表格型计算题.doc

表格型计算题
适合沪教初中化学第四章教完配套使用
1、（09朝阳区）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量，得实验数据如下：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量(g)
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1。2
4
10
n
（１） 从以上数据可知，这四次实验中,第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
　　（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
　　（３)上表中m和n的数值应均为多少?
　　（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少？
2、（2009·广东汕头)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m)与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。
(2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
（3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m）随时间（t）变化的曲线。
3、（2009·山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL)
5
5
5
生成氢气的质量(g）
0。04
m
0.02
试求：
（1） m= .
（2） 此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
4、（2009·四川雅安）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表：

1
2
3
4
样品质量/g
25.0
25.0
25。0
30.0
稀硫酸质量/g
80
100
120
100
产生气体质量/g
0。4
0。5
0。5
0。5
计算:（1）黄铜样品（25.0g)中锌的质量
（2） 所用稀硫酸中溶质质量分数
5、（2009年临汾市）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后,测定生成氢气的质量，实验数据见下表:

第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0。04
m
0。02
试求：
（3） m= 。
（2） 此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
6、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计）

第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0。4
0。4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
13．（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表.
实验次数
1
2
3
加入锌粒的质量（g）
4
8
12
充分反应后剩余物质的总质量（g）
103。9
107。8
111.8
请回答下列问题:
（1)第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应.
（2）计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程）。
7、Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量(g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14。8
第3次
20
12。2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ;
（2)黄铜样品中锌的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
8、（7分)我市某校初三(1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量（g）
10.0
10.0
10。0
10.0
加入盐酸的质量(g）
20.0
30.0
45。0
50。0
剩余固体的质量（g）
6.0
4.0
1。0
1.0
试问答：
(1)10。0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余_____ _____ （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
（2)10。0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)
9、（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25。0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20。0g
25.0 g
剩余固体的质量
1。5g
1。0g
0。5g
0.3g
0。3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数).
10、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2。0g
第三次加入10g
1。5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0。6g
第六次加入10g
0.6g
(1）测定过程中发生反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　；
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是　　　　；第六次实验中，第　　　　次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中
m= 。
（3)计算合金样品镁的质量分数。
(4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
11、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙）,为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品,然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应)进行充分反应.实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积
第一次30 mL
第二次30 mL
第三次30 mL
第四次30 mL
第五次30 mL
剩余固体质量
40.0g
X
20。0g
10.0g
5。0g
(1）X = g；
（2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来,共有多少L？
(注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程)