氧化还原反应专题复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

专题复习专题复习第1页专题复习专题复习氧化还原反应【典例赏析典例赏析】例例1：已已知知：还还原原性性HSO3I，氧氧化化性性IO3I2。在在含含3 mol NaHSO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入KIO3溶溶液液。加加入入KIO3和和析析出出I2物物质质量量关关系系曲曲线线如如图图31所所表表示示。试试回回答答以以下下问问题：题：1、写出、写出a点反应离子方程点反应离子方程式式_。反应中还原反应中还原剂是剂是 ，被还原元素被还原元素是是_。2、写出、写出b点到点到c点反应离子方程点反应离子方程式式 _。3、当溶液中、当溶液中I-为为0.4mol时，加入时，加入KIO3为为 mol4、向、向KIO3溶液中滴加溶液中滴加NaHSO3溶液，开始时离子方程式溶液，开始时离子方程式为为_。NaHSO3I5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O0.4或或1.123HSO3-+IO3-=3SO42-+I2+3H+5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+第2页专题复习专题复习专题复习专题复习氧化还原反应氧化还原反应【复习索引复习索引】氧化氧化还原还原反应反应 典例赏典例赏析析考点解读考点解读知识体系知识体系题型总结题型总结第3页专题复习氧化还原反应【考点解读考点解读】1、了解氧化还原反应本质和特征，能、了解氧化还原反应本质和特征，能 分析分析判断氧化还原反应；判断氧化还原反应；2、判断常见氧化剂、还原剂，物质氧化、判断常见氧化剂、还原剂，物质氧化性、还原性强弱判断；性、还原性强弱判断；3、氧化还原反应方程式配平和计算氧化还原反应方程式配平和计算；4、相关氧化还原反应相关氧化还原反应 书写书写。第4页专题复习专题复习专题复习专题复习氧化还原反应氧化还原反应【知识体系知识体系】一、氧化还原反应基本概念一、氧化还原反应基本概念(一)概 念 之 间 关 系第5页专题复习专题复习氧化还原反应氧化还原反应【知识体系知识体系】(1)常见氧化剂非金属单质：如Cl2、2、Br2等。含有高价态元素化合物：浓H2S4、HNO3、KMn4、MnO2、KIO3、KClO3、K2Cr2O7、HClO等。一些金属性较弱高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。过氧化物：Na22、H22等。(2)常见还原剂活泼金属：K、Na、Mg、Al等。非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3等。低价阳离子：Fe2+、Cu+等。非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。二二）常常见见氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂第6页专题复习专题复习专题复习专题复习氧化还原反应氧化还原反应【知识体系知识体系】1.依据反应式来判断2.依据反应条件来判断3.依据产物价态高低来判断4.据“三表”判断 (1)依据元素周期表判断 (2)依据金属活动次序表判断 (3)依据非金属活动次序表判断5.依据“两池”判断(即原电池、电解池原理）6.依据“三度”判断(即浓度、温度、酸碱度)（三）氧化还原性强弱比较第7页专题复习专题复习氧化还原反应【知识体系知识体系】（四）氧化还原反应与四种基本反应类型关系（四）氧化还原反应与四种基本反应类型关系(1)有单质参加化合反应一定是氧化还原反应；有单质参加化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成分解反应一定是氧化还原反应；有单质生成分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。第8页专题复习专题复习氧化还原反应【知识体系知识体系】二、氧化还原反应表示方法氧化还原反应表示方法(1)双线桥法双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素对准同种元素。箭头方向箭头方向不代表不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后改变。电子转移方向，仅表示电子转移前后改变。在在“桥桥”上标明电子上标明电子“得得”与与“失失”，且得失电子总数应，且得失电子总数应相等相等。(2)单线桥法单线桥法箭头必须由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素。箭头必须由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素。箭头方向表示箭头方向表示电子转移方向电子转移方向。在。在“桥桥”上标明转移上标明转移电子总数电子总数。