热点知识剖析能源问题是现代社会的热点问题化学反应与能市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

1第1页2第2页l热点知识剖析l能源问题是当代社会热点问题，化学反应与能量知识也是高考中所考查热点，常以能源问题为切入点，从不一样角度考查化学反应与能量基础知识。这部分知识常与化学平衡、物质结构、元素化合物等知识点结合考查分析问题和处理问题能力。在复习中，要能了解化学反应中能量改变本质、类型和定量表示方法等，熟练利用热反应方程式、盖斯定律等知识分析问题，并注意总结这部分知识与其它部分知识之间联络。3第3页l基础知识回顾l1.反应热是指化学反应过程中。l，恒压恒温条件下反应热又称，符号为，惯用单位是 l。化学反应中能量改变原因是因为化学键断裂和形成，当物质发生化学反应时，断开反应物中化学键要能量，形成生成物中化学键要放出能量。释放释放或吸收热量或吸收热量焓变焓变HkJmol-1吸收吸收4第4页l确定一个化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，可比较反应物总能量与生成物总能量相对大小，当反应物总能量大于生成物总能量时，H,反应为放热反应；当反应物总能量小于生成物总能量时，H，反应为。l反应。小于小于0大于大于0吸热吸热5第5页l2.热化学方程式是能够表示化学方程式。书写热化学反应方程式要注意问题有：要标明反应条件(25 和101 kPa时可不标)；要标明物质状态；要标出焓变并与反应系数相对应。l3.25 和101 kPa时，1 mol物质完全燃烧反应热叫做该物质标准燃烧热。能源是指能提供能量自然资源，它包含化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草等，我国当前使用主要能源是，这种能源面临问题是蕴藏量有限、不能再生、最终会枯竭。反应热反应热化石燃料化石燃料6第6页l4.不论反应是分一步完成或分几步完成，其总热效应是。或者说，化学反应焓变只与反应和相关，而与反应l无关，这就是盖斯定律。若反应AB，AC，CB反应热分别为H1、H2、H3，利用盖斯定律，H1、H2、H3关系可表示为H1=H2+H3，假如AC反应极难发生，可利用H2=H1-H3间接地计算其反应热。相同相同始态始态终态终态路径路径7第7页l重点知识归纳l1.反应热焓变l化学反应过程中当反应物和生成物含有相同温度时释放或吸收热量叫化学反应反应热。在恒温恒压条件下产生反应热又称反应“焓变”。符号用H表示，单位常采取kJmol-1。放热反应，H0。8第8页l(1)反应热计算方法l利用反应物与生成物键能进行计算l化学反应中能量改变原因是因为化学键断裂和形成。当物质发生化学反应时，断开反应物中化学键要吸收能量，而形成生成物中化学键要放出能量。反应热与键能关系以下：lH=反应物键能总和-生成物键能总和9第9页l利用反应物与生成物总能量进行计算l各种物质都储存有化学能，不一样物质不但组成和结构不一样，而且所包含能量也不一样。反应热可依据反应物总能量与生成物总能量相对大小进行计算，当反应物总能量大于生成物总能量时,反应为放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量时反应为吸热反应。即：lH=生成物总能量-反应物总能量10第10页l(2)放热反应与吸热反应l区分l类型放热反应吸热反应反应特征反应过程中放出热量（使环境温度升高）反应过程中吸收热量（使环境温度降低）形成原因l反应物总能量大于生成物总能量l反应物总能量小于生成物总能量l与化学键强弱关系l反应物化学键断裂时吸收总能量小于生成物化学键形成时释放总能量l反应物化学键断裂时吸收总能量大于生成物化学键形成时释放总能量l焓变大小H011第11页l续表l区分l类型放热反应吸热反应图示实例燃烧反应;活泼金属跟酸反应;酸碱中和反应l氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应;以C、H2、CO为还原剂许多氧化还原反应;多数分解反应12第12页l (3)假如一个反应焓变l，则 其逆反应H=-akJmol-1。比如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=akJmol-1,2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=-a kJmol-1，H2（g）+O2(g)H2O(l)lH=kJmol-1。H=a kJmol-113第13页l2.热化学方程式l(1)热化学方程式与化学反应方程式对比：化学反应方程式热化学方程式意义l表明化学反应中物质改变l不但表明化学反应中物质改变，也表明化学反应中能量改变化学计量数l既表示微粒个数又表示该物质物质量，普通为正整数l只表示该物质物质量，既能够是正整数也能够是分数H不用标明必须标明其大小与单位物质状态不用标明必须标明14第14页l(2)书写热化学方程式注意事项：l要注明温度、压强等条件，如未注明，指25、101 kPa。l反应热量与反应物、生成物状态相关。热反应方程式要注明反应物和生成物聚集状态或晶型。惯用s、l、g分别表示固体、液体、气体，物质水溶液则用“aq”表示。l放热反应H0，单位是 kJmol-1。lH与方程式计量系数相关，注意方程式与H对应。15第15页l3.盖斯定律l不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其总热效应是相同，即反应焓变只与体系始态和终态相关，而与反应路径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间能够“加减”，随之反应热H也对应地“加减”。即在以下列图所表示改变过程中，存在以下关系：H=H1+H2+H316第16页l(考查化学反应中能量改变概念)(山东卷)以下与化学反应能量改变相关叙述正确是()lA生成物总能量一定低于反应物总能量lB放热反应反应速率总是大于吸热反应反应速率lC应用盖斯定律，可计算一些难以直接测量反应焓变lD同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件H不一样C17第17页l 生成物总能量低于反应物总能量反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必定联络，故B错；C是盖斯定律主要应用，正确；只要反应物和生成物不变，则H就不变，故D错。18第18页l方法指导：要了解化学反应中能量改变本质和概念，并学会分析和判断详细问题。19第19页l(考查热化学方程式意义及书写问题)燃烧ag乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q，经测定，ag乙醇与足量金属钠反应，在标准情况下能生成氢气5.6L，则乙醇燃烧热化学方程式书写正确是()C20第20页lA.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)lH=+2QlB.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)lH=-Q/2lC.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+3/2 H2O(l)lH=-QlD.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)lH=-2Q21第21页l 从乙醇与金属钠反应可知，2 mol乙醇与足量金属钠反应生成1mol氢气，标准情况下生成5.6L氢气需要乙醇为0.5mol，即0.5mol乙醇完全燃烧放出热量为Q。选项A和选项B焓变与方程式不对应，选项D生成物水状态标错。l方法指导：热化学反应方程式书写方法和利用热反应方程式分析问题，是高考中一个主要考点，了解热化学方程式意义是处理这类问题关键。22第22页23第23页l方法指导：在利用焓变与化学键之间关系分析问题时，不但要注意物质中化学键断裂与形成种类，还要正确分析化学键断裂与形成个数。24第24页25第25页l反应焓值由盖斯定律直接求出。l答案：C 26第26页