通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结(超全超全)单选题 1、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是 A甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通 CO B乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量 C高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料 D一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应 答案：D A、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。2 故选 D。2、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A铜用于制作导线 B一氧化碳用于炼铁 C天然气用作燃料 D氧气用于气焊 答案：A A、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意；B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意；C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意；D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。3、我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 B钢铁是使用最多的金属材料 C金属在常温下都是固体 D大多数金属为电和热的优良导体 答案：C A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意；C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。故选 C。4、“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO高温2Ni+CO2，下列说法错误的是（）3 A反应中 NiO 发生还原反应 B气体产物中可能有 CO C该不锈钢中还含有铁和碳 D该不锈钢合金的硬度小于纯铁 答案：D A、反应物 NiO 中镍元素化合价为+2，生成物 Ni 镍元素化合价为 0，故反应中 NiO 发生还原反应，选项 A 正确；B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且 C 和 NiO 也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项 B 正确；C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项 C 正确；D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项 D 错误。故选 D。5、镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将 Ni 丝插入 MnCl2 溶液中，无明显现象；插入 CuCl2 溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是 ACu、Mn、NiBMn、Ni、CuCNi、Mn、CuDMn、Cu、Ni 答案：B 由题意可知，将镍丝插入 MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入 CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则 Mn、Ni、Cu 的活动性由强到弱的顺序是 MnNiCu。故选 B。6、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙 答案：A 由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，4 说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙。所以，A 正确，B、C、D 错误。故选 A。7、物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是 A氧气用于气焊 B干冰用于人工降雨 C铜用于制导线 D活性炭用于除冰箱异味 答案：A A、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；D、活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质。故选 A。8、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价）。则下列说法错误的是 A完全反应所需时间：丙甲乙 B生成氢气的质量：甲乙丙 C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 答案：C 5 A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙甲乙，A 选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于 x 轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲乙丙，B 选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，设金属的相对原子质量为，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知2=m金属m氢气，则有=2m金属m氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，三种金属的相对原子质量关系为甲乙丙，C 选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，消耗硫酸的质量关系为甲乙丙，D 选项说法正确，不符合题意。故选 C。9、通过下列三个实验，探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序：X+HC1不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2、Z+X(NO3)2不反应，则 X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 AY（H）XZBY（H）ZXCYX（H）ZDYZ（H）X 答案：A 由反应由反应 X+HCl不反应，即 X 不能置换出盐酸中的氢，可知 X 活动性小于氢；由反应 Y+H2SO4=YSO4+H2，即 X 能置换出硫酸中的氢，可知 X 的活动性大于氢，综上所述：活动性为：YHX，由反应 Z+X(NO3)2不反应，可知 Z 不能把 X 从其盐溶液中置换出来，故 Z 的活动性小于 X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y（H）XZ。故选：A。6 10、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是 A对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 答案：B A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A 正确。B、稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B 错，符合题意。C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C 正确。D、对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁铁氢，实验铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，活动性铜银，故金属活动性，镁铁铜银，D 正确。故选：B。11、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是 A生铁是纯净物 7 B涂油漆可防止铁生锈 C工业上常用赤铁矿冶炼铁 D铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 答案：A A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选 A。12、下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 8 C分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 答案：C A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg 比 Zn活泼，向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg 产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选 C。点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。13、垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）A玻璃瓶 B塑料袋 C易拉罐 D废报纸 答案：C 分析：金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。