第9页专题复习专题复习氧化还原反应【知识体系知识体系】三、氧化还原反应规律氧化还原反应规律1、守恒律（质量守恒、得失电子守恒）、守恒律（质量守恒、得失电子守恒）2、价态律、价态律 元素最高价态只含有氧化性；最低价态只含有还原性；元素最高价态只含有氧化性；最低价态只含有还原性；中间价态既含有氧化性，又含有还原性。中间价态既含有氧化性，又含有还原性。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，同种元素间不一样价态氧化还原反应进行时，其产物价同种元素间不一样价态氧化还原反应进行时，其产物价态既不相互交换，也不交织。）态既不相互交换，也不交织。）3、先后律、先后律同一氧化剂同时与同浓度若干种还原剂反应，往往是还同一氧化剂同时与同浓度若干种还原剂反应，往往是还原性强先被氧化。原性强先被氧化。第10页专题复习专题复习专题复习专题复习氧化还原反应氧化还原反应【知识体系知识体系】四、氧化还原反应方程式配平及相关计算四、氧化还原反应方程式配平及相关计算1.氧化还原方程式配平氧化还原方程式配平(1)配平三标准：配平三标准：电子得失守恒，电子得失守恒，质量守恒，质量守恒，电荷守恒电荷守恒(用于离子方程式配平用于离子方程式配平)(2)配平关键点配平关键点(口诀口诀)：一标化合价，二看价改变；一标化合价，二看价改变；(第一步第一步)三求升降数，数字相交叉；三求升降数，数字相交叉；(第二步第二步)再查其它物，配平靠观察；再查其它物，配平靠观察；(第三步第三步)系数有分母，最终消去它。系数有分母，最终消去它。(第四步第四步)2.氧化还原方程式相关计算氧化还原方程式相关计算(1)相关氧化剂、还原剂物质量计算。相关氧化剂、还原剂物质量计算。(2)氧化产物和还原产物物质量之比计算。氧化产物和还原产物物质量之比计算。(3)相关参加氧化还原反应和参加非氧化还原反应某指定物质物质量计算。相关参加氧化还原反应和参加非氧化还原反应某指定物质物质量计算。第11页专题复习氧化还原反应【题型总结题型总结】氧化氧化还原还原反应反应主要主要题型题型 1 1 1 1、判断是否为氧化还原、判断是否为氧化还原、判断是否为氧化还原、判断是否为氧化还原反应反应反应反应2 2、考查相关概念及表示方法考查相关概念及表示方法考查相关概念及表示方法考查相关概念及表示方法3 3、氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较4 4、氧氧氧氧化还原反应化还原反应化还原反应化还原反应配平和计算配平和计算配平和计算配平和计算5 5、氧氧氧氧化还原反应方程式化还原反应方程式化还原反应方程式化还原反应方程式书写书写书写书写第12页专题复习专题复习氧化还原反应【题型题型解读解读】题型一、判断是否为氧化还原反应题型一、判断是否为氧化还原反应题型一、判断是否为氧化还原反应题型一、判断是否为氧化还原反应例例2：以下反应属于氧化还原反应是（以下反应属于氧化还原反应是（）4HF+SiO4HF+SiO2 2 SiFSiF4 4+2H+2H2 2O O 3H 3H2 2O O2 2+2KCrO+2KCrO2 2+2KOH +2KOH 2K2K2 2CrOCrO4 4+4H+4H2 2O O IBr+H IBr+H2 2O O HBr+HIO HBr+HIO Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O SiH SiH4 4+SiO+SiO2 2 2Si+2H2Si+2H2 2O O警觉雷区：警觉雷区：这类题不难，但有时会马虎，轻易在这类题不难，但有时会马虎，轻易在判断化合价时犯错。判断化合价时犯错。锦囊妙计：锦囊妙计：依据化学式先判断元素化合价，再依依据化学式先判断元素化合价，再依据化合价是否改变来进行判断。据化合价是否改变来进行判断。第13页专题复习专题复习氧化还原反应【题型题型解读解读】题型二、考查氧还反应相关概念及表示方法题型二、考查氧还反应相关概念及表示方法题型二、考查氧还反应相关概念及表示方法题型二、考查氧还反应相关概念及表示方法例例3：用高铁酸钠用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是城市饮水处理对河水消毒是城市饮水处理新技术。已知反应新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，以，以下说法正确是下说法正确是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na2O2发生反应，有发生反应，有12 mol 电子转移电子转移D.在在Na2FeO4中中Fe为为+4价，含有强氧化性，能消毒杀菌价，含有强氧化性，能消毒杀菌警觉雷区：警觉雷区：轻易错误判断化合价改变情况。轻易错误判断化合价改变情况。锦囊妙计：锦囊妙计：对氧化还原反应概念要熟练掌握。用对氧化还原反应概念要熟练掌握。用线桥表示时要注意线桥与元素对应关系。线桥表示时要注意线桥与元素对应关系。B第14页专题复习专题复习氧化还原反应【题型题型解读解读】题型二、考查氧还反应相关概念及表示方法题型二、考查氧还反应相关概念及表示方法题型二、考查氧还反应相关概念及表示方法题型二、考查氧还反应相关概念及表示方法例例3：制备氰氨基化钙化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中 A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物警觉雷区：警觉雷区：轻易错误判断化合价改变情况。