人教版金属和金属材料(2).ppt

金属和金属材料金属和金属材料1 1.1.了解金属的物理性质，能区分金属材料和非金属材料；了解金属的物理性质，能区分金属材料和非金属材料；了解金属材料在生产、生活中的作用。了解金属材料在生产、生活中的作用。2.2.知道常见金属的特性及应用，了解合金比纯金属优良知道常见金属的特性及应用，了解合金比纯金属优良的性能；知道生铁和钢等重要的合金。的性能；知道生铁和钢等重要的合金。3.3.掌握金属的化学性质，会根据金属的活动性顺序对相掌握金属的化学性质，会根据金属的活动性顺序对相关的置换反应进行判断。关的置换反应进行判断。4.4.了解金属生锈的原因，能说出防止金属生锈的措施。了解金属生锈的原因，能说出防止金属生锈的措施。5.5.了解常见金属矿物的主要成分，知道炼铁的原理。了解常见金属矿物的主要成分，知道炼铁的原理。6.6.了解废弃金属对环境的影响，认识到回收金属的重要了解废弃金属对环境的影响，认识到回收金属的重要性。性。2 1.1.从命题内容及考查角度上分析从命题内容及考查角度上分析 (1)(1)联系实际，考查金属的性质及其用途的关系。联系实际，考查金属的性质及其用途的关系。(2)(2)金属活动性顺序的探究。主要包括：金属活动性顺序的探究。主要包括：金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应速度的分析。金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应速度的分析。一定量的金属与酸溶液或盐溶液反应后的质量分析。一定量的金属与酸溶液或盐溶液反应后的质量分析。以金属的活动性顺序为内容的实验探究题。以金属的活动性顺序为内容的实验探究题。(3)(3)以炼铁的装置为依托，考查炼铁的原理、现象及实以炼铁的装置为依托，考查炼铁的原理、现象及实验操作等，特别关注尾气的处理。验操作等，特别关注尾气的处理。(4)(4)设计实验，探究金属制品的锈蚀条件、防止金属生设计实验，探究金属制品的锈蚀条件、防止金属生锈的措施。锈的措施。(5)(5)通过提供的情景，考查对金属资源保护的认识。通过提供的情景，考查对金属资源保护的认识。3 2.2.从中考题型上分析从中考题型上分析 (1)(1)多以选择、填空题的形式，考查金属的性质、用途、多以选择、填空题的形式，考查金属的性质、用途、金属活动性顺序的判断等。金属活动性顺序的判断等。(2)(2)多以图像的形式，考查金属与酸、盐反应中所涉及多以图像的形式，考查金属与酸、盐反应中所涉及的量的关系。的量的关系。(3)(3)以实验设计、实验探究的形式，探究金属的活动性以实验设计、实验探究的形式，探究金属的活动性顺序、金属锈蚀的条件等。顺序、金属锈蚀的条件等。4 1.1.金属的性质与用途金属的性质与用途 由于不同的金属既有共性也有差异，且物质的性质决定由于不同的金属既有共性也有差异，且物质的性质决定物质的用途。因此，复习本部分内容时，建议从以下三个方物质的用途。因此，复习本部分内容时，建议从以下三个方面给学生做好指导。面给学生做好指导。(1)(1)在复习金属的物理性质时可以采用列表的方法。先总在复习金属的物理性质时可以采用列表的方法。先总结金属的共性，再分析金属的特性，这样方便学生对比记忆。结金属的共性，再分析金属的特性，这样方便学生对比记忆。(2)(2)利用实验现象再现的方法复习金属的化学性质。利利用实验现象再现的方法复习金属的化学性质。利用归纳和找规律的方法记忆化学方程式。用归纳和找规律的方法记忆化学方程式。(3)(3)与生活实际相联系，依据学生所熟悉的金属在日常与生活实际相联系，依据学生所熟悉的金属在日常生活中的应用为背景，建立金属的性质与用途之间的关系。生活中的应用为背景，建立金属的性质与用途之间的关系。5 2.2.金属的活动性顺序金属的活动性顺序 复习时首先明确金属活动性顺序的意义，并教给学生记复习时首先明确金属活动性顺序的意义，并教给学生记忆的方法，利用题目熟悉金属活动性顺序的应用。利用实验忆的方法，利用题目熟悉金属活动性顺序的应用。利用实验探究题熟悉如何设计实验判断金属的活动性顺序。探究题熟悉如何设计实验判断金属的活动性顺序。3.3.金属的冶炼金属的冶炼 建议结合炼铁的模拟动画进行复习。实验的装置、现象、建议结合炼铁的模拟动画进行复习。实验的装置、现象、原理可以一目了然，激发学生复习的兴趣。原理可以一目了然，激发学生复习的兴趣。4.4.金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护 (1)(1)分析铁生锈的实验探究过程，并联系生活中的现象，分析铁生锈的实验探究过程，并联系生活中的现象，强化对生锈条件的认识。强化对生锈条件的认识。(2)(2)分析生锈的条件和生活实例，得出防锈的措施。可以分析生锈的条件和生活实例，得出防锈的措施。可以利用实物展示的方法加深学生的印象，开阔学生的视野。