届高考化学节复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三节第三节 化学试验设计与评价化学试验设计与评价1.依据试验现象，观察、统计、分析或处理数据，得出正确结论。2依据试验试题要求，设计或评价试验方案。第1页1试验方案设计普通标准一个相对完整化学试验方案普通包含下述内容：(1)；(2)；(3)；(4)(仪器、药品及规格)；(5)(包含试验仪器装配和操作)；(6)试验现象和统计及结果处理；(7)问题和讨论。试验名称试验名称实验目试验原理试验原理试验用具试验用具试验步骤试验步骤第2页试验方案设计标准是方法简便、现象显著、操作易行，对于定量试验还要考虑系统误差要求。确定了试验所选取方法和反应物质后，就要考虑选择用什么试验装置来完成此试验，即进行试验装置设计，一套完整试验装置往往是由多个基本试验装置相互连接而成，如相关气体制取和性质试验普通分为气体发生装置(或气体反应装置)、气体洗涤装置、气体搜集装置、尾气吸收装置等部分，要熟悉各基本装置功效，并注意各基本装置连接次序合理性。第3页2化学试验方案设计思绪第4页3设计方案时思索试验次序选择(1)思索问题次序围绕主要问题思索。比如选择适当试验路线、方法，所用药品、仪器简单易得，试验过程快速、安全、试验现象显著。思索相关物质制备、净化、吸收和存放等相关问题。比如制取在空气中易水解物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以预防空气中水蒸气进入。除杂质除杂质干燥主体试验尾气处理。第5页(2)仪器连接次序所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选取。仪器是否齐全。比如制有毒气体及包括有毒气体试验是否有尾气吸收装置。安装次序是否合理。比如是否遵照“自下而上，从左到右”标准；气体净化装置中不应干燥后，又经水溶液洗气。仪器间连接次序是否正确。比如洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大口进，小口出”等。(3)试验操作次序除杂质除杂质干燥主体试验尾气处理次序连接好试验仪器。检验气密性。在整套仪器连接完成后，应先检验装置气密性，然后装入药品。检验气密性方法要依装置而定。装药品，进行试验操作。第6页4.设计方案时需注意问题(1)检查气体纯度。点燃或加热可燃性气体(H2、CO、C2H4、C2H2等)前，必须检验气体纯度。比如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应该先通入气体，将装置内空气排洁净后，检验气体是否纯净(验纯)，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。(2)加热操作先后次序选择。若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体装置，等产生气体后，再给试验中需要加热固体物质加热，目标是：一则预防爆炸(如氢气还原氧化铜)；二则确保产品纯度，预防反应物或生成物与空气中其它物质反应。比如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，试验时应首先点燃CO发生装置酒精灯，生成CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3酒精灯，而熄灭酒精灯次序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe，可预防灼热Fe再被空气中O2氧化，并预防石灰水倒吸。第7页(3)冷凝回流问题。有易挥发液体反应物，为了防止反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装置或在发生装置中安装长玻璃管等。(4)冷却问题。有试验为预防气体冷凝不充分而受损失，需要用冷凝管，能够用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使物质蒸气冷凝为液态便于搜集。(5)预防倒吸问题。试验过程中用到加热操作，要防倒吸；气体易溶于水要防倒吸。(6)含有特殊作用试验改进装置。如为预防分液漏斗中液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为预防气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中漏斗末端套住一支小试管等。第8页(7)拆卸时安全性和科学性。试验仪器拆卸要注意安全性和科学性，有些试验为预防“爆炸”或“氧化”，应考虑停顿加热或停顿通气，如对有尾气吸收装置试验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜试验应先熄灭加热氧化铜酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后再停顿通氢气，这是为了防止空气倒吸入加热区使铜被氧化，或形成易爆气体；拆卸用排水法搜集需要加热制取气体装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以预防水倒吸；拆下仪器要清洗、干燥、归位。