铝及其化合物新人教版省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页一、铝性质一、铝性质1物理性质物理性质铝是铝是 色轻金属，熔点色轻金属，熔点 ，硬度，硬度 ，有良好导，有良好导电、导热性电、导热性银白银白低低小小第2页2化学性化学性质质化学性化学性质质化学方程式化学方程式暴露在空气暴露在空气中中(与与O2反反应应)燃燃烧烧(与与O2反反应应)铝热反应(与Fe2O3和V2O5反应)4Al3O2=2Al2O3第3页化学性化学性质质化学方程式化学方程式与Cl2、S反应与盐酸反应与NaOH溶液反应2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 第4页尤其提醒1Al是中学阶段学习唯一一个既能与酸是中学阶段学习唯一一个既能与酸(非非氧化性酸氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出反应又能与强碱溶液反应放出H2金属。该点经常作为推断题金属。该点经常作为推断题“题眼题眼”。2.铝热剂为铝粉与铝热剂为铝粉与Fe2O3、Fe3O4等活泼性弱等活泼性弱于金属铝金属氧化物组成。铝粉与氧化镁于金属铝金属氧化物组成。铝粉与氧化镁粉末不能组成铝热剂。粉末不能组成铝热剂。第5页二、铝主要化合物二、铝主要化合物1氧化铝氧化铝(1)化学性质化学性质(用离子方程式表示用离子方程式表示)(2)用途用途熔点很高，是一个很好熔点很高，是一个很好 ，还可制作各种宝石，还可制作各种宝石耐火材料耐火材料第6页2氢氧化铝氢氧化铝(1)化学性质化学性质受热分解：受热分解：.解析:Al(OH)3显两性原因原因：Al(OH)3电离方式Al(OH)3Al3+OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O第7页(2)制备制备向铝盐溶液中加入氨水向铝盐溶液中加入氨水向偏铝酸盐溶液中通入足量向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2 .第8页3明矾明矾明矾化学式：明矾化学式：净水原理包括反应：净水原理包括反应：.KAl(SO4)212H2OAl33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H第9页思索以下问题选项式诊疗诊疗判断正误，在诊疗一栏内打“”或“”1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用(广东理基)2.明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可 用于水净化(江苏高考T5A)3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝还原能 力比钒弱(北京门头沟模拟T6B)4.铝制容器能够盛装热浓H2SO4(重庆高考T8A)5.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀(深圳调研)第10页1怎样除去铁粉中铝粉？怎样除去铁粉中铝粉？提醒：提醒：加入过量加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、溶液，然后过滤、洗涤、干燥干燥2既能与强酸反应又能与强碱反应物质有哪些？既能与强酸反应又能与强碱反应物质有哪些？提醒：提醒：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵弱酸铵盐，如：盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸酸弱酸酸式盐，如：式盐，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等等第11页第12页分析依据：分析依据：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2.第13页分析依据：分析依据：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2.第14页1“铝三角铝三角”是指是指Al3、Al(OH)3和和AlO 相互转化三角关相互转化三角关系系(以下列图以下列图)-2第15页第16页第17页(3)铝盐净水：铝盐净水：Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）（胶体）+3H 制备无水氯化铝制备无水氯化铝:AlCl36H2O=AlCl36H2O（4）判别）判别(利用滴加次序不一样，现象不一样利用滴加次序不一样，现象不一样)AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。后沉淀又溶解。NaOH溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液现象为：开始无显著现象，溶液现象为：开始无显著现象，后产生白色沉淀，不溶解后产生白色沉淀，不溶解（5）分离提纯）分离提纯 利用利用Al能溶于强碱溶液，分离能溶于强碱溶液，分离Al与其它金属混合物。与其它金属混合物。利用利用Al2O3能与强碱反应，分离能与强碱反应，分离Al2O3与其它金属氧化物。与其它金属氧化物。利用利用Al(OH)3两性，分离两性，分离Al3与其它金属离子。与其它金属离子。在干燥HCL气流中加热第18页考点三、相关氢氧化铝图像分析操作操作可溶性可溶性铝盐铝盐溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液至过过量量偏偏铝铝酸酸盐盐溶液中逐滴加入稀溶液中逐滴加入稀盐盐酸至酸至过过量量现现象象马上产生白色沉淀渐多最多渐少消失马上产生白色沉淀渐多最多渐少消失图图象象离子离子方方程式程式Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO2-2H2OAlO2-HH2OAl(OH)3Al(OH)33HAl33H2O第19页操作操作NaOH溶液中逐滴加溶液中逐滴加入可溶性入可溶性铝盐铝盐溶液至溶液至过过量量盐盐酸中逐滴加偏酸中逐滴加偏铝铝酸酸盐盐溶液至溶液至过过量量现现象象无沉淀无沉淀(有但即溶有但即溶)出出现现沉淀沉淀渐渐多多最多最多沉淀不消失沉淀不消失无沉淀无沉淀(有但即溶有但即溶)出出现现沉淀沉淀渐渐多多最多最多沉淀不消失沉淀不消失图图象象离子离子方程方程式式Al34OHAlO2-2H2O3AlO2-Al36H2O 4Al(OH)3AlO2-4HAl32H2OAl33AlO2-6H2O4Al(OH)3第20页考点五、铝盐与强碱溶液作用生成铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀量关系沉淀量关系主要反应关系有：主要反应关系有：Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl34OH=AlO2-2H2O(1)定量分析定量分析可溶性铝盐与强碱可溶性铝盐与强碱(如如NaOH溶液溶液)反应，反应，Al元素存在元素存在形式形式第21页(2)计算关系计算关系分析以上三个反应关系式，所得分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀物质量沉淀物质量与与n(Al3)、n(OH)关系为：关系为：当当3时，所得沉淀物质量：时，所得沉淀物质量：当当4时，所得沉淀物质量：时，所得沉淀物质量：；当当34时，所得沉淀物质量：时，所得沉淀物质量：nAl(OH)31/3n(OH)nAl(OH)30nAl(OH)34n(Al3)n(OH)第22页