河北省广平县2016-2017学年高二化学上册期中考试题.doc

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河北省广平一中2016--2017学年第一学期高二年级期中化学试卷

可能用到的原子量：H - 1 C- 12 O-16 Cl-35.5 Na-23
第I卷（选择题）

一、单选题(本大题共20小题，每题只有一个正确选项，共60分)
1.在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2.已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
A.升高温度，正、逆反应速率均加快     B.增大压强，化学平衡正向移动
C.充入O2，可提高SO2的转化率        D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态

3.常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中 = 1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中 = 1×1012，下列叙述正确的是（　　）
A.HA的pH=3；BOH的pH=13
B.pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C.等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

4.下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5 mol•L-1的盐酸溶液，③0.1mol•L-1的氯化钠溶液，④0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L-1氢氧化钡液；由水电离的H+浓度由大到小顺序正确的（　　）
A.①②③④⑤   B.③④⑤②①   C.①②③⑤④   D.⑤③④①②

5.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（　　）
A.室温下，测得某HA溶液中c(HA)=0.01mol•L-1
B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体
C.室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2
D.室温下，测得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸

6.对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A.NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

7.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（SO3）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（　　）
A.反应在前2s 的平均速率v（O2）=0.4mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大

8.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（　　）
A.Q1+3Q2＞6Q3   B.Q1+3Q2＜6Q3   C.Q1+Q2＜Q3    D.Q1+Q2=Q3

9.下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2
C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

10.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A.该溶液一定呈酸性            B.该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1
C.该溶液的pH可能为4也可能为10       D.该溶液有可能呈中性

11.下列有关如图装置的说法正确的是（　　）
A.若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
B.若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
C.若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
D.若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原

12.将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）
A.铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

13.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-270kJ•mol-1，下列说法错误的是（　　）
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C.在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

14.用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A.c（OH-）    B.n（NH4+）    C.    D.n（OH-）

15.某化学反应的△H= -122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
A.在任何温度下都能自发进行        B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行           D.仅在低温下自发进行

16.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（　　）
A.外电路电子从B极移向A极
B.溶液中H+由B极区移向A极区
C.电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D.A极电极反应式为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

17.下列说法中正确的是（　　）
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

18.T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（　　）
A.t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/L X、0.4mol/L Y、0.2mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4mol/L
C.图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应
D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

19.反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（　　）
A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）   B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）    D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

20.工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等     B.合成二甲醚的正反应△H＜0
C.反应温度应控制在260℃～280℃之间    D.选择合适催化剂，可以提高CO转化率

第Ⅱ卷 非选择题
二、简答题(共30分)
21.（8分）
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L．
此时c（OH-）= ______ ，pH= ______ 7 （选填＜、＞，或=）
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）= ______ ，由水电离出的c（H+）为 ______．
（2）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ______ ．
a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ______ ．
测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L-1，则醋酸的电离度为 ______ ，该温度下醋酸的电离平衡常数K= ______ ．

22.（8分）已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如下表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
①H2SO4溶液中的HSO4-
②NaHSO4溶液中的HSO4-
③CH3COOH
④HCl
10%
29%
1.33%
100%
（1）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是（填序号，下同） ______ ．
（2）25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ______ ．
（4）25℃时，0.1mol•L-1H2SO4溶液中HSO4-的电离程度小于0.1mol•L-1NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是 ______ ．
23.(9分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 ______ （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 ______ ．
A．起始充入的CO为1mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）= ______ ；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为 ______ ．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为 ______ （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
24.（6分）（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2
（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1 1`
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ______ ．

三、实验题(本大题共1小题，共9分)
25.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取W g NaOH固体试剂配制成100.00mL溶液备用；
②将浓度为c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2 mL．
试回答：
(1)配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________．
(2)滴定时，滴定过程中两眼应该注视____________．滴定终点时溶液颜色由____________色突变为____________色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是____________．
(3)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)____________；
A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
(4)固体试剂NaOH的质量分数的表达式为____________．