轻易错误判断化合价改变情况。锦囊妙计：锦囊妙计：该题最关键一点是分析各元素化合价改变，难点是碳元素在HCN和CaCN2中化合价，CaCO3中各元素化合价均无改变，HCN中碳为2价，CO中碳也为2价，则CaCN2中碳为4价，故CaCN2为氧化产物。C第15页专题复习专题复习氧化还原反应【题型解读题型解读】题型三、题型三、题型三、题型三、氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较警觉雷区：警觉雷区：分析氧化还原反应时，易混同微粒在每个反应中作用。分析氧化还原反应时，易混同微粒在每个反应中作用。锦囊妙计：锦囊妙计：先分析确定化学反应氧化剂、还原剂、氧化产物和还原先分析确定化学反应氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，利用左强右弱规律加以判断。产物，利用左强右弱规律加以判断。例例4：已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧氧化化性性依依次次减减弱弱。以以下下反反应应在在水水溶溶液液中中不不可能发生是可能发生是()A3Cl26FeI2 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 FeCl2I2CCo2O36HCl 2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I 2Fe2I2A第16页专题复习专题复习氧化还原反应【经典例题经典例题】例例5：利用碱性氧化性溶液氧化作用，在钢铁表面形成一层利用碱性氧化性溶液氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝烤蓝时发生以下反应：种方法叫做烤蓝烤蓝时发生以下反应：3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH以下说法中正确是以下说法中正确是()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B反应反应配平后，配平后，H2O化学计量数为化学计量数为3C反应反应中，中，Na2Fe2O4是氧化剂，是氧化剂，Na2FeO2是还原剂是还原剂D碱性条件下，碱性条件下，NaNO2氧化性比氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强都强第17页专题复习专题复习氧化还原反应【经典例题经典例题】解析：A项，依据题意Fe3O4可表示为FeFe2O4，从化合价角度分析可得A正确；B项，反应配平后方程式为6Na2FeO2NaNO25H2O 3Na2Fe2O4NH37NaOH；C项，反应是一个非氧化还原反应；D项，依据所给氧化还原反应，可得反应中NaNO2氧化性比Na2FeO2强，反应中NaNO2氧化性比Na2Fe2O4强答案：AD第18页专题复习专题复习氧化还原反应【题型题型解读解读】例例6：将将NOZnH2O NH3Zn(OH)2配配平平后后，离子方程式中离子方程式中H2O化学计量数是化学计量数是()A2B3C6D8题型四、相关氧化还原反应配平和计算题型四、相关氧化还原反应配平和计算题型四、相关氧化还原反应配平和计算题型四、相关氧化还原反应配平和计算警觉雷区：警觉雷区：因为方程式配平错误，造成无法得到正确因为方程式配平错误，造成无法得到正确答案。答案。锦囊妙计：锦囊妙计：考纲对氧化还原反应配平有明确要求，本考纲对氧化还原反应配平有明确要求，本题考查就是配平问题。所以要掌握氧化还原反应方程式题考查就是配平问题。所以要掌握氧化还原反应方程式配平方法。配平方法。2NO5Zn8H2O2NH35Zn(OH)2。第19页专题复习专题复习氧化还原反应【经典经典例题例题】例例7：a mol FeS与与b mol FeO投入到投入到V L、c molL1硝硝酸溶液中充分反应，产生酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成份可气体，所得澄清溶液成份可看做是看做是Fe(NO3)3、H2SO4混合液，则反应中未被还原硝混合液，则反应中未被还原硝酸可能为酸可能为 ()(ab)63 g (ab)189 g(ab)mol(Vc3a b/3)molA B C D.警觉雷区：警觉雷区：不能抓住得失电子守恒和质量守恒。不能抓住得失电子守恒和质量守恒。锦囊妙计：锦囊妙计：要熟练掌握氧化还原反应规律，书写正确化学方程要熟练掌握氧化还原反应规律，书写正确化学方程式，理清解题思绪，找出守恒关系，提升计算能力。式，理清解题思绪，找出守恒关系，提升计算能力。D第20页专题复习专题复习氧化还原反应【题型解读题型解读】题型五、相关氧化还原反应书写题型五、相关氧化还原反应书写题型五、相关氧化还原反应书写题型五、相关氧化还原反应书写警觉雷区：警觉雷区：因为不能准确判断氧化产物和还原产物，错因为不能准确判断氧化产物和还原产物，错误判断化学反应先后次序；多步反应未能完整兼顾。