盐的水解-PPT课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐的水解 （第2课时）1以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。根据高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。21、会写盐的水解的离子方程式2、了解盐的水解的应用3、了解溶液中离子浓度大小比较方法3水解的规律：有_就水解；无_不水解；越_越水解；都_双水解；谁_显谁性；同强显_性。弱弱弱弱强中4盐 +水 酸 +碱盐类水解方程式的书写方法：1.先找“弱”离子，写弱不写强。2.一般水解程度小，水解产物少。故常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形1.3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。2.4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子 +水 弱酸(or弱碱)+OH(or H+)5（一）一元弱酸强碱盐 化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH化学方程式：离子方程式：NaF +H2O HF +NaOHF +H2O HF +OH（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3 +H2O H2CO3+OH CO3 2+H2O HCO3 +OH(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。6（二）弱碱强酸盐水解水解的离子方程式：NH4+H2O NH3H2O +H+Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O2、“完全双水解”的，用“=”、“”、“”。Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO27判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:FeCl3 KNO3 NaF CuSO4 Na3PO4 AlCl3 8Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClO Fe3+与AlO2、HCO3、CO32NH4+与SiO32常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存。9大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点10常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火机)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO请书写出上述发生水解的离子方程式：11（三）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3+H2OH2CO3+OH HCO3+H2OCO32+H3O+水解 电离程度：溶液呈 性碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OH HSO3+H2OSO32+H3O+水解 电离程度：163.pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为m mol/L和n mol/L,则m和n的关系是A.mn B.m=10-4n C.n=10-4m D.n=mB2.pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH)=_。10-5mol/L171.判断盐溶液的酸碱性及其强弱三、盐类水解的应用：盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性,酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强。例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的pH值由小到大的顺序是_ 182.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：0.1mol/LNH4Cl溶液存在微粒：H2O、NH4、Cl、NH3.H2O、H、OH浓度大小关系：Cl-NH4HNH3.H2O OH电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH)质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3.H2O)（水电离的H和OH相等）物料守恒：c(Cl-)c(NH4)c(NH3.H2O)（N原子守恒）192.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：0.1mol/LNH4Cl溶液存在微粒：H2O、NH4、Cl、NH3.H2O、H、OH浓度大小关系：Cl-NH4HNH3.H2O OH电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH)质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3.H2O)（水电离的H和OH相等）物料守恒：c(Cl-)c(NH4)c(NH3.H2O)（N原子守恒）203.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解4.选择制备盐的途径时需考虑盐的水解又如：AlCl3、FeCl3的水溶液直接蒸发不能制得AlCl3和FeCl3固体，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲得到AlCl3和FeCl3固体，可在蒸发水分时不断通入HCl气体。有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,因此不能在湿态下获得硫化铝,只能由单质直接反应制取.如配制FeCl3溶液时加盐酸,可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解.211.0.1mol/L氯化铵溶液中各离子浓度的关系式中正确的是()A.c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)B.c(Cl)c(NH4)C(H)c(OH)C.c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)D.c(OH)c(Cl)c(NH4)c(H)B222：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L B3.室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为 .HXHYHZ23