利用实物展示的方法加深学生的印象，开阔学生的视野。67大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点8910111213141516171819一、金属与溶液反应后溶液的质量变化一、金属与溶液反应后溶液的质量变化1.1.金属与酸溶液反应金属与酸溶液反应将溶液作为研究的对象，随着反应进行，金属元素不断进入将溶液作为研究的对象，随着反应进行，金属元素不断进入溶液，使溶液质量变大；同时反应中产生氢气，使溶液质量溶液，使溶液质量变大；同时反应中产生氢气，使溶液质量减小；参加反应的金属质量大于产生的氢气质量，所以金属减小；参加反应的金属质量大于产生的氢气质量，所以金属与酸溶液反应后，溶液质量变大。与酸溶液反应后，溶液质量变大。2.2.金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应将溶液质量作为研究的对象，参加反应的金属使溶液质量增将溶液质量作为研究的对象，参加反应的金属使溶液质量增加，从溶液中置换出金属导致溶液质量变小，对比这两种金加，从溶液中置换出金属导致溶液质量变小，对比这两种金属质量就可以知道溶液质量的变化。如属质量就可以知道溶液质量的变化。如2021【典例典例1 1】(2010(2010常州中考常州中考)如图，一木块漂浮于如图，一木块漂浮于X X中，向中，向X X中中缓缓加入缓缓加入(或通入或通入)少量物质少量物质Y Y后最终木块上浮。则后最终木块上浮。则X X与与Y Y可能是可能是(溶液的体积变化忽略不计溶液的体积变化忽略不计)()()A.B.C.D.A.B.C.D.22【思路点拨思路点拨】解答本题需明确以下三点解答本题需明确以下三点:23【我的记录空间我的记录空间】选选B B。本题主要考查化学变化中溶液质量。本题主要考查化学变化中溶液质量的变化。木块上浮，说明溶液的密度变大，在溶液体积变化的变化。木块上浮，说明溶液的密度变大，在溶液体积变化忽略不计的前提下，当溶液质量变大时，溶液的密度变大。忽略不计的前提下，当溶液质量变大时，溶液的密度变大。食盐溶于水，溶液的密度变大；食盐溶于水，溶液的密度变大；二氧化碳与氢氧化钙反二氧化碳与氢氧化钙反应产生沉淀，溶液质量变小；应产生沉淀，溶液质量变小；镁与稀硫酸反应，每反应镁与稀硫酸反应，每反应2424份质量的镁就会产生份质量的镁就会产生2 2份质量的氢气，溶液质量变大；份质量的氢气，溶液质量变大；铁铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，能与硫酸铜溶液发生置换反应，5656份质量的铁能置换得到份质量的铁能置换得到6464份质量的铜，所以溶液质量变小。份质量的铜，所以溶液质量变小。24二、铁的锈蚀与保护二、铁的锈蚀与保护1.1.铁的锈蚀铁的锈蚀(1)(1)实质：与氧气、水发生的缓慢氧化。实质：与氧气、水发生的缓慢氧化。(2)(2)条件：氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。条件：氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。2.2.防止铁制品生锈防止铁制品生锈(1)(1)原理：使铁制品隔绝空气或水。原理：使铁制品隔绝空气或水。(2)(2)方法方法保护铁制品的清洁和干燥保护铁制品的清洁和干燥 在铁制品表面涂一层保护在铁制品表面涂一层保护膜膜 改变铁制品的内部结构改变铁制品的内部结构253.3.影响生锈速度的因素影响生锈速度的因素(1)(1)钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。(2)(2)生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为铁锈疏松多孔，易吸收水。铁锈疏松多孔，易吸收水。(3)(3)外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随着环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。着环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。26【典例典例2 2】钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。(1)(1)某学生想探究铁生锈的条件，他将干燥、无锈的铁钉分某学生想探究铁生锈的条件，他将干燥、无锈的铁钉分别同时放入别同时放入A A、B B、C C三支试管中进行研究。请你帮助该学生三支试管中进行研究。