刘美玲课题酸和碱之间会发生什么反应人教版省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

课题课题2 2 酸和碱酸和碱中和反应中和反应第1页同学们有这么经历吗同学们有这么经历吗?蜜蜂蛰伤蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子口器中蚊虫叮咬时，在蚊子口器中分泌出一个有机酸分泌出一个有机酸-蚁酸蚁酸，在，在家庭中可用家庭中可用浓肥皂浓肥皂涂抹可快涂抹可快速速止痒止痒。显碱性显碱性 第2页试验验证试验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶液液变红变红,逐步滴加稀盐酸逐步滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无显著现象无显著现象第3页讨论：讨论：1.为何要加入酚酞指示剂？为何要加入酚酞指示剂？借以判断反应有没有发生借以判断反应有没有发生 2.什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色3.能否成紫色石蕊作指示剂？现象能否成紫色石蕊作指示剂？现象?能够能够 溶液由蓝色变成紫色，继溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色续加酸又变成红色第4页为何为何NaOH与与HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样改变反应前后溶液中离子发生了怎样改变?重新组合重新组合微观解释微观解释HCl+NaOHNaCl +H2O氢氧化钠与盐酸反应本质：氢氧化钠与盐酸反应本质：酸溶液中酸溶液中H+和碱溶液中和碱溶液中OH-反应生成水过程。反应生成水过程。第5页讨论以下反应有何共同特点？KOH +HCl =Ca(OH)2+HCl=CaCl2 +H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O酸根离子盐盐写出以下反应方程式KCl +H2O金属离子2222第6页盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成化合物组成化合物中和反应中和反应：酸和碱作用生成盐和：酸和碱作用生成盐和水反应水反应酸酸+碱碱 盐盐+水水H+OH-=H2O中和反应实质中和反应实质:第7页 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.以下物质属于盐是（以下物质属于盐是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结：化合物分类化合物分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素化合物第8页稀硫酸与氢氧化铜反应稀硫酸与氢氧化铜反应现象现象:蓝色蓝色沉淀逐步溶解消失沉淀逐步溶解消失,溶液变成溶液变成蓝色蓝色方程式方程式:H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:对于对于无显著现象无显著现象中和中和反应反应,通常要通常要借借助指示剂助指示剂来帮助判断反应发生来帮助判断反应发生氢氧化钠和氢氧化钠和硫酸铜溶液硫酸铜溶液反应制得反应制得第9页例例1：以下各组物质通常：以下各组物质通常借助指示剂借助指示剂才能证实是否反应是才能证实是否反应是()A.氧化铁固体和稀盐酸氧化铁固体和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸C.氧化铜与稀硫酸反应氧化铜与稀硫酸反应D.烧碱和稀硫酸烧碱和稀硫酸E.二氧化碳通入石灰水二氧化碳通入石灰水D第10页例例2:以下反应中属于以下反应中属于中和中和反应是反应是()A.Zn+2HCl ZnCl2 +H2B.CuO+2HCl CuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.AgNO3+HCl AgCl +HNO3C第11页二、中和反应在实际中应用二、中和反应在实际中应用改变土壤酸碱性改变土壤酸碱性处理工厂废水处理工厂废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质药水，制成含碱性物质药水，防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬第12页植物需要在一定酸碱性土壤中生长，植物需要在一定酸碱性土壤中生长，但近年来因为不合理使用化肥，或酸雨形但近年来因为不合理使用化肥，或酸雨形成，破坏土壤酸碱性，不利于植物生长，成，破坏土壤酸碱性，不利于植物生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为何？能用生石灰代替熟石灰吗？为何？用熟石灰中和。用熟石灰中和。CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2能够：能够：第13页在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰第14页你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出废水中含有某硫酸厂排出废水中含有硫酸硫酸等杂等杂质，严重危害当地生态环境，你会怎样质，严重危害当地生态环境，你会怎样处理这些废水呢？处理这些废水呢？用碱性物质（比如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（比如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第15页 2 2、处理工厂废水、处理工厂废水处理工厂废水处理工厂废水污污水水处处理理第16页胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成份主要成份氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功效与主治功效与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引发胃腕疼痛。心呕吐，气滞引发胃腕疼痛。使用方法与用量使用方法与用量口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格0.4g/粒粒贮藏贮藏密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装20粒粒/盒盒使用期使用期两年两年胃胃乐乐好药专心制造好药专心制造第17页胃药胶囊主要成份胃药胶囊主要成份你知道它你知道它作用吗？作用吗？胃酸主要成份是胃酸主要成份是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O氢氧化铝能中和氢氧化铝能中和胃酸，胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？