高中化学选修四120题答案.doc

选修四120题
填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1 海水提溴：
必修2书上有。首先是氧化中富集了大量溴离子的卤水，用氯气氧化，然后利用溴单质易挥发的特点，用热空气吹出，然后用二氧化硫与水吸收，生成氢溴酸与硫酸。
2海水提碘：以从海带中提碘为例：首先洗净灼烧，目的是有机物变成灰，然后溶解过滤，使碘离子溶解在水中。然后用氯气氧化生成碘单质。然后用苯或四氯化碳萃取，分液，干燥，蒸馏。
3 海水提镁：在富含镁元素的卤水中，加入足量熟石灰，（不用氢氧化钠是因为这个价格贵），氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，再与盐酸反应，生成氯化镁，再在氯化氢气流下得到无水氯化镁，再在熔融状态下电解。自己写出对应方程式，我电脑写方程式不太方便。
4煤脱硫：在煤里加入足量石灰石，即碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙与二氧化碳，氧化钙+二氧化硫+氧气=硫酸钙，自己配平。硫就跑不出去了。
5煤除尘：同样，生成的氧化钙+二氧化硅=硅酸钙，就没粉尘了。
6 任何化学反应都伴随着能量的变化，断裂化学键要吸热；形成化学键要放热。
7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的放热反应。
8Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应，大多数分解都是典型的吸热反应。
9燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。
10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成1mol水与可溶性盐放出的热。
11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应上下搅动溶液，使其充分反应。
12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始终状态有关，与反应途径无关。
13物质的能量越大，越不稳定。分子间的键能越大，分子越稳定。
14 已知 石墨 金刚石 H= +14.5Kl mol-1 ，则石墨更稳定。
15已知下列物质的键能，单位mol-1 。H-H=436， Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的H=--187Kl mol-1
16已知乙酸的燃烧热是--870.3，碳的燃烧热是--393.5，氢气的燃烧热是--285.5，请计算
2C+2H2+O2=CH3COOH H=--488.3Klmol-1
17 工业制取氨气：氮气+氢气高温高压催化剂 氨气
18实验室制取氨气：氯化铵+氢氧化钙=氯化钙+氨气+水

19 2SO2+O22SO3 在达到平衡状态时，三者的反应速率之比是 2：1：2；当未达到平衡状态时，三者速率之比是2：1：2。
20增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数不变，反应速率增大。
21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。否则，反应速率不变。
22 升高温度，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。
23 催化剂可迅速提高化学反应速率，不改变反应平衡常数。
24当参加的反应物有固体或则液体时，怎大压强对这个物质的反应速率无影响。
25充入与反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率减小。
26 在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。
27G=H--TS,当G<0时，反应可自发进行；当G>0时，反应一定不能自反进行；当G=0时，反应达到平衡状态。
28常见的盐类都是强电解质，比如明矾（），胆矾（），苏打（），小苏打（）等。也有例外，比如硫氰酸钾（）与醋酸铅（）二者是若电解质。
29酸与碱无论强弱都会抑制水的电离。
30 醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以促进他们的电离。
31浓度越大，弱电解质电离程度越小。例如稀释浓醋酸，会促进醋酸的电离，pH值会变大呢。
32在常温下，水的离子积常数为1×10-14 ，随着温度的升高KW会变大。
33甲基橙的变色范围是3.1—4.4，当PH小于小于3.1时呈红色，当3.1<PH<4.4时，溶液为橙色；当PH>4.4溶液呈黄色。
34酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反后溶液呈弱酸性用甲基橙作酸碱指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用酚酞作指示剂。不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。
35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱，酸装在酸式滴定管里，碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用量筒测量碱的体积。量筒精确值不够。
36 中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；而坚决不能润洗的是锥形瓶。
37 高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式；
2KMnO4+ 5H2C2O4 +3H2SO4 = 2K2SO4 + 2MnSO4+ 10 CO2 ↑+8H2O
同时写出对应的离子方程式：
2MnO4-+ 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ +10 CO2 ↑+8H2O