误判断化学反应先后次序；多步反应未能完整兼顾。锦囊妙计：锦囊妙计：首先学会依据题意分析各种氧化剂和还原剂首先学会依据题意分析各种氧化剂和还原剂对应产物，配平氧化还原部分后，在依据所给介质确定非对应产物，配平氧化还原部分后，在依据所给介质确定非氧化还原反应部分产物并配平；最终分析有没有后继连续氧化还原反应部分产物并配平；最终分析有没有后继连续反应。反应。例例8：写出以下反应离子方程式：写出以下反应离子方程式：（1）向亚硫酸钠溶液中滴加几滴新制氯水）向亚硫酸钠溶液中滴加几滴新制氯水;（2）向淀粉碘化钾溶液中通入适量臭氧，溶液变蓝色。）向淀粉碘化钾溶液中通入适量臭氧，溶液变蓝色。（3）甲烷、氧气和碳酸钠熔融液组成电池负极反应式。）甲烷、氧气和碳酸钠熔融液组成电池负极反应式。（4）向漂白液中通入足量二氧化硫气体）向漂白液中通入足量二氧化硫气体第21页专题复习专题复习氧化还原反应【经典例题经典例题】例例9：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中一个物质(甲)能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反应化学方程式：_。(2)反应中硝酸表达了_、_.(3)反应中若产生标准情况下11.2 L气体，则转移电子物质量是_mol.(4)现称取含有杂质甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 molL1硝酸溶液完全反应，则该样品纯度_(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸物质量增加，原因是_。14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O酸性酸性 氧化性氧化性1.580%使用了较浓硝酸，产物中有部分使用了较浓硝酸，产物中有部分NO2生成生成第22页专题复习专题复习氧化还原反应【经典例题经典例题】例10：有些人设计采取高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递 H+），实现了常压下既能合成氨又能发电试验装置（如图）。则其正极电极反应为 。N2 +6e-+6H+=2NH3第23页专题复习专题复习氧化还原反应【经典例题经典例题】例11：已知氧化性KMnO4 HNO3，Bi元素+3价较稳定，KBiO3溶液为无色，取一定量Mn（NO3）2溶液，依次进行以下试验，现象统计以下：滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再次加入适量PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最终通入足量SO2气体。请回答以下问题：（1）KBiO3、KMnO4、H2O2氧化性由强到弱次序是 _。（2）试验反应（酸性介质）离子方程式是_。（3）试验中现象为 _；其发生反应化学方程式为_。KBiO3 KMnO4 H2O2第24页专题复习专题复习氧化还原反应【经典例题经典例题】例例12：某：某厂废水中含厂废水中含5.0010-3molL-1 Cr2O72，其毒性，其毒性较大。某较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe化合价依次为化合价依次为+3、+2），设计了以下试验流程：），设计了以下试验流程：（1）第）第步反应离子方程式是步反应离子方程式是 _；（2）第）第步中用步中用PH试纸测定溶液试纸测定溶液PH操作是操作是：_；（3）第）第步过滤得到滤渣中主要成份除步过滤得到滤渣中主要成份除Cr（OH）3外，还有外，还有 _；（4）欲使）欲使1L该废水中该废水中 完全转化为完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加理论上需要加入入_ g FeSO47H2O。含Cr3+酸性废水加FeSO47H2O含Cr3+、Fe2+、Fe3+溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣Cr0.5Fe1.5FeO4焙烧13.9将一小块将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液，点在待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。试纸上，再与标准比色卡对照。Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2OFe(OH)2、Fe(OH)3第25页专题复习专题复习氧化还原反应【课堂总结课堂总结】氧化还原反应氧化还原反应概念概念实质和特征实质和特征表示方法表示方法分析研究分析研究 明确规明确规律律两强两强两弱两弱先强先强后弱后弱价态价态归中归中电子电子守恒守恒了解实质了解实质 灵活应灵活应用用氧化剂、氧化剂、还原剂等还原剂等概念判断概念判断氧化性、氧化性、还原性强还原性强弱判断弱判断氧化还原氧化还原方程式配方程式配平平相关氧化相关氧化还原相关还原相关计算计算电子转移电子转移 化合价升降化合价升降第26页专题复习氧化还原反应第27页