请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：完成下列实验设计的内容：2728(2)(2)自行车的主要材料钢铁易生锈，请自行车的主要材料钢铁易生锈，请你选择下列选项为如图标示的自行车各你选择下列选项为如图标示的自行车各部件设计一种不同的、合理的防锈方法：部件设计一种不同的、合理的防锈方法：a.a.三脚架三脚架_、c.c.链条链条_(_(填序号填序号)A A镀其他金属镀其他金属 B B涂漆涂漆 C C形成致密氧化膜形成致密氧化膜D D形成不锈钢等合金形成不锈钢等合金 E E涂油涂油29【我的记录空间我的记录空间】本题考查铁生锈的条件探究。本题考查铁生锈的条件探究。根据根据A A、B B、C C三支试管中实验设计的表格内容可以看出，三支试管中实验设计的表格内容可以看出，A A试试管中的实验目的是探究铁在干燥空气中的实验情况，所以应管中的实验目的是探究铁在干燥空气中的实验情况，所以应将铁钉放入装有干燥空气的具塞试管中；将铁钉放入装有干燥空气的具塞试管中；B B试管中将铁钉放试管中将铁钉放入蒸馏水中并进行油封，目的是探究铁在只有水的环境中的入蒸馏水中并进行油封，目的是探究铁在只有水的环境中的生锈情况；生锈情况；C C试管中探究铁在空气和水中的生锈情况，所以试管中探究铁在空气和水中的生锈情况，所以应将铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中。应将铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中。30答案：答案：(1)(1)(2)B E(2)B E31一、金属活动性顺序的探究与应用一、金属活动性顺序的探究与应用1.1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。速率来判断金属的活动性强弱。2.2.探究金属活动性顺序的实验设计探究金属活动性顺序的实验设计3233【典例典例1 1】(双选双选)(2011)(2011烟台中考烟台中考)下列比较金属活动性强下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是弱的实验设计、现象和结论均正确的是()()3435【我的记录空间我的记录空间】选选B B、D D。铝的活动性比铜强，将铝丝放入。铝的活动性比铜强，将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝的表面覆盖一层红色物质，硫酸铜溶液中，铝丝的表面覆盖一层红色物质，A A错误；镁错误；镁的活动性比铝强，在氧气中燃烧镁条的剧烈程度更强，的活动性比铝强，在氧气中燃烧镁条的剧烈程度更强，B B正正确；锌粉和铁丝的状态不同，不能用于比较锌和铁的活动性，确；锌粉和铁丝的状态不同，不能用于比较锌和铁的活动性，C C错误；铁的活动性强于氢，能与稀盐酸反应产生氢气，而错误；铁的活动性强于氢，能与稀盐酸反应产生氢气，而铜的活动性弱于氢，不能与稀盐酸反应，从而也验证了铁的铜的活动性弱于氢，不能与稀盐酸反应，从而也验证了铁的活动性强于铜，活动性强于铜，D D正确。正确。36二、炼铁原理的实验探究二、炼铁原理的实验探究 1.1.实验装置实验装置372.2.基本原理：在高温下用还原剂基本原理：在高温下用还原剂COCO将铁从铁矿石中还原出将铁从铁矿石中还原出来。反应的化学方程式为：来。反应的化学方程式为：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2。3.3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。浑浊，导管口有蓝色火焰产生。高温高温384.4.注意事项注意事项(1)(1)实验前要先点燃右侧的酒精灯然后再通入一段时间实验前要先点燃右侧的酒精灯然后再通入一段时间COCO。通入一氧化碳的目的是赶尽装置内空气，防止引起爆炸，点通入一氧化碳的目的是赶尽装置内空气，防止引起爆炸，点燃酒精灯的目的是防止燃酒精灯的目的是防止COCO污染空气。污染空气。(2)(2)实验结束后，熄灭酒精喷灯，继续通实验结束后，熄灭酒精喷灯，继续通COCO气体至玻璃管冷气体至玻璃管冷却，目的是却，目的是防止试管内的液体倒吸防止试管内的液体倒吸,防止生成的铁被空防止生成的铁被空气中的氧气氧化。气中的氧气氧化。39【典例典例2 2】为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按下列图示，用一氧化碳还原氧化铁进行实验，请你一起组按下列图示，用一氧化碳还原氧化铁进行实验，请你一起参与。参与。40(1)(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是_。(2)(2)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_。