化学能转化成电能.pptx

(2)若将若将Zn片片,Cu片用一导线片用一导线连接连接,中中间接一电流计，间接一电流计，再浸再浸在在H2SO4溶液中，有什么现象溶液中，有什么现象？为什么？为什么？(1)将一将一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象溶液中，有什么现象？为什么？为什么？实验探究：实验探究：探究实验一：探究实验一：实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2锌片表面有气泡锌片表面有气泡铜片表面无气泡铜片表面无气泡铜片表面有气泡，铜片表面有气泡，电流计指针偏转电流计指针偏转Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2CuCu不与稀不与稀H H2 2SOSO4 4反应反应外电路有电流形成外电路有电流形成1 1 1 1）电流计指针为什么会发生偏转？）电流计指针为什么会发生偏转？）电流计指针为什么会发生偏转？）电流计指针为什么会发生偏转？3 3)锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有无变化？溶液中C(HC(H+)如何变化？如何变化？如何变化？如何变化？2)2)从能量变化的角度分析这是一种什么装置？从能量变化的角度分析这是一种什么装置？从能量变化的角度分析这是一种什么装置？从能量变化的角度分析这是一种什么装置？铜片铜片锌片锌片铜片铜片锌片锌片铜片铜片锌片锌片铜片铜片锌片锌片铜片铜片锌片锌片锌片质量减小，溶液中锌片质量减小，溶液中H+溶度溶度减小。电减小。电子由锌片经导线流向铜片子由锌片经导线流向铜片电流由铜片经导线流向锌片电流由铜片经导线流向锌片H+向向Cu片定向移动；片定向移动；SO42-向向Zn片定向移片定向移动；动；分析：分析：电极电极材料材料原电池原电池的电极的电极电极反应电极反应反应类型反应类型ZnZn片片CuCu片片电池总电池总反应反应氧化氧化反应反应ZnZn2e2e-ZnZn2+2+2H2H+2e+2e-H H2 2负极负极正极正极Zn+2HZn+2H+ZnZn2+2+H+H2 2锌锌 铜铜 原原 电电 池池 工工 作作 原原 理理还原还原反应反应氧化还原反应氧化还原反应负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜极上在铜极上得到电子，发生还得到电子，发生还原反应原反应还原剂失去的还原剂失去的电子从锌极流电子从锌极流出出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向1.原电池：原电池：将将化学能化学能转化成转化成电能电能的的装置装置化学能转化为电能原电池的原理：氧化还原反应实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等形成条件二：电极需插进形成条件二：电极需插进电解质溶液电解质溶液中中实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件四：必须存在形成条件四：必须存在自发自发的氧化还原反应的氧化还原反应2、原电池的构成条件：原电池的构成条件：、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金 属导体）构成电极属导体）构成电极（活泼的为负极）（活泼的为负极）、电解质溶液、电解质溶液、构成闭合回路、构成闭合回路、能发生自发的、能发生自发的氧化还原反应氧化还原反应3、原电池正负电极的判断方法、原电池正负电极的判断方法根据电极材料判断根据电极材料判断练习：判断下列原电池的正负极练习：判断下列原电池的正负极.ZnCu稀硫酸稀硫酸ZnFeA稀硫酸稀硫酸CZnFeCA稀硫酸稀硫酸A稀硫酸稀硫酸A负极负极:较活泼的金属较活泼的金属正极正极:较不活泼的金属或非金属导体较不活泼的金属或非金属导体-+-+-+-+根据电子或电流流动方向判断（外电路）：根据电子或电流流动方向判断（外电路）：电子从负极流出 沿导线 流入正极电流从正极流出 沿导线 流入负极根据离子的定向移动方向（内电路）根据离子的定向移动方向（内电路）阳离子向正极移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阴离子向负极移动根据电极反应判断根据电极反应判断失电子的反应失电子的反应氧化反应氧化反应负极负极得电子的反应得电子的反应还原反应还原反应正极正极二、二、原电池原理的应用：原电池原理的应用：1 1、研制分析化学电源；、研制分析化学电源；2 2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率 3 3、揭示钢铁腐蚀的主要原因、揭示钢铁腐蚀的主要原因4、原电池的设计、原电池的设计 阅读教材阅读教材41页页 资料卡资料卡 分析钢铁电化学腐蚀分析钢铁电化学腐蚀的原因，探讨防止钢铁的方法及原理。的原因，探讨防止钢铁的方法及原理。5、判断金属的活泼性、判断金属的活泼性钢铁的吸氧腐蚀原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。负极：(Fe)2Fe-4e=2Fe2+正极：(C)2H2O+O2+4e=4OHvFe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3FeCGNaCl原电池的设计原电池的设计 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液：。2、电极材、电极材料：料：正极正极 ，负极，负极 。3、电极反应式电极反应式：负极负极:.正极正极:.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 铜铜 铁铁Fe2e-Fe2+Cu2+2e-Cu试试一一试试本节要点本节要点:1，原电池概念。，原电池概念。2，构成原电池的条件。，构成原电池的条件。3，原电池的正负极和电子流向判断。，原电池的正负极和电子流向判断。4，原电池的工作原理。，原电池的工作原理。小小 结结完成作业纸上习题完成作业纸上习题