第9页对几个试验方案正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否完全合理、有没有干扰现象、经济上是否合算和对环境有没有污染等。第10页1从可行性方面对试验方案做出评价和 是设计试验方案两条主要标准。所以，在对试验方案进行评价时，要分析试验方案是否科学可行，试验方案是否遵照化学理论和试验方法论要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，从以下4个方面分析：(1)是否正确、可行；(2)是否安全、合理；(3)是否简单、方便；(4)是否显著等。科学性科学性可行性可行性试验原理试验原理试验操作试验操作试验步骤试验步骤试验效果试验效果第11页2从“绿色化学”角度对试验方案做出评价“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境危害，降低废弃物产生和排放。依据“绿色化学”精神，对化学试验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：(1)反应原料是否易得、安全、无毒；(2)反应速率是否较快；(3)原料利用率以及合成物质产率是否较高；(4)合成过程是否造成环境污染。第12页3从“安全性”方面对试验方案做出评价化学试验从安全角度常考虑主要原因以下：(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；(2)进行一些易燃易爆试验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；(4)防吸水(如试验、取用、制取易吸水、潮解、水解物质宜采取必要办法，以确保到达试验目标)；(5)冷凝回流(有些反应中，为降低易挥发液体反应物损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装干燥管及冷凝管等)；(6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)及时冷却；(7)仪器拆卸科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。第13页【例1】氯磺酸(HSO3Cl)是无色液体，密度为1.79 gcm3，其沸点约152；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥氯化氢气体通入溶有三氧化硫硫酸(发烟硫酸)中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在试验室里制取氯磺酸可用下列图所表示装置(图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去)。第14页所用到试剂有：密度为1.19 gcm3浓盐酸；密度为1.84 gcm3质量分数为98.3%浓硫酸(98.3%浓硫酸沸点是338)；发烟硫酸；无水氯化钙；水；碱石灰。第15页试填空：(1)对应仪器中应盛入试剂或药品(填序号)：A中a为_；B中为_，C中为_。(2)A中分液漏斗下端接有毛细管作用是_；将毛细管插入液面并靠近烧瓶底部这是为了_；若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生现象是_。(3)写出试验室制备氯磺酸化学方程式_；反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热作用是：_。(4)F装置中加入试剂是_(填序号，限在本题给定试剂中选择)，其作用是_。第16页解析：结合试验叙述和装置图可知，A为制取HCl装置，B为净化装置，C为主体反应装置，D、E为分离接收装置，F为尾气处理装置，且预防空气中水蒸气进入E装置而与HSO3Cl反应。结合各装置作用可推知装置内试剂a为浓盐酸，B中为98.3%浓H2SO4，C中为发烟硫酸，F中为碱石灰。在加入试剂时分液漏斗下端连接有毛细管，能使浓盐酸进入到浓H2SO4内部，不然滴落到浓H2SO4表面，浓硫酸放出热量会使液滴飞溅。答案：(1)(2)控制浓盐酸流量使密度较小盐酸进入浓硫酸中预防液滴飞溅会使液滴飞溅(3)SO3HCl=HSO3Cl蒸馏出沸点比浓H2SO4低氯磺酸(4)吸收HCl和空气中水蒸气第17页关于气体和主要无机物试验室制法在前面已经有详细介绍，这里仅对制备试验方案设计与评价进行阐述：制备试验方案设计程序与评价第18页1.选择最正确反应路径，如：(1)用铜制取硫酸铜 2CuO2 2CuO,CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O(2)用铜制取硝酸铜 2CuO2 2CuO,CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O(3)用铝制取氢氧化铝 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 Al2(SO4)36NaAl(OH)4=8Al(OH)33Na2SO4 当n(Al3)nAl(OH)413时，Al(OH)3产率最高。第19页2.