A、玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，此选项不符合题意；B、塑料属于有机合成材料，此选项不符合题意；C、易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，此选项符合题意；9 D、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，此选项不符合题意。故选 C。14、2018 年 5 月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B刷防锈漆 C船体表面镀一层黄金 D给某些部位涂油 答案：C A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；C.黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；D.给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。故选 C。点睛：铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的作用下能加快锈蚀，防锈措施是使铁与水或氧气隔绝，以及改善金属的结构。15、下列化学方程式正确的是 A点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2 B铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 C硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2 答案：C A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃2H2O+CO2，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故 A 错误；B、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故 B 错误；10 C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故 C 正确；D、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，故 D 错误。故选：C。多选题 16、能达到实验目的的是 A室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性 B鉴别氧气和二氧化碳 C探究可燃物燃烧的条件 D测定空气中氧气的体积分数 AABBCCDD 答案：AB A、控制变量法探究氯化钠在不同溶剂的溶解性，不同的溶剂是变量，其他都是常量，常温下相同质量的氯化钠放入相同质量的水和相同质量的汽油中，比较比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，故 A 项正确；B、氧气可以使带火星的木条复燃，二氧化碳不能是带火星的复燃，分别将带火星的木条伸入两个集气瓶中，带火星的木条复燃证明该气体是氧气，带火星的木条不复燃证明该气体是二氧化碳，故 B 项正确；C、可燃物燃烧有三个条件：可燃物、与空气或与氧气接触、达到可燃物燃烧的着火点，白磷的着火点 40 摄氏度，红磷的着火点 240 摄氏度，水的温度为 20 摄氏度，此时红磷和白磷都不能燃烧，无法探究可燃物燃烧的条件，故 C 项错误；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时也生成二氧化碳，集气瓶中的压强不会减小，大气压不会把烧杯中的水压入集气瓶中，故 D 项错误；11 AB。17、化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，液体由红色变为无色 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体 D铁丝生锈后产生一种红棕色固体 答案：BD A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，错误；B.二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，加热时碳酸完全分解，生成水和二氧化碳气体，液体由红色变为无色，正确；C.生成二氧化碳是对生成物的叙述，不是实验现象，错误；D.铁锈是一种红棕色固体，正确。故选 BD。18、现有不纯的铁粉，可能混有 Mg、Zn、Ag 中的一种或几种，取该样品 5.6g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，生成气体 0.2g，则下列判断正确的是 A样品中一定含 Zn B样品中一定不含 Ag C稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%D杂质的组合可能是 Mg 和 Zn 答案：CD 铁、镁、锌均能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应。假设 5.6g 样品全部为铁，设生成氢气的质量为x Fe565.6g+H2SO4=FeSO4+H22562=5.6g=0.2 12 假设 5.6g 样品全部为镁，设生成的氢气质量为 y 245.6g+H2SO4=MgSO4+H22242=5.6g 0.47 则生成氢气的质量约为 0.47g；假设 5.6g 样品全部为锌，设生成的氢气质量为z 655.6g+H2SO4=ZnSO4+H22652=5.6g 0.17 则生成氢气的质量约为 0.17g。分析题给信息可知，若 5.6g 该样品完全反应生成 0.2g 氢气，可能是镁与锌的混合物，也可能是镁与银的混合物，或为镁、锌、银的混合物，故 D 正确；根据质量守恒定律，参加反应的硫酸中氢元素的质量与生成氢气的质量相等，故可计算所用稀硫酸的溶质质量分数：0.2(298100%)100 100%=9.8%，故 C 正确；根据以上分析可知，CD 正确。19、下列关于金属的说法正确的是(双选)A人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B金延展性很好，所以可以用来制作首饰 C日常使用的铁制品为纯铁 D武德合金的熔点低，可用于制造保险丝 答案：BD A、金属越不活泼，金属被使用的年代久远，金属活泼性：AlFeCu，所以人类使用 Cu 的年代早于 Al、Fe，说法错误；B、金延展性很好，易加工，所以可以用来制作首饰，说法正确；C、合金的性能一般优于纯金属，日常使用的铁制品为铁合金，说法错误；13 D、合金的熔点比其任一成分熔点都低，所以武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，说法正确。故选：BD。20、对于木炭、氢气、一氧化碳分别跟氧化铜反应，下列叙述中正确的是 A都有还原剂参加反应 B都是置换反应 C都有二氧化碳生成 D都有红色物质生成 答案：AD A、木炭，一氧化碳和氢气都具有还原性，分别与氧化铜的反应中，一氧化碳、木炭和氢气都得到氧，被氧化，都是还原剂。故选项正确；B、单质与化合物生成新的单质与化合物的反应属于置换反应。一氧化碳与氧化铜发生的反应（反应物是两种化合物）不是置换反应。故选项错误；C、氢气还原氧化铜生成铜和水，没有生成二氧化碳。故选项错误；D、一氧化碳、木炭和氢气还原氧化铜都生成铜，现象相同：有红色物质生成。故选项正确。故选：AD。21、下列物质属于金属材料的是 A青铜 B铁矿石 C焦炭 D12K 黄金 答案：AD A、青铜是合金，属于金属材料故选项正确；B、铁矿石属于混合物，磁铁矿的主要成分 Fe3O4和赤铁矿的主要成分 Fe2O3属于氧化物，不是金属材料 C、焦炭属于混合物，不是金属材料，故选项错误；D、12K 黄金是金与其它金属的混合物，属于金属材料故选项正确；故选：AD。22、下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是 14 AFeCl2 BFeCl3 CZnSO4 DCuSO4 答案：AC 分析：根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应进行分析。A、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故正确；B、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故错误；C、锌和稀硫酸能够发生置换反应生成硫酸锌和氢气，故正确；D、铜的活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应生成硫酸铜，故错误。故选：AC。23、为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，最适宜的试剂组是 A镁、铁、氯化铜溶液 B铁、铜、硫酸镁溶液 C铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 D铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 答案：AD A、将活动性比铜强的铁放入氯化铜溶液，根据置换出的铜检验铁的活动性比铜强；然后将镁放入反应得到的氯化亚铁溶液中，通过置换出铁检验镁的活动性比铁强；试剂适宜；B、由于铁、铜均不能与硫酸镁溶液发生反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；试剂不适宜；C、铜既不能与硫酸镁溶液反应也不能与氯化亚铁溶液反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；试15 剂不适宜；D、铁能置换出硫酸铜中的铜而不能与氯化镁发生反应，可说明铁的活动性比铜强而比镁弱，使用该组试剂可验证三种金属活动性强弱；试剂适宜；故选：AD。