人教版高中化学选修4盐类的水解全一课时省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三节盐类水解酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？第1页用用PHPH试纸分别测定试纸分别测定 试验视频试验视频CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3 (NHNH4 4)2 2SOSO4 4 AlClAlCl3 3 NaClNaCl K K2 2SOSO4 4溶液酸碱性。溶液酸碱性。第2页盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7试验试验结果结果统计统计第3页 为何有盐溶液显酸性或碱为何有盐溶液显酸性或碱性，而有盐溶液却是中性呢？性，而有盐溶液却是中性呢？第4页 选选 修修 (4)(4)第三章第三章 水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡3.33.3 盐类水解盐类水解课题课题第一课时第一课时第5页 依据生成该盐酸和碱强弱关系依据生成该盐酸和碱强弱关系,试试着把着把上述试验中所用到六种盐进行合理上述试验中所用到六种盐进行合理分类分类。探究问题探究问题1 1：第6页盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液(NH4)2SO4溶溶液液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7试验试验结果结果统计统计及分析盐类型及分析盐类型 盐类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐第7页 仔细分析比较上述试验结果仔细分析比较上述试验结果,试用试用归纳法找出归纳法找出盐组成盐组成（分类）与盐（分类）与盐溶液溶液酸碱性酸碱性关系。关系。探究问题探究问题2 2：第8页盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液(NH4)2SO4溶溶液液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7试验试验结果结果统计统计及分析盐类型及分析盐类型 盐类型强强酸酸强强碱盐碱盐强强酸酸弱弱碱盐碱盐强强碱碱弱弱酸盐酸盐第9页盐溶液盐溶液组成份类酸碱性酸碱性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 (NH4)2SO4溶液溶液 AlCl3溶液溶液 NaCl溶液溶液 K2SO4溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强碱强酸强碱盐盐 按照盐组成份类按照盐组成份类，为何不一样类型盐溶液酸，为何不一样类型盐溶液酸碱性不一样呢？碱性不一样呢？提醒：提醒：提醒：提醒：能够从以下角度和次序思索：盐溶液中存在能够从以下角度和次序思索：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为何能够结合为何能够结合?离子结合后离子结合后对水电离平衡有何影响？对水电离平衡有何影响？探究问题探究问题3 3：第10页CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 1:1:（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）C(H+)氢离子浓度氢离子浓度溶液呈碱性溶液呈碱性第13页NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流 2 2（以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）NH3H2O NH4+OH OH-酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)氢氧根离子浓度氢氧根离子浓度溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl +H2O NH3.H2O+HCl第15页总结总结 在盐溶液中，盐电离出离子（弱酸阴离在盐溶液中，盐电离出离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出子或弱碱阳离子）跟水所电离出H+或或OH-结结合生成弱电解质分子反应就叫做合生成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。盐类水解。H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =ClCl =Cl-+NH+NH4 4+结合结合结合结合CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOONa和和和和NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl水水水水溶液酸碱性溶液酸碱性溶液酸碱性溶液酸碱性,分析归纳分析归纳分析归纳分析归纳第16页 结合盐类水解定义分析盐类结合盐类水解定义分析盐类水解条件、实质是什么？有什水解条件、实质是什么？有什么规律？么规律？探究问题探究问题 4 4：第17页 定义定义:在盐溶液中，盐电离出离子（弱酸阴在盐溶液中，盐电离出离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出离子或弱碱阳离子）跟水所电离出H H+或或OHOH-结合生结合生成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。水解条件：水解条件：水解实质：水解实质：（要生成弱电解质）（要生成弱电解质）破坏了水电离平衡破坏了水电离平衡,促进了水电离。促进了水电离。水解规律：水解规律：谁弱谁水解，谁弱谁水解，无弱不水解，无弱不水解，谁强显谁性，谁强显谁性，都强显中性。都强显中性。在水溶液中、在水溶液中、易溶于水、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。碱阳离子。与中和反应与中和反应关系：关系：第18页本节课关键点：本节课关键点：1.盐水解实质：盐电离出来某一个或各种盐水解实质：盐电离出来某一个或各种离子跟水电离出来离子跟水电离出来H+或或OH-生成生成(填填强或弱强或弱)电解质电解质,从而从而(填抑制或促进填抑制或促进)水电离水电离.2.正盐水解规律正盐水解规律3.水解离子方程式或化学方程式书写水解离子方程式或化学方程式书写4.影响盐水解原因影响盐水解原因第19页1.关于盐水溶液酸碱性判断中，正确关于盐水溶液酸碱性判断中，正确 是（是（）A.必定是中性必定是中性 B.必定是酸性必定是酸性 C.必定是碱性必定是碱性 D.可能是中性可能是中性2.以下说法不正确是（以下说法不正确是（）A盐类水解过程破坏了水电离平衡盐类水解过程破坏了水电离平衡B盐类水解是酸碱中和反应逆反应盐类水解是酸碱中和反应逆反应C.