常见离子的检验方法(表格整理版).doc

常见离子的检验方法
一、 常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Mg2+

加入OH-（NaOH）溶液
生成白色沉淀［Mg(OH）2］，沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+
加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀[Al（OH）3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al（OH）3+OH-→AlO2—+2H2O）
Ba2+

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀［Fe（OH）2]，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe（OH）3]（4Fe(OH）2+O2+2H2O→4Fe(OH）3）
②加入KSCN溶液
无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀[Cu（OH)2］
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱（浓NaOH溶液）,加热
产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
二、 常见阴离子的检验去
离子
检验方法
现象
OH—

使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl—
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀（AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
Br-

①加入AgNO3溶液
生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈橙红色
I—
①加入AgNO3溶液
生成黄色沉淀（AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层）呈紫红色
③加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42—
先加入HCl再加入BaCl2溶液(加H+防CO32—干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32—干扰）
生成白色沉淀（BaSO4)，该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3)
该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2)
S2—
①加入盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb（NO3)2试纸变黑
②加入Pb(NO3）2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀(PbS或CuS）
CO32—
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2)，该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象
NO3—
向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热
放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）
AlO2
加入HCl
先生成白色沉淀后沉淀溶解
Ps：红色字为较好方法
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