38写出高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；2MnO4-+5 C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10 CO2 ↑+8H2O
39写出大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式；
Na2S2O3 + H2SO4 ==Na2SO4 +S ↓+ SO2 ↑+ H2O
同时写出对应的离子方程式：
S2O32- + 2H+== S ↓+ SO2 ↑+ H2O
40 写出氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式：
4HI+ O2=I2+H2O
41一定条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) ,
①固定体积，再充入1molH2与1mol I2，反应速率增大
②固定体积，充入1molN2，则反应速率不变
③保持压强不变，充入1molN2，则反应速率减小
④保持压强不变，再充入1molH2与1mol I2，反应速率不变
⑤提高温度，则反应速率升高。
42 勒夏特列原理：哪一边物质少平衡就往哪边移动。用饱和食盐水出去氯气中少量的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液出去二氧化碳气体中少量氯化氢等，都是利用了此原理。
43写出重铬酸根水解的离子方程式：
Cr2O72- + H2O 2CrO42- +2H+
44重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色；在重铬酸钠溶液中加入大量酸，溶液慢慢变成橙色；加入大量碱溶液变成黄色。
45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式：
FeCl3 + 3KSCN Fe(KSCN)3+ 3KCl
加入氯化铁溶液，溶液会变更红；加入氢氧化钠溶液，溶液颜色会变淡；加入大量氯化钾溶液颜色不变。
46写出雷雨发庄稼对应的化学方程式：（有多个式子）
N2+O2（闪电）=2NO  2NO+O2=2NO2 
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑
47 2NO2 N2O4 ,正反应是放热反应，升高温度，颜色加深。
48 一定条件下，密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应 A (s) + 4B(g) 3C(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是：（①③④⑤⑥⑦ ）多选。
①C的生成速率与C的分解速率相同
②单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C
③容器内压强不再变化
④混合气体总质量不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑥混合气体总密度不再变化
⑦容器温度不再变化
49 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA+yB(g)=mC(g),平衡时测得A的浓度是0.5，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，测得A的浓度变为了0.3，则下列说法正确的是（C 、D ）多选。
A 、x+y<m B、平衡正向移动 C、物质B的转化率降低
D、物质C的体积分数下降
50 2A(g) +B(g)=2M(g),对于已经达到平衡状态的这个反应，减小压强，下列说法正确的是（C）
A 逆反应反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
B逆反应反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
C正逆反应速率均减小，平衡逆向移动
D正逆反应速率均增大，平衡正向移动
51 H3O+叫做水合氢离子，一分子H3O+中含有11个质子，8个中子，10个电子。
52升高温度，加水稀释盐溶液都会促进盐类的水解。
53 NaHSO3 ，NaH2PO4 这两种酸式盐电离程度大于水解程度，故溶呈酸性。
NaHCO3 ，NaHS 这两种酸式盐水解程度大于电离程度，故溶呈碱性。
54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小：CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
Na2CO3 > NaClO > NaHCO3 > CH3COONa
55 弱酸的酸根离子都不能与 氢离子大量共存，弱碱的阳离子都不能同氢氧根离子大量共存。
56 特别注意 铝离子与铁离子只能在酸性条件下才能大量共存；碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。
57 Al3+、 Fe3+、不能同HS- S2 - CO32- HCO3- ClO- 大量共存，会发生相互促进的水解反应，即双水解。
58 双水解反应配平：2Al3+ + 3S2 - + 6H2O = 2 Al(HO)3 ↓ + 3H2S↑
59 泡沫灭火器原理（写离子方程式）：
Al3+ + 3HCO3- == Al（OH）3↓+3CO2↑
50明矾净水的离子方程式：
51热的纯碱去油污离子方程式：
52制备无水MgCl2 ,CuCl2都要在氯化氢气流中加热，目的是抑制金属阳离子的水解。
53比较NH4Cl溶液中 ，NH4+ ,Cl-, H+ ,OH- 四种离子浓度大小。

54已知酸性，HA>HB 。现有等物质的量的NaB ,NaA 两种盐溶液。试比较以下各微粒浓度大小：Na+ ,A- ,B- ,HA , HB ,H+ ,OH-

55水解平衡常数Kh= ，例如，醋酸的电离平衡常数是：，则，醋酸根离子的电离平衡常数Kh= =，很显然这个结果Kh<10-7,可以得到规律，等酸的电离平衡常数大于10-7时候，等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性。
56溶解度的定义：在一定温度下，100g溶剂，一般默认是水，最多能溶解溶质的质量。例如常温下，氯化钠的溶解度是36g，即100g水在常温下最多能溶解36g氯化钠。
57写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
58写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
59写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
60写出硫氰化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
61写出氯化铵溶液中电荷、物料、质子守恒。
62高中化学常见的呈淡黄色的物质有：硫磺，溴化银，过氧化钠 。
63氯化银是白色，溴化银是淡黄色，碘化银是黄色。
64工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子，加入硫化钠可以除去。写出这个反应的离子方程式。

65 (弱酸制取强酸，特殊 )H2S +CuSO4 =
66 H2S + SO2 =
67 H2S + Cl2 =
68 为除去MgCl2 酸性溶液中Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（DEF ）多选。
A NH3H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO3 E Mg(OH)2 F MgO
69在某一元强碱MOH中，加入某一元酸HA，充分反应后溶液呈中性。甲同学认为溶液中必有c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸。则甲同学正确，写出电荷守恒即可。
70 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42恰好完全沉淀时，溶液pH值大于7；写出对应的离子方程式：

71 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至Al3+加好完全沉淀时，溶液pH值等于7；写出对应的离子方程式：