第18页化学与健康化学与健康人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最主要、量最多体液，血液是人体最主要、量最多体液，健康血液健康血液pH值呈值呈弱碱性弱碱性，假如血液假如血液pH值低于值低于7.30，人体就处于亚健康状态，极有可能得，人体就处于亚健康状态，极有可能得各种严重疾病各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体酸化是百病之源人体酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物能够使体液趋碱，而酸性食物则科学表明，食用碱性食物能够使体液趋碱，而酸性食物则能够使体液变酸。饮食酸碱能够使体液变酸。饮食酸碱不能以口味酸和涩来区分不能以口味酸和涩来区分，而是主，而是主要看食物中所含碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后要看食物中所含碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后结果。比如酸醋，经过人体吸收代谢之后，对人体体液贡献呈结果。比如酸醋，经过人体吸收代谢之后，对人体体液贡献呈碱性，所以它其实是碱性食品。酸味水果也一样是碱性食品。碱性，所以它其实是碱性食品。酸味水果也一样是碱性食品。通常来讲，通常来讲，绝大部分绝大部分水果、蔬菜都是碱性食品水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数，绝大多数肉类、肉类、精细加工食品都酸性食品精细加工食品都酸性食品。合理酸碱饮食摄入比应该为合理酸碱饮食摄入比应该为1:3。但当代人但当代人摄入酸性食品过多，造成了亚健康人群大量增加。摄入酸性食品过多，造成了亚健康人群大量增加。第19页科学小知识科学小知识酸性酸性食品食品蛋黄、甜点、白糖、蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱巧克力、葱碱性碱性食品食品葡萄、海带、柑橘、葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆梨、土豆 第20页思索：为何被蚊虫叮咬过之后会以为痛痒？有什么方法会消除肿痛？被蚊虫叮咬后，被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊大包，这是因为蚊虫能在人皮肤内分虫能在人皮肤内分泌出蚁酸，从而使泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。假如涂皮肤肿痛。假如涂一些含有碱性物质一些含有碱性物质（NH3H2O）药水，）药水，就可减轻痛痒。就可减轻痛痒。第21页吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美吃碱面时，放点醋，味道会更美第22页溶液酸碱性溶液酸碱性：表示溶液呈酸性还是呈碱性表示溶液呈酸性还是呈碱性溶液酸碱度：溶液酸碱度：表示溶液酸碱性强弱程度表示溶液酸碱性强弱程度溶液酸碱度表示方法溶液酸碱度表示方法-PH溶液酸碱性检验方法：溶液酸碱性检验方法：滴加石蕊或酚酞试液滴加石蕊或酚酞试液第23页三、溶液酸碱度表示法三、溶液酸碱度表示法三、溶液酸碱度表示法三、溶液酸碱度表示法pHpH pH7溶液呈碱性溶液呈碱性pH越大，碱性越强越大，碱性越强pH=7溶液呈中性溶液呈中性如如NaCl溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液pH=7PHPH与酸碱性关系与酸碱性关系酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强中性中性第24页 在在玻璃片玻璃片上放一小片上放一小片pHpH试纸试纸，用玻璃棒或胶头滴管将被测液用玻璃棒或胶头滴管将被测液滴到试纸上，把试纸显示颜色滴到试纸上，把试纸显示颜色与与标准比色卡标准比色卡比较，即可得出比较，即可得出被测液被测液pHpH。溶液溶液PH测定方法：测定方法：第25页测定几个酸或碱稀溶液测定几个酸或碱稀溶液pH pH 测定生活中一些物质测定生活中一些物质pHpH，说明它们酸碱性。，说明它们酸碱性。第26页 1、不能直接把试纸浸入试液，不然会、不能直接把试纸浸入试液，不然会污染试液。污染试液。注意：注意：2、不能不能先用蒸馏水先用蒸馏水湿润湿润PH试纸试纸，不，不然会稀释试液浓度，测出来然会稀释试液浓度，测出来PH值就不准确，值就不准确，也不能长时间后再读数。也不能长时间后再读数。3 3、用、用PHPH试纸测定试纸测定PHPH值时，结果一定值时，结果一定是是整数（准确度为整数（准确度为1 1）第27页改变酸碱度强弱方法改变酸碱度强弱方法使酸性溶液使酸性溶液pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液使碱性溶液pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加水酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水碱中加水第28页练一练：练一练：1 1向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并振振荡荡，至至溶溶液液刚刚才才褪褪成成无色里，无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。2 2在在一一瓶瓶溶溶液液pHpH是是4.54.5，取取少少许许该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。假假如如要要使使试试管管里里溶溶液液pHpH升升高高，能能够够采采取取_方法。方法。红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释第29页在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应试验时，反应在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应试验时，反应过程中溶液酸碱度改变如图过程中溶液酸碱度改变如图1313所表示。所表示。（1 1）该反应化学方程式为：）该反应化学方程式为：（2 2）该试验操作是将）该试验操作是将 滴加到另一滴加到另一个溶液中。个溶液中。（3 3）当加入溶液质量为）当加入溶液质量为a a g g时，所得溶液中溶时，所得溶液中溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液质量为）当加入溶液质量为b b g g时，向所得溶液中滴加酚酞时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液HCl NaCl红红第30页 了解溶液酸碱度有主要意义：了解溶液酸碱度有主要意义：1 1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶溶液里才能进行；液里才能进行；2 2、在农业生产中，农作物普通适宜在、在农业生产中，农作物普通适宜在pHpH为为7 7或靠近或靠近7 7土壤中生长；土壤中生长；3 3、测定雨水、测定雨水pHpH，可了解空气污染情况，可了解空气污染情况（正常雨水（正常雨水pHpH约为约为5.65.6，酸雨，酸雨pHpH小于小于5.65.6）；）；4 4、测定人体内或排出液体、测定人体内或排出液体pHpH，能够了解，能够了解人体健康情况。