选择最佳原料 试验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。3.选择适宜操作方法 试验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，需要注意隔绝空气，其方法是：(1)铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；(2)将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中空气(O2)；(3)使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。第20页4.选择适宜收集、分离方法 试验室制备常见有机物有：乙酸乙酯、溴乙烷等。因它们沸点较低，通常用加热方法使其汽化与反应混合物分离。溴乙烷则是直接用冷凝方法收集；乙酸乙酯蒸气必须通入饱和碳酸钠溶液中，既可除去同时挥发乙醇、乙酸蒸气，又可分层，上层为乙酸乙酯。第21页1.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3，最合理生产路径是()A.Cl2 FeCl3 FeCl3溶液 B.Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液 C.Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液 D.解析：B、C、D三个路径过程不简便，方法不合理。答案：A 第22页2为了除去粗盐中Ca2、Mg2、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确操作次序是()A B C D解析：除去NaCl中Ca2、Mg2、时可先除去Mg2，也可先除 ，因为加入每种除杂试剂均过量，应确保过量除杂试剂能被除去，故Na2CO3必须在BaCl2之后加入，除去全部难溶物质后再加稀盐酸除去 。答案：CD第23页3在Inorganic Syntehesee一书中，有一装置是用以制备某种干燥纯净气体，如图所表示：其A中应盛放一个密度比B中密度小液体。下表为几个液体密度现从上述液体中选出几个适宜试剂来利用该装置制取干燥纯净气体。溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液浓醋酸密度(gmL1)1.191.840.891.411.06第24页(1)制备出气体化学式是_。(写出全部能够制备气体)(2)应选取试剂：A中盛_；B中盛_。(任写一组)(3)装置中毛细管作用是_。解析：毛细管作用是可使A中试剂以较慢速率与B中试剂充分作用。若选取浓氨水与浓NaOH溶液，可产生NH3，但有大量水蒸气杂质。常温下CH3COOH为液体。浓盐酸中水被浓H2SO4吸收后，放出大量热，使HCl挥发出来，因为毛细管作用，浓盐酸流速迟缓，浓H2SO4不会沸腾。答案：(1)HCl(2)浓盐酸浓H2SO4(3)减缓液体流速第25页【例2】铁是日常生活中最常见金属，某班同学在学习铁知识时，有以下问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：A因为在铁表面有黑色铁氧化物，所以叫黑色金属B因为铁粉末为黑色，铁氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确说法是_。若有一黑色粉末，怎样判别是铁粉，还是Fe3O4粉末：_。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁混合物，怎样证实其中有Fe3O4(只 要 求 简 述 试 验 方 法)：_。第26页(2)对于问题2，同学们准备试验探究，他们构想了两种方法：A将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否改变B将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否改变试验中应将Fe2O3放在_(填仪器名称)中灼烧。方法A中，假如高温灼烧后颜色由_变为_，说明Fe2O3确实发生了改变。能说明生成一定为FeO吗？_(填“能”或“不能”)。理由是_。方法B中，假如发生了预期反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，不过，试验结果是固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_。比较两种方法，你认为很好方法是_。第27页解析：(1)B错误，因为Fe2O3是红棕色；惯用方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反应生成氢气，而Fe3O4反应时没有气泡产生；判别混合物中是否有Fe3O4固体，能够用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物，如用氢气还原，则检验是否有水生成，如用CO还原，则检验是否有CO2气体产生。