(3)B(3)B中反应的现象是中反应的现象是_。(4)C(4)C处点燃的目的是处点燃的目的是_。(5)(5)反应停止后，同学们对冷却后硬质玻璃管内的固体物质的反应停止后，同学们对冷却后硬质玻璃管内的固体物质的组成产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想，请将你的猜想组成产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想，请将你的猜想写出：写出：猜想一：猜想一：_，猜想二：猜想二：_。41(6)(6)生产生产100 t100 t含杂质含杂质4.8%4.8%的生铁，需含氧化铁的生铁，需含氧化铁80%80%的赤铁矿的赤铁矿石石_t_t。【我的记录空间我的记录空间】COCO为易燃气体，在实验前通入为易燃气体，在实验前通入COCO是为了排是为了排尽装置内的空气，从而防止爆炸。在硬质玻璃管中尽装置内的空气，从而防止爆炸。在硬质玻璃管中COCO还原还原FeFe2 2O O3 3，若反应彻底，生成的单质铁未被重新氧化，则硬质管，若反应彻底，生成的单质铁未被重新氧化，则硬质管内只有铁，若反应不彻底或生成的内只有铁，若反应不彻底或生成的FeFe在高温下又被重新氧化，在高温下又被重新氧化，则硬质管内为则硬质管内为FeFe和和FeFe2 2O O3 3的混合物。的混合物。42(6)(6)中计算方法不惟一，可以用化学式计算，也可以用化学中计算方法不惟一，可以用化学式计算，也可以用化学方程式计算。方程式计算。方法一：设需赤铁矿的质量为方法一：设需赤铁矿的质量为x xx x80%100%=100 t(1-4.8%)80%100%=100 t(1-4.8%)x=170 tx=170 t方法二：设需赤铁矿的质量为方法二：设需赤铁矿的质量为x x3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 160 112 160 112 x x80%100 t(1-4.8%)80%100 t(1-4.8%)160112=x160112=x80%100 t(1-4.8%)x=170 t80%100 t(1-4.8%)x=170 t高温高温43答案：答案：(1)(1)排尽硬质玻璃管中的空气，防止发生爆炸排尽硬质玻璃管中的空气，防止发生爆炸(2)3CO+Fe(2)3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2(3)(3)澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊 (4)(4)将尾气中的将尾气中的COCO燃烧掉，防止燃烧掉，防止COCO污染空气污染空气 (5)(5)固体物质只有固体物质只有Fe Fe 固体物质为固体物质为FeFe和和FeFe2 2O O3 3的的混合物混合物 (6)170(6)170高温高温44【典例典例1 1】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是腐蚀性能的原因是A.A.铝的化学性质不活泼铝的化学性质不活泼B.B.铝不与酸、碱反应铝不与酸、碱反应C.C.铝常温下不与氧气反应铝常温下不与氧气反应D.D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【易错角度易错角度】A A45【错因分析错因分析】【参考答案参考答案】D D 46【典例典例2 2】下列各组物质，可由金属与稀盐酸直接反应制取下列各组物质，可由金属与稀盐酸直接反应制取的是的是A.AgCl B.FeClA.AgCl B.FeCl3 3 C.CuCl C.CuCl2 2 D.AlCl D.AlCl3 3【易错角度易错角度】B B47【错因分析错因分析】48【参考答案参考答案】D D491.(20111.(2011雅安中考雅安中考)下列金属中，活动性最弱的是下列金属中，活动性最弱的是()()A.A.铝铝 B.B.铜铜 C.C.镁镁 D.D.铁铁【解析解析】选选B B。四个选项中金属的活动性顺序为镁铝铁。四个选项中金属的活动性顺序为镁铝铁铜，活动性最弱的是铜。铜，活动性最弱的是铜。502.(20112.(2011苏州中考苏州中考)下列关于合金的说法正确的是下列关于合金的说法正确的是()()A.A.合金不属于金属材料合金不属于金属材料B.B.合金的硬度一般比各成分金属大合金的硬度一般比各成分金属大C.C.合金属于金属单质合金属于金属单质D.D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属多数合金的熔点高于组成它的成分金属【解析解析】选选B B。纯金属和合金都属于金属材料，但合金是混。纯金属和合金都属于金属材料，但合金是混合物；合金的硬度一般比各成分金属大，但熔点一般比各成合物；合金的硬度一般比各成分金属大，但熔点一般比各成分金属低。