表格型计算题.doc

表格型计算题适合沪教初中化学第四章教完配套使用1、（09朝阳区）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量，得实验数据如下：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量(g)1105.5210m3101。2410n（） 从以上数据可知，这四次实验中,第_次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（)上表中m和n的数值应均为多少?（）足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少？2、（2009广东汕头)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m)与反应时间（t）的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。(2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。（3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m）随时间（t）变化的曲线。3、（2009山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL)555生成氢气的质量(g）0。04m0.02试求：（1） m= .（2） 此黄铜样品中锌的质量分数是多少?4、（2009四川雅安）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025。030.0稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g0。40。50。50。5计算:（1）黄铜样品（25.0g)中锌的质量（2） 所用稀硫酸中溶质质量分数5、（2009年临汾市）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（CuZn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后,测定生成氢气的质量，实验数据见下表:第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0。04m0。02试求：（3） m= 。（2） 此黄铜样品中锌的质量分数是多少?6、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40。40。4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。 13（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表.实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103。9107。8111.8请回答下列问题:（1)第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应.（2）计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程）。7、Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量(g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014。8第3次2012。2第4次2012.0第5次20m 试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 ;（2)黄铜样品中锌的质量分数为 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 8、（7分)我市某校初三(1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量（g） 10.0 10.0 10。0 10.0 加入盐酸的质量(g） 20.0 30.0 45。0 50。0 剩余固体的质量（g） 6.0 4.0 1。0 1.0试问答：(1)10。0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余_ _ （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是_。（2)10。0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)9、（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25。0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下:实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20。0g25.0 g剩余固体的质量1。5g1。0g0。5g0.3g0。3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数).10、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2。0g第三次加入10g1。5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0。6g第六次加入10g0.6g(1）测定过程中发生反应的化学方程式为；(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是；第六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中m= 。（3)计算合金样品镁的质量分数。(4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.11、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙）,为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品,然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应)进行充分反应.实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次30 mL第二次30 mL第三次30 mL第四次30 mL第五次30 mL剩余固体质量40.0gX20。0g10.0g5。0g(1）X = g；（2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来,共有多少L？(注意：二氧化碳气体的密度为1.977g/L，要求写出全部计算过程)