(2)因为Fe2O3是红棕色，FeO是黑色，若方法A成立，那么颜色改变是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为也可能生成黑色Fe3O4,6Fe2O3 4Fe3O4O2；若方法B成立，则以下反应成立：2Fe2O3 4FeOO2，灼烧前后质量之比为：10/9，若质量之比是3029，则发生了反应6Fe2O3 4Fe3O4O2，最终分解产物是Fe3O4；结合两种方法分析，方法B更严密，此方法包括了定量计算，而方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密。第28页答案：(1)A取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4(其它合理答案亦可)用干燥氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其它合理答案亦可)(2)坩埚红棕色黑色不能也可能为Fe3O410/9Fe3O4B第29页1性质试验方案设计分类(1)性质探究性试验方案设计，其程序为：物质试验事实科学抽象结论，即主要是依据试验现象及试验事实去推测物质可能含有一系列性质，而后据此设计出合理试验方案，去探究它可能含有性质。(2)性质验证性试验方案设计，其程序为：物质性质推测试验验证结论，即依据物质组成、结构特征，结合已经有知识及试验经验预测可能含有性质，然后设计详细试验方案验证物质所含有性质。第30页2.常见验证物质性质方法及试剂(1)证实酸性：pH试纸或酸碱指示剂；与Na2CO3溶液反应；与Zn等反应。(2)证实弱酸性：证实存在电离平衡；测定对应盐溶液酸碱性；测量稀释前后pH改变。(3)证实氧化性：与还原剂(KI、SO2、H2S等)反应，产生显著现象。(4)证实还原性：与氧化剂(如KMnO4、HNO3等)反应，产生显著现象。第31页(5)证实为胶体分散系：有丁达尔效应。(6)证实有碳碳双键(或叁键)：使溴水或酸化KMnO4溶液退色。(7)证实酚羟基：与浓溴水反应产生白色沉淀；与FeCl3溶液发生显色反应(紫色)。(8)证实醛基：与银氨溶液作用产生光亮银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀Cu2O。(9)证实醇羟基：与羧酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有水果香味。(10)比较金属活动性：与水反应猛烈程度；与酸反应快慢；与盐溶液反应；组成原电池；电解时形成阳离子在阴极放电次序；最高价氧化物对应水化物碱性强弱。第32页(11)比较非金属活动性：置换反应；与H2反应难易及形成气态氢化物稳定性；气态氢化物还原性强弱；最高价氧化物对应水化物酸性强弱。(12)比较酸(或碱)酸(或碱)性强弱：较强酸(或碱)能制得较弱酸(或碱)。第33页4以下试验设计不可行是()A在浓氨水中加入生石灰能够制取少许NH3B用水就能一次性判别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如图所表示装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn含量D除去粗盐中Ca2、Mg2、，依次加入物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl解析：C项不能用稀硝酸，应选取盐酸，装置中集气瓶应左管短到达进气目标，右管长到达出水目标。答案：C第34页5用右图装置进行试验，能够说明相关试验结论正确是()Aa盐酸，b CaCO3，c苯酚钠溶液，为说明酸性 强弱次序：HClH2CO3C6H5OHBa浓盐酸，b KMnO4溶液，c NaBr溶液，为 说明氧化性强弱次序：KMnO4Cl2Br2Ca浓氨水，b固体NaOH，c AlCl3溶液，为说明碱性强弱次序：NaOHNH3H2OAl(OH)3Da稀HCl，b FeS，c碘水，为说明阴离子还原性强弱次序：S2ICl解析：对A：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2 A正确；第35页对 B：2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22NaBr=2NaClBr2B正确；对C：浓氨水和NaOH固体混合产生NH3，并不能够说明NaOH碱性比NH3H2O强；对D：2HClFeS=FeCl2H2S，并不是氧化还原反应，所以也无法说明还原性强弱。答案：AB第36页【例3】(福建理综，25)某研究性学习小组借助AD仪器装置完成相关试验。第37页试验一搜集NO气体。(1)用装置A搜集NO气体，正确操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气 b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气 d从口进气，用排气法集气试验二为了探究镀锌薄铁板上锌质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出以下试验方案并进行相关试验。第38页方案甲：经过测量试样与碱反应生成氢气体积来实现探究目标。(2)选取B和_(填仪器标号)两个装置进行试验。(3)测得充分反应后生成氢气体积为V L(标准情况)，w(Zn)_.