故选项分金属低。故选项B B符合题意。符合题意。513.(20113.(2011重庆中考重庆中考)下列反应中属于置换反应的是下列反应中属于置换反应的是()()A.3FeA.3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4B.2HB.2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2C.FeC.FeCuSOCuSO4 4 FeSO FeSO4 4CuCuD.NaOHD.NaOHHCl NaClHCl NaClH H2 2O O【解析解析】选选C C。置换反应的反应物和生成物均为一种单质和。置换反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，故选一种化合物，故选C C。点燃点燃通电通电524.(20114.(2011巢湖中考巢湖中考)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是()()A.A.铁画应悬挂在干燥的环境中铁画应悬挂在干燥的环境中B.B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C.C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D.D.所用的主要材料所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金于铁的合金53【解析解析】选选D D。铁画应悬挂在干燥的环境中和铁画喷漆均是。铁画应悬挂在干燥的环境中和铁画喷漆均是防止铁生锈的有效措施；铁锈可与稀盐酸反应生成可溶于水防止铁生锈的有效措施；铁锈可与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，从而将铁锈除去；钢是铁和少量的碳组成的合金。的氯化铁，从而将铁锈除去；钢是铁和少量的碳组成的合金。545.(20115.(2011泰安中考泰安中考)下列关于铁的叙述正确的是下列关于铁的叙述正确的是()()A.A.铁在潮湿的空气中易生锈铁在潮湿的空气中易生锈B.B.铁与稀硫酸反应，生成铁与稀硫酸反应，生成FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3和和H H2 2C.C.能用铁桶盛农药波尔多液能用铁桶盛农药波尔多液D.D.用稀盐酸除铁锈，生成用稀盐酸除铁锈，生成FeClFeCl2 2和和H H2 2O O【解析解析】选选A A。铁与稀硫酸反应，生成。铁与稀硫酸反应，生成FeSOFeSO4 4和和H H2 2；用铁桶盛；用铁桶盛农药波尔多液会发生反应农药波尔多液会发生反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4 FeSO FeSO4 4+Cu+Cu，降低，降低药效且腐蚀铁桶；用稀盐酸除铁锈，生成药效且腐蚀铁桶；用稀盐酸除铁锈，生成FeClFeCl3 3和和H H2 2O O。556.(20116.(2011广州中考广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()()A.A.甲乙丁丙甲乙丁丙 B.B.丙丁乙甲丙丁乙甲C.C.丙乙丁甲丙乙丁甲 D.D.乙丁丙甲乙丁丙甲【解析解析】选选D D。由。由“甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应丙、丁在一定条件下都能与氧气反应”可以得出甲的金属活可以得出甲的金属活动性最弱。由动性最弱。由“丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放用乙制的容器盛放”。可以得出乙比丁活泼，丁比丙活泼。可以得出乙比丁活泼，丁比丙活泼。567.(20117.(2011武汉中考武汉中考)实验室里，用如图所示装置还原氧化铁实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是关于该实验，下列说法错误的是()()57A.A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成化碳生成B.B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁物不一定是铁C.C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成明一定有铁生成D.D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置为了减少空气污染，应增加尾气处理装置58【解析解析】选选C C。