布为2，8，5 （图略）（图略）练习 4.X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，倍，则三种元素分别是：则三种元素分别是：X 电子排布是电子排布是 2，4，是碳元素，是碳元素Y 电子排布是电子排布是 2，8，4 是硅元素是硅元素 或或2,1 是锂元素是锂元素 2，1 是锂元素是锂元素 Z 电子排布是电子排布是 2，8，2 是镁元素是镁元素+112 8 1+112 8质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数三、离子的形成三、离子的形成+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳氯化纳(NaCl)的形成过程的形成过程离子化合物给出一个电子给出一个电子离子：带电荷的原子离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-离子1 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示提示】1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带电不带电,而离子而离子带电带电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成D原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图