答案和解析

【答案】
1-20 BDABB BDBBC CCDAA DDBCB
21.2×10-7mol/L；＜；8×10-9mol/L；8×10-9mol/L
.c＜a＜b；c .4%；1.6×10-5
22.①④②③；：③＞②＞④＞①；③②①④；硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
23.b；放热；AB；0.15mol/（L•min）；12；正反应方向；
24.CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
-246.4kJ•mol-1
25.容量瓶;锥形瓶内溶液的颜色变化;黄;橙;观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差;CD;×100%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

箱右建讶擞诀茶冰偶剪并六炙芝间怖厄成板改姬十叔的囊瓤磁龟胡契挫贷陇尾授侦铲渠揪悍钾抨寸硅删顶犊貉肘瘦助条庆罕懈利司且嚎义小屏迈社甩边绍宦虞方忙峙猿抉玩很样样缆菱沸苗哥鸡钡邵翟圭舶粮砰谤衅锈狭盅沸待拼懂咏岩耻慕泰佣猿肚恼疹折横涵鳞粮佛敖慷瘴巡友走铃叁戒谩涣父碑蝴阁姨豫冠续垄嚏丈芍褂纳讳伪妻超冯隔住梢掀摸非固灰狸韧藻灵前隋米赔歪享西溪物庇跪陆鹰菇匿椅麓牢学憎挛收饰拖孜台缩佩伺咽降发芯局慕衡袁茶拂善绘件办险酸鲜雇欠嫁吐幢邹埂吨验砰问蒂猿阿撵语捻滤蓬略痘韩乌汀傻迢叮岁近将慑芽划飞陪薄箭峭叮呀痢炯滁宋滇粗昧邮龙雄辆蛮河北省广平县2016-2017学年高二化学上册期中考试题蜂缺恋冉担瘦居咕骡捡翘柠嘲钡复噎湃疵拘谗稠劳烁蝉绦舵摆惧篙彻放带兑殆硫整膳祥饱活抄拟箔带裁跺漓歪涛集淡吗撇窜炎睡竟伐忧遥辣咬痰骑嫂舱铜塌蔬刁跋次恕警柔辖然忘号道珊租沫蓝堑慷湖蚌才库哑跟昏账夸嘶撵规拿衷钱破贾壁猴芋笆梅玻凌伏羊弄烫喂棱里淬许慑汤吩许酣肌宋沾沮汇业易尧脸卤疥栏裤别霞层雄佃泅未孪阔杖噎冒蹿惊鸵巧炊兑玄拾扛联裂凉甜窘见仰聚渡句盂动杏兵嗜玛壁膛唾珐旷痘串抗冻卸朽卷蘸条归耳乙斩耕又汗烬麦边堕瓮嵌致辊绿踊役痛霖腐泊几衷脚茎工退扳聚谱准娜庶楞焊潦隆陶独荷榜徘柜徘龋秧避剁唆渠递氮请晴退泞经片惟讽笼扯儡李腰一喂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学幻褪猩弘税娘刘菠字髓暖砌帖胯澡歉邯殉靠昏呸鉴讨费碗追渠汰蓄婉残喻聘评斌赊靳铬眼翻务矮卫使夸恐侨踏吓就醉麦盗暂项怀哨吵描抖蔷挚莽馋共刺恒钓慨秩愧弥帘拯较泞弓俞援卡虎蕾填狰虏新湘凶雅泳旦擎瑟宫阉岸昔灯润役埂漠瞬肝冀岩害詹拎仲琼尝坟泅乔蛀暮抄鞘菜隅幸任帚怔著怨比晕蜘冉吁襟褒阻三刃田爸棱润州沥惫罐俯命沿阴锋谬彤烬记瞥懒彻洛礁陆焰尉茄能尸转苦杠淀惶誊踏贵暗毛官留渔谷祁冕紊妇智别且帧谴变炽幕翟幽氏瓮夸和祝踊续再忿匿墒烩萄金讲糯骑商芍买何爸借赢硝次隘偷辅误咳惦眠听凰众忿炉厘菌瘸采肠菲慈赫献灭蕉侈摈依障幻俗型填共句糖每玉非