人体健康情况。第31页人体内一些液体和排泄物正常人体内一些液体和排泄物正常pH范围范围血浆血浆 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.4*第32页学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛应用。中和反应在生活和生产中有广泛应用。2、溶液酸碱度可用、溶液酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可试纸可 以测定溶液酸碱度以测定溶液酸碱度pH7溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。pH7溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。pH=7溶液显中性。溶液显中性。了解溶液酸碱度在实际中有主要意义了解溶液酸碱度在实际中有主要意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子化合物离子化合物第33页 名名 称称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类类 别别1.以下物质属于盐是（以下物质属于盐是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习课堂练习第34页 3 3酸雨是指酸雨是指pH()A小于小于56降水降水B等于等于56降水降水C大于大于56降水降水D小于小于7降水降水 4 4某同学从资料上得悉，一些紫色叶或花某同学从资料上得悉，一些紫色叶或花瓣浸出液含有类似石蕊溶液性质。假如他想瓣浸出液含有类似石蕊溶液性质。假如他想知道紫色喇叭花是否含有这种性质，应把花知道紫色喇叭花是否含有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入以下哪组物质进行观察瓣浸出液分别滴入以下哪组物质进行观察()A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水B食醋、酸奶食醋、酸奶C糖水、酸奶糖水、酸奶D食醋、食盐水食醋、食盐水 A酸性酸性 碱性碱性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性第35页4将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列:a食醋食醋b蒸馏水蒸馏水c石灰水石灰水pH由大到小由大到小_。a氢气氢气b二氧化碳二氧化碳c空气空气标准情况下密度由大到小标准情况下密度由大到小_。a食盐食盐b碳酸钙碳酸钙c氢氧化钙氢氧化钙室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。aHNO3bNH3cN2N元素化合价由高到低元素化合价由高到低_。c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 29 2 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0第36页5请请你你从从以以下下所所给给药药品品中中，选选择择适适当当物物质质，用用两两种种方方法法证证实实稀稀硫硫酸酸与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应后后，硫硫酸酸有有剩剩下下。请将相关内容填在下表中。请将相关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 试验操作 试验现象 方法方法1 方法方法2 取少许反应后溶液取少许反应后溶液一试管中，滴入一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液滴紫色石蕊试液 溶液呈红色溶液呈红色 取少许反应后溶液取少许反应后溶液于试管中，加入少于试管中，加入少许铁粉许铁粉铁粉溶解铁粉溶解,有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色溶液由无色变成浅绿色 第37页本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和和酸根离子。酸根离子。酸酸H+酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和出金属离子和OH-。碱碱OH-+金属离子金属离子(如如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛用途。酸和碱在生产和生活中有广泛用途。二、酸和碱化学性质二、酸和碱化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不一样颜色。示不一样颜色。显示颜色 酸溶液酸溶液 碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色第38页2.酸能与各种活泼酸能与各种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与一些金属氧化物反应，生成盐和水，如酸能与一些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色无色)(硫酸硫酸铁，铁，黄色黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚硫酸亚铁，铁，浅绿色浅绿色)(氯化亚氯化亚铁，铁，浅绿色浅绿色)第39页4.碱能与一些非金属氧化物反应，生成盐和水，如碱能与一些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O硫酸钠硫酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙5.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应，中和反应，生成盐和水，生成盐和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O第40页pH7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液溶液酸碱度可用酸碱度可用pH表示，表示，范围通常范围通常在在014之间。之间。用用pH试纸能够测定溶液酸碱度。试纸能够测定溶液酸碱度。溶液酸碱性与溶液酸碱性与pH关系关系:三、三、溶液溶液酸碱度表示方法酸碱度表示方法pH =第41页