酸式盐溶液一定显酸性酸式盐溶液一定显酸性D只要酸与碱物质量浓度和体积分别只要酸与碱物质量浓度和体积分别 相等，它们反应后溶液就呈中性相等，它们反应后溶液就呈中性四四.课堂练习课堂练习DCD第20页4.4.以下溶液以下溶液以下溶液以下溶液pHpH小于小于小于小于7 7是（是（是（是（）A A A A、溴化钾、溴化钾、溴化钾、溴化钾 B B B B、硫酸铜、硫酸铜、硫酸铜、硫酸铜C C C C、硫化钠、硫化钠、硫化钠、硫化钠 D D D D、硝酸钡、硝酸钡、硝酸钡、硝酸钡B3.相同温度下等物质量浓度以下溶液中，相同温度下等物质量浓度以下溶液中，pH最小是（最小是（）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.HCl D.NH3H2OC第21页6.能使水电离平衡正向移动，且水溶液能使水电离平衡正向移动，且水溶液 显碱性粒子是（显碱性粒子是（）AH+B.OH-C.Al3+D.HCO3-5.5.5.5.以下离子在水溶液中不会发生水解是（以下离子在水溶液中不会发生水解是（以下离子在水溶液中不会发生水解是（以下离子在水溶液中不会发生水解是（）A A A A、NHNHNHNH4 4 4 4+B B B B、SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2_ _ _ _ C C C C、AlAlAlAl3 3 3 3+D D D D、F F F F_ _ _ _BD第22页1 1、判断以下盐溶液酸碱性。、判断以下盐溶液酸碱性。(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4 KNO KNO3 3 K K2 2COCO3 3酸性酸性碱性碱性酸性酸性 中性中性试一试试一试 第23页2 2、等物质量浓度相同体积酸、等物质量浓度相同体积酸HAHA与碱与碱NaOHNaOH混合后，混合后，溶液酸碱性是：溶液酸碱性是：A A、酸性、酸性B B、中性、中性C C、碱性、碱性D D、不能确定、不能确定 3 3、以下各组物质加入到水中以下各组物质加入到水中,因促进水电离而使因促进水电离而使溶液呈酸性是溶液呈酸性是 A.A.硫酸硫酸 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.硫酸铝硫酸铝 D.D.碳酸钠碳酸钠第24页4.4.在在NaNa2 2S S溶液中溶液中,钠离子浓度与硫离子浓度之钠离子浓度与硫离子浓度之比值比值()()于于2 2。A.A.大大 B.B.小小 C.C.等等 D.D.无法确定无法确定5.5.以下相关盐类水解说法中以下相关盐类水解说法中,错误是错误是A.A.盐类水解过程是酸碱中和反应逆过程盐类水解过程是酸碱中和反应逆过程.B.B.盐类水解结果使盐溶液有可能显酸性盐类水解结果使盐溶液有可能显酸性.C.C.盐类水解过程趋势普通而言是很强盐类水解过程趋势普通而言是很强.D.D.盐类水解过程促进了水电离盐类水解过程促进了水电离,使水电离出使水电离出来氢离子浓度一定减小来氢离子浓度一定减小.第25页小结小结1:水解过程水解过程 盐电离出离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出H+或OH-结合生成弱电解质分子2:水解实质水解实质 破坏了水电离平衡,促进了水电离。3:水解规律水解规律 谁弱谁水解;谁强显谁性;无弱不水解;都强显中性。第26页二二 水解方程式表示方法：水解方程式表示方法：因为水解程度小，水解产物少。普通书因为水解程度小，水解产物少。普通书写写“”，不写，不写“=”、“”、“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成份解产物形式写成份解产物形式 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。是分步水解，但不分步书写。双水解：一些弱碱弱酸盐水解时，能双水解：一些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。生成沉淀、气体等。第27页灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入什么是药品？外筒放入是什么药品？外筒放入是什么药品？泡沫灭火器里药品是泡沫灭火器里药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。第28页如如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和和NaHCO3相混合发生双水解反应相混合发生双水解反应 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2其它主要有其它主要有:AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、HSHS-、S S2-2-、AlOAlO2 2-Fe3+与与CO32-、HCO3-等等 第29页 练习练习 判断判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、(NH4)2SO4、BaCl2水溶液水溶液能否水解。若能写出水解离子方程式。能否水解。若能写出水解离子方程式。Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+HCO3-+H2O H2CO3 +OH-PO43-+H2O HPO42-+OH-NH4+H2O NH3H2O +H+注：离子方程式应遵照注：离子方程式应遵照电荷守恒电荷守恒 第30页三、影响盐类水解主要原因盐组成：盐组成：“越弱越水解越弱越水解”盐类水解实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸盐类水解实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质倾向越大（生成弱电解或弱碱），生成弱电解质倾向越大（生成弱电解质越难电离），对水电离平衡影响越大，也就是质越难电离），对水电离平衡影响越大，也就是水解程度越大。水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即即pH:CH3COONaNaHCO3c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习练习:已知等物质量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈已知等物质量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)第40页1、0.1mol/l以下溶液以下溶液PH值由大到小次序是值由大到小次序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.2mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质量浓度关系是溶液里各种离子物质量浓度关系是 ()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：练习：第41页再见第42页