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时，。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故试管中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故A A正正确；玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，可能是四氧化三确；玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，可能是四氧化三铁，故铁，故B B正确；在三氧化二铁生成四氧化三铁、氧化亚铁、正确；在三氧化二铁生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁的过程中，固体质量都是减少的，故质量减少有可能生成铁的过程中，固体质量都是减少的，故质量减少有可能生成四氧化三铁、氧化亚铁，故四氧化三铁、氧化亚铁，故C C错误；为了减少空气污染，可错误；为了减少空气污染，可以将尾气点燃或收集，故以将尾气点燃或收集，故D D正确。正确。598.(20118.(2011邵阳中考邵阳中考)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。广泛的金属。60(1)(1)以上用品中，主要利用金属导电性的是以上用品中，主要利用金属导电性的是_(_(填序号填序号)。(2)(2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_。(3)(3)切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质发生化等物质发生化学反应的结果。学反应的结果。(4)(4)锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3)的化学方程式的化学方程式_。61【解析解析】(1)(1)铜导线是利用金属的导电性，不锈钢高压锅主铜导线是利用金属的导电性，不锈钢高压锅主要利用金属导热性；铝制易拉罐主要利用金属延展性。要利用金属导热性；铝制易拉罐主要利用金属延展性。(2)(2)铝制品表面有一层氧化膜，具有保护作用。用钢丝球擦洗，铝制品表面有一层氧化膜，具有保护作用。用钢丝球擦洗，会破坏这层氧化膜使金属铝暴露出来，进而被腐蚀。会破坏这层氧化膜使金属铝暴露出来，进而被腐蚀。(3)(3)铁生锈是铁跟空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反铁生锈是铁跟空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反应的结果。应的结果。(4)(4)一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成主要成分分FeFe2 2O O3 3)的化学方程式的化学方程式:Fe:Fe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2。答案：答案：(1)A (2)(1)A (2)氧化膜氧化膜 (3)(3)空气中的水蒸气和氧气空气中的水蒸气和氧气(4)Fe(4)Fe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2高温高温高温高温629.(20119.(2011潍坊中考潍坊中考)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。步的一个重要标志。(1)(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是原因是_。(2)(2)校课外兴趣小组的同学们取潍坊某钢铁厂生铁样品进行校课外兴趣小组的同学们取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品实验：将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和假定其中只含单质铁和单质碳单质碳)分别加到分别加到100 g100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表后，测得的实验数据如下表(已知：在标准状况下，已知：在标准状况下，22.4 L 22.4 L H H2 2的质量为的质量为2 g)2 g)63通过计算回答下列问题：通过计算回答下列问题：上述表格中上述表格中m m的值为的值为_。根据表中数据计算稀硫酸中根据表中数据计算稀硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数。