24、将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是【小 资 料】铁 和 铜 都 能 与 FeCl3溶 液 发 生 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 AFeCl3 与 Cu 发生的化学反应属于置换反应 B铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(mn)g CN 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl D当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 答案：BC 分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。A、FeCl3与Cu发生的化学反应属于氧化还原反应，故 A 不正确；B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，由图像可知，当加入 V1 mL FeCl3溶液时，铁粉刚好完全反应，则铁粉的质量为(mn)g，故 B 正确；C、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，则 N 点对应的溶液中一定含有 16 Fe2+、Cu2+、Cl-，故 C 正确；D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，当加入 V1 mL FeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故 D 不正确。故选 BC。小提示：铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。25、下列说法正确的是 A足量的 Al 和 Mg 分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，生成 H2的质量相等 B等质量的 CO 和 CO2，CO 和 CO2中氧元素的质量比为 14：11 C等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2的质量相等 D用含氧化铁 85%的赤铁矿石 160t，理论上可炼出含杂质 3%的生铁 80t 答案：AC A、金属与酸反应时，当金属过量，产生氢气的质量由酸来决定，由于参与反应的稀硫酸的质量、浓度相同，所以生成氢气的质量相等，故符合题意；B、设 CO 和 CO2的质量为m，则 CO 和 CO2中氧元素的质量比为(161161+121 100%)：(162162+121100%)=11：14，不是 14：11，故不符合题意；C、设 NaHCO3和 MgCO3的质量为m，生成二氧化碳的质量分别为x、y。NaHCO384+HClNaCl+H2O+CO244MgCO384+2HClMgCl2+H2O+CO244 =4484=，即生成 CO2的质量相等，故符合题意；D、氧化铁的质量为160t 85%=136t，设可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3160136t+3CO高温2Fe112+3CO2 17 160112=136t x=95.2 t 含杂质 3%的生铁的质量=95.2t13%98t，不是 80 t，故不符合题意。故选 AC。填空题 26、化学与生产，生活息息相关，请回答下列问题：(1)保险丝(铝锌合金)比组成它的纯金属的熔点_(选填“高”或“低“)。铝可以压制成铝箔，说明铝具有_性。(2)铝在空气中耐腐蚀的原因是_。(3)用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定。其分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X。则 X 的化学式为_。(4)古代用墨绘制的字画能保存很长时间不变色，原因是_。(5)爱护水资源，人人有责，请写出一条生活中常用的节约用水的方法：_。答案：(1)低 延展(2)铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜(3)O2(4)常温下碳的化学性质不活泼(5)用洗菜水浇花 解析：(1)合金熔点低于成分金属，保险丝(铝锌合金)比组成它的纯金属的熔点低。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性。18 (2)铝在空气中耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，保护了内部金属；(3)化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氢、氧原子数目分别为 4、8、6，反应前碳、氢、氧原子数目分别为 4、8、4，则 X 的化学式为 O2；(4)古代用墨绘制的字画能保存很长时间不变色，原因是常温下碳的化学性质不活泼，不容易参加化学反应；(5)用洗菜水浇花等一水多用，利于节约用水。27、下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：(1)高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)_。19 (2)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为_。(3)如图副产品中的_又回到了高炉，副产品综合利用的好处是_。答案：(1)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(2)含碳量不同(3)炉气(或 CO、N2、CO2)节约能源(或减少空气污染)（1）高炉炼铁的原理是在高温的条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。（2）生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%，因为含碳量不同，所以生铁和钢的性能不同。（3）由图可知，副产品中的炉气又回到了高炉可循环利用，这样可不但可以节约能源还可以减少空气污染。28、将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。（1）金属 M 不可能是_（填名称）。（2）滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是_（填符号）。答案：铁 Cu、Ag NO3-铁与盐溶液反应反应生成亚铁盐，溶液中含有亚铁离子时为浅绿色；含铜离子的溶液，溶液呈蓝色；将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，得无色滤液，说明 M不可能是铁，同时说明硝酸铜完全反应，则固体中一定有铜；盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，向滤液中滴加稀盐酸无明显现象产生，说明硝酸银完全反应；滤渣中一定有银；金属与酸或盐反应时，酸根离子不参与反应，所以无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子；29、纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。20 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_性。（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_。（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量 15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是_（填序号）。A 银表面没有气泡生成 B 铁表面最终生成气体的总量比锌多 C 铁表面产生气泡的速率比锌慢 答案：延展性 2Ag2O4Ag+O2 锌、铁、银 B（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为2Ag2O4Ag+O2；（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选 B。21 30、金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是_。A 塑料水杯 B 汽车轮胎 C 青铜古剑 D 医用口罩（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_。（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是_（用化学方程式表示）。答案：C Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（1）A、塑料水杯是用合成塑料制成的，属于合成材料，不符合题意；B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，不符合题意；C、青铜属于铜的合金，属于金属材料，符合题意；D、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成纤维，不符合题意。故选 C。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。（3）假金币为铜锌合金，金属活动性顺序为锌（氢）铜金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。