(4)计算镀层厚度，还需检索一个物理量是_。(5)若装置B中恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。第39页方案乙：经过称量试样与碱反应前后质量实现探究目标。选取仪器C做试验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(6)w(Zn)_。方案丙：经过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2质量)实现探究目标。试验一样使用仪器C。(7)从 试 验 误 差 角 度 分 析，方 案 丙_方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)第40页解析：(1)NO易与O2反应，不能用排气法集气；用排水法集气则应遵照“短管进长管出”标准，故选c。(2)题目所给量气装置只有D。(3)由关系式：ZnH2可知：m(Zn)g，则w(Zn)m(Zn)/m1 100%。(4)由mV，VSh可推知答案。(5)用恒压分液漏斗时，部分气体会扩散到橡胶管及分液漏斗上部，若改用普通分液漏斗，则不存在此种情况，故改用普通分液漏斗后测得H2体积偏大，则测量结果将偏大。(6)m(Zn)m1m2，则w(Zn)100%。(7)H2会带出部分水蒸气造成误差较大，故方案丙劣于方案乙。答案：(1)c(2)D(3)100%(或 100%等其它合理答案)(4)金属锌密度(或其它合理答案)(5)偏大(6)100%(或其它合理答案)(7)劣于第41页对于综合性试验设计基本流程以下：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。详细分析为：(1)试验是依据什么性质和原理设计？试验目标是什么？(2)所用各物质名称、状态、代替物(依据试验目标和相关化学反应原理，进行全方面分析比较和推理，并合理选择)。(3)相关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替换装置可用、仪器规格等。(4)相关操作：技能、操作次序、注意事项或操作错误后果。(5)试验现象：自下而上，自左而右全方面观察。(6)试验结论：直接结论、导出结论。第42页6(潍坊统考)相关下列图及试验描述正确是()A用甲图装置电解精炼铜 B用乙图装置制备Fe(OH)3胶体C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性第43页解析：A项中粗铜应做阳极，A错；B项中制Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴到沸水中；D项应将NaHCO3和Na2CO3交换位置；C项利用铝热反应可制取锰。答案：C第44页7.(江苏单科，15)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药品。以工业碳酸钙(含有少许Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O质量分数为97.0%103.0%)主要流程以下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调整溶液pH为8.08.5，以除去溶液中少许Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全试验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调整溶液pH约为 4.0，其 目 标 有：将 溶 液 中 少 许Ca(OH)2转化为CaCl2；预防Ca2在蒸发时水解；_。第45页(3)测定样品中Cl含量方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗仪器有：_。计算上述样品中CaCl22H2O质量分数为_。若用上述方法测定样品中CaCl22H2O质量分数偏高(测定过程中产生误差可忽略)，其 可 能 原 因 有 _；_。第46页解析：(1)是基本操作题，检验Fe(OH)3是否沉淀完全关键是检验Fe3是否有剩下，用SCN检验。(2)加酸目标：为将Ca(OH)2转变为CaCl2，为预防水解，为降低CO2溶解度。(3)AgNO3溶液呈酸性，酸性、强氧化性溶液及有机试剂普通放在酸式滴定管中，容量瓶、锥形瓶均不需润洗。容量瓶、锥形瓶润洗均会使测定结果偏大。滴定管不润洗，会使标准液稀释。n(Cl)0.050 0 molL120.39103 L1.019 5103 molm(CaCl22H2O)n(Cl)M(CaCl22H2O)10 1.019 5103 mol147 gmol1100.749 33 g，w 100%99.9%。NaCl中 w(Cl)大 于 CaCl22H2O中 w(Cl)；CaCl22H2O部分失水，总质量减小。第47页答案：(1)取少许上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)预防溶液吸收空气中CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中存在少许NaCl少许CaCl22H2O失水第48页8某兴趣小组同学共同设置了如图所表示试验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。