高二化学上册知识点总结.docx

高二化学上册知识点总结 1常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2在放电状况下才发生反响的两种气体N2与O2 3遇到空气立即变红棕色的气体NO 4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 5造成光化学烟雾的污染物NO2 6极易溶于水的气体NH3、HCl 7NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉 8NH3的空间构造三角锥形 9溶于水显碱性的气体NH3 10能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 碱金属 1Na+的焰色K+的焰色_紫色(隔蓝色钴玻璃观看) 2钠与水反响的现象钠漂移在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面处处游动，发出咝咝的声响，反响后滴入酚酞溶液变红。 3能与Na2O2反响的两种物质H2O、CO2 4治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5碱金属单质与盐溶液反响(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比拟碳酸氢钠受热易分解 7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 高二化学上册学问点总结2 1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。 空气污染指数：依据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。 2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。 温室效应缘由：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;乱砍乱伐导致森林面积急剧削减，汲取CO2力量下降。 3、酸雨PH5.6的（雨水） (1)硫酸型酸雨(2)_型酸雨 SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。 NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或_等工厂的废气等。(造成的危害除了形成酸雨，还有光化学烟雾、破坏臭氧层等危害。) 4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。 5、治理大气污染： (1)燃煤脱硫：CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4 (2)安装汽车尾气净扮装置：2NO+2CON2+2CO2 (3)使用清洁燃料。 (4)静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。 (5)爱护森林资源，增加城市绿地面积等。 6、主要的居室空气污染物：甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有剧烈的刺激作用。 CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。 7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化复原法、沉淀法等。酸性废水一般采纳中和法处理;含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化复原法处理;含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。 8、自然水的净化处理： (1)混凝剂除去水中的悬浮颗粒： 常用混凝剂：硫酸铝Al2(SO4)3、明矾KAl(SO4)212H2O，根本原理：混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。明矾的净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2)活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。 (3)消毒：常用消毒剂：漂白粉、液氯、臭氧等。 液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌。 9、一般生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾(主要指厨余垃圾)，其次类是干电池等危急废物，第三类是可回收利用的垃圾。 10、最常用的处理垃圾的方法：封闭式燃烧、卫生填埋。 11、人体中的常量元素：HCNONaMgPSClKCa 12、碘、铁、氟、锌等为微量元素。 (1)（儿童）缺碘会导致发育缓慢，成人若缺碘简单引起甲状腺肿大，补碘的方法是食用碘盐(碘在碘盐中以KIO3存在)。 (2)人体缺铁，就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育缓慢。 (3)锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良;老年人缺锌常引起免疫功能退化。 (4)缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松 13、人体需要的养分素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。 14、糖类：葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11淀粉(C6H10O5)n纤维素(C6H10O5)n 葡萄糖和果糖属于单糖。蔗糖、麦芽糖和乳糖属于二糖。淀粉和纤维素属于多糖。单糖不水解，二糖和多糖能发生水解，最终生成单糖。多糖中淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。淀粉和纤维素均为自然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。 15、植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。 油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。人体摄入油脂后在体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。(油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解叫做皂化反响，生成高级脂肪酸钠和甘油。) 16、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属自然高分子化合物。 在蛋白质溶液中参加某些浓的轻金属无机盐，如：(NH4)2SO4或Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。可用于分别、提纯蛋白质。 在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林(甲醛溶液)作用下，蛋白质的性 质会转变而发生分散，称为变性。 蛋白质在肯定条件下能发生水解反响，最终转化为氨基酸。自然蛋白质的水解产物为 -氨基酸。氨基酸分子中存在氨基(-NH2)和羧基(-COOH)。 构成蛋白质的氨基酸大约20种，其中有8种氨基酸人体不能合成，必需通过食物摄入，被称为必需氨基酸。 高二化学上册学问点总结3 1.制硝基苯(NO2，60)、制苯磺酸(SO3H，80)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反响、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反响(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、 FeCl3溶液。 3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、 葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、OH(羟基)、CHO(醛基)、COOH(羧基)、COO(酯基)、CO(羰基)、O C=C(碳碳双键)、CC(碳碳叁键)、NH2(氨基)、NHCO(肽键)、NO2(硝基)