的质量分数。64【解析解析】(1)(1)铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。的结果。(2)(2)分析表中数据可知，当生铁和硫酸充分反应时分析表中数据可知，当生铁和硫酸充分反应时每增加每增加2.88 g2.88 g生铁，就会产生生铁，就会产生1.12 L1.12 L氢气，因此当生铁的质氢气，因此当生铁的质量为量为8.64 g8.64 g时，就会产生时，就会产生3.36 L3.36 L氢气，由表中数据可知第三氢气，由表中数据可知第三次加入次加入9.24 g9.24 g生铁，产生了生铁，产生了3.36 L3.36 L氢气，说明此时硫酸已用氢气，说明此时硫酸已用完，生铁有剩余，因此第四次产生氢气的体积仍为完，生铁有剩余，因此第四次产生氢气的体积仍为3.36 L3.36 L，根据根据100 g100 g稀硫酸最多产生稀硫酸最多产生3.36 L3.36 L氢气，可求出稀硫酸中氢气，可求出稀硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数。的质量分数。65答案：答案：(1)(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应(2)3.36(2)3.36解：据实验解：据实验3 3进行计算进行计算生成生成H H2 2的质量为：的质量为：2 g=0.3 g2 g=0.3 g66设稀硫酸中设稀硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量为的质量为x x。Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4+H+H2 2 98 2 98 2 x 0.3 g x 0.3 gx=14.7 gx=14.7 g稀硫酸中稀硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数为：的质量分数为：100%=14.7%100%=14.7%答：答：(略略)67 一、生活中常用金属材料一、生活中常用金属材料 铁：日常生活中最常用的金属，范围极其广泛。铁：日常生活中最常用的金属，范围极其广泛。钢：与铁同属铁碳合金，工业上常用作一些重要结构部件，钢：与铁同属铁碳合金，工业上常用作一些重要结构部件，也有特殊性能的高强度。如不锈钢，耐热钢。生活中的很多餐也有特殊性能的高强度。如不锈钢，耐热钢。生活中的很多餐具是不锈钢的。具是不锈钢的。铝及铝合金：可观的密度强度比，用作需要轻质材料的结铝及铝合金：可观的密度强度比，用作需要轻质材料的结构，主要用在电缆电线上。构，主要用在电缆电线上。铜及铜合金：主要是制成电线和电缆。铜及铜合金：主要是制成电线和电缆。铅：配重的原件，或是用来密封设备，密度较大。铅：配重的原件，或是用来密封设备，密度较大。汞：俗称水银，常温下惟一的液态金属汞：俗称水银，常温下惟一的液态金属 ，常用在温度计，常用在温度计和压力计中。和压力计中。68 二、金属的防护二、金属的防护 防止和减缓金属腐蚀主要是采用以下方法：防止和减缓金属腐蚀主要是采用以下方法：1.1.涂保护层涂保护层 在金属表面涂油漆、涂油脂，把金属保护起来，就阻隔在金属表面涂油漆、涂油脂，把金属保护起来，就阻隔了金属与水的接触。了金属与水的接触。2.2.钢铁保持干燥钢铁保持干燥 3.3.改变金属的内部结构改变金属的内部结构 在钢铁内掺入铬、镍等元素，改变铁内部的组成，使钢在钢铁内掺入铬、镍等元素，改变铁内部的组成，使钢铁不易生锈，即不锈钢。铁不易生锈，即不锈钢。69 4.4.利用电镀原理防护金属利用电镀原理防护金属 在铁制品表面用电镀的方法镀上一层有防护能力的金属，在铁制品表面用电镀的方法镀上一层有防护能力的金属，可以防止铁的锈蚀。例如：把可以防止铁的锈蚀。例如：把FeFe作阴极，可在作阴极，可在FeFe表面镀一层表面镀一层CrCr，这样钢铁表面就覆盖了一层均匀光滑而致密的保护层，这样钢铁表面就覆盖了一层均匀光滑而致密的保护层，防止金属生锈。自行车钢圈上的铬就是用电镀的方法镀上去防止金属生锈。自行车钢圈上的铬就是用电镀的方法镀上去的。在钢铁的表面镀锌、镀锡也可以达到对金属铁的防护目的。在钢铁的表面镀锌、镀锡也可以达到对金属铁的防护目的。的。70 5.“5.“烤蓝烤蓝”“烤蓝烤蓝”又称又称“发蓝发蓝”，也是一种常用的铁器表面处理，也是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面氧化生成一层致密的四氧化三铁薄方法。它可以使铁器表面氧化生成一层致密的四氧化三铁薄膜，从而阻止内部金属和外界环境的接触，增强铁器件的抗膜，从而阻止内部金属和外界环境的接触，增强铁器件的抗腐蚀能力。腐蚀能力。71