a请回答以下问题：第49页(1)利用装置制取气体，生成气体反应应具备条件是_；(2)利用装置、制取气体(K2关闭，K1打开)。甲同学认为：利用装置能够搜集H2、NH3等气体，但不能搜集O2和NO等气体，其理由是_；乙同学认为：对装置做简易改进(不改变仪器装置)，也可搜集O2和NO等，但不能搜集NO2，改进方法是_，对装置再做简易改进(不改变仪器装置)，也 可 搜 集 NO2，改 进 方 法 是_；(3)利用装置、验证物质性质(K2打开，K1关闭)。假如设计试验证实氧化性：KMnO4Cl2Br2，则可在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中现象是_。第50页解析：(1)装置是一个固液混合不加热制备气体装置。(2)这套装置是利用排空气法来搜集气体，因为是短管进气，故可用于搜集密度比空气小气体，如H2、NH3等，而O2密度比空气大，NO又易与空气中O2反应，故不能用它来搜集。只要在装置中加满水，利用排水法就能够搜集O2、NO等气体，而因为NO2能够和水反应，故不能够用它来搜集。假如在装置中加满CCl4等有机溶剂，就能够用排有机溶剂法搜集NO2。(3)要验证氧化性KMnO4Cl2Br2，可利用氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性原理，在A中放浓盐酸，B中加入KMnO4，二者反应产生Cl2，在C中加入NaBr溶液，可观察到C中溶液由无色变橙色。第51页答案：(1)固液反应，液液反应，反应不需要加热(2)O2密度大于空气密度，NO能与空气中O2反应生成NO2在装置中加满水在装置中加满CCl4等有机溶剂(3)KMnO4固体NaBr溶液溶液变橙色第52页【例题】(2009浙江理综，13)以下说法正确是()A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到晶体颗粒越大C乙酸与乙醇混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后酸式滴定管未经 标准液润洗，则测定结果偏低 第53页审题视点：1.进行判别时选择适当试剂产生不一样现象，易于分辨。2分液是用于分离互不相溶液体混和物方法。思绪点拨：A项，AgNO3不能判别NaNO2与NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3则可判别，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高。正确答案：B 第54页错因分析1对分离方法原理不明确。2对试验误差不会分析。3对陌生问题不能勇敢处理。第55页【例题】(12分)(安徽理综，27)某厂废水中含5.00103 molL1 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe化合价依次为3、2)，设计了以下试验流程：第56页(1)第步反应离子方程式是_。(2)第步中用pH试纸测定溶液pH操作是：_。(3)第步过滤得到滤渣中主要成份除Cr(OH)3外，还有_。(4)欲使1 L该废水中 完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO47H2O。第57页第58页本题第(1)问是书写 与Fe2在酸性条件下反应离子方程式，是送分题，但该生因为将“”书写错误而丢失2分。第(2)问是考查“pH试纸测定溶液pH”操作方法，该生回答不完整，最少丢失1分。第(3)问应答Fe(OH)3和Fe(OH)2，该生未挖掘出磁性材料中“Fe化合价依次为3、2”这一信息价值，只是凭平时定势思维而思索问题，丢失2分。第(4)问应该依据关系 4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O求算，该生是依据第步反应离子方程式求算，未考虑磁性材料中2价Fe也是来自FeSO47H2O。12分试验题，该生最多能得到3分，丢失严重。第59页化学工艺流程题普通从以下两点设置：(1)环境与化学：主要包括“废水、废气、废渣”起源，对环境影响和处理原理。(2)主要化工生产及资源利用：意在用所学基本理论(氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等)指导化工生产。这类试题有很多都是以框图信息形式给出，解答时要看框内、看框外，里外结合；边分析、边思索，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答试题，普通均采取“四段论法”本题改变什么条件依据什么理论所以有什么改变结论。第60页(1)6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9 对近年高考试题进行分析，不难发觉，无机化合物制备试题很多是将化学工艺或化学工业生产及最新科技结果融入其中，来考查学生综合能力(本题主要考查离子方程式书写、基本试验操作、化学计算等知识)。点击此处进入 作业手册第61页