72已知MgCl2·6·H2O 晶体加热时易水解，但是MgSO4·7H2O受热时不易水解，Why?
73已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr),将二者饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3 溶液，则（）单选。
A只有溴化银生成
B生成等物质的量的AgCl 与 AgBr
CAgCl多于 AgBr
DAgCl 少于 AgBr
74原电池盐桥中含有琼胶与饱和氯化钾KCl溶液，可以传递电荷，而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗，利用率更高。
75原电池中，一般情况，活泼性强的金属作负极，失去电子。正极得电子。记住，不论是在原电池还是电解池中，得电子的那一极都叫阴极。
76 原电池中，阴离子向负极移动；阳离子向正极移动。而电解池中，阴离子向正极（阳极）移动，阳离子向负极（阴极）移动。切记。
77写出锌锰干电池总反应、正，负极反应。
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(HO)
负极 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极2MnO2+2e- +2H2O=2MnO(HO)+2OH-
78 写出银锌干电池总反应、正，负极反应。
银锌干电池：（纽扣电池）Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
负极反应： Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极反应Ag2O+ 2e- +H2O=+2Ag+2OH-
79写出铅蓄电池总反应，正、负极反应。
铅蓄电池（可充电的）：Pb+PbO2+ H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=2PbSO4+2H2O
80 CH4燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。
CH4在碱性条件下总反应：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
负极反应CH4 --8e-+10OH-=CO32-+7H2O
正极反应2O2+8e- +4H2O=8OH-
82 CH4燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。
总 CH4+2O2-=CO2+2H2O
CH4--8e-+2H2O=CO2+8H+
2O2+8e- +8H+=4H2O
83写出CH3OH燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。甲醇燃料电池在碱性条件下总反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
负极反应：2CH3OH--12e-+16OH-=2CO32-+12H20
正极反应：3O2+12e-+6H2O=12OH-
84写出CH3OH燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。
甲醇燃料电池在酸性条件下总反应为：
2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O
负极反应：2CH3OH--12e-+2H2O==2CO2+12H+
正极反应：3O2+12e-+12H+=6H2O
85写出 NH3 燃料电池在碱性条件下负极反应：（氨气被氧化成无污染气体）
2NH3--6e-+6OH-=N2+6H2O
86 写出N2H4（肼）燃料电池在碱性条件下负极反应：（N2H4被氧化成无污染气体）
N2H4--4e-+4OH-=N2+4H2O
87 写出CH4 甲烷燃料电池在固体电解质（可以自由传递O2-）的正负极反应式。

88 金属活动性顺序为：____________________________________.金属离子对应的单质金属活泼性越强，则氧化性越若。例如钾离子氧化性最若，离子越往后氧化性越强，例如Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Ag+氧化性越强，在水溶液中得电子能力越强，所以
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe 2+ Sn2+ Pb2+ 在电解池中不得电子，因为他们的氧化性没有氢离子强，即不放电。所谓离子放电指离子的电子或者失去电子。
类似的，因为还原性 S2-> I-> Br- >Cl- >OH->【 NO3- SO42- CO32-】 还原性越强，在水溶液中首先失去电子（即放电）。因为水溶液中必含有OH- ，所以，【 NO3- SO42- CO32-】这些离子在水溶液中不失去电子，因为氢氧根失电子能力大于他们。所以当溶液中阳离子不得的电子，阴离子不失电子，像这种情况就相当于电解水。例如电解 Na2CO3 KOH H2SO4 KNO3 等,都相当于电解水。他们的浓度都会增加，因为水跑出去了。
89 再例如，电解CUCl2溶液，溶液中阳离子有CU2+,H+,阴离子有CI- ，SO42- ,所以氯离子失去电子，而铜离子得到电子，生成氯气和铜单质。类似的请同学们思考。
90 写出点解硫酸铜溶液方程式：
91写出氯碱工业方程式：
92电镀，通常把待镀件作阴极；镀层金属作阳极，含有镀层金属的溶液作电镀液。
93写出侯氏制碱法对应两个式子：

94制取漂白液（84消毒液）方程式：
95制取漂白粉方程式：
96漂白粉失效方程式：
97工业制铝：
98工业制镁：
99工业制钠;
100高炉炼铁：
101湿法炼铜：
102化学腐蚀是金属直接与_____ ______ ________(氯气、二氧化硫、石油)等接触，或者被电解质溶液直接腐蚀；而电化学腐蚀通常是在不纯的金属与电解质溶液接触，形成原电池。
103电化学腐蚀分为两种：以金属钢铁为例子。一：析氢腐蚀：在酸性条件下，Fe 做负极，C 碳做正极。则负极铁失去两个电子，正极是氢离子得电子变成氢气。写出正负极反应，总反应。
因为有氢气生成，故称之为析氢腐蚀。
正极：
负极：
总反应：
104吸氧腐蚀：在弱酸或者中性条件下，金属暴露在空气中，则负极同样是铁Fe失去两个电子，正极是氧气得电子变成氢氧根离子。写出负极反应：
正极：
总反应，配平 Fe+ O2 + H2O = Fe(OH)2
然后生成的 Fe(OH)2与空气中的水、氧气反应生成氢氧化铁。写出对应方程式：
然后氢氧化铁再脱水，变成混合物铁锈：Fe2O3·xH2O
105 金属的电化学防护有两种：一、例如在轮船的船体上加一大块锌板，这样，在海水电解质溶液里，铁就做正极，锌就做负极，形成了原电池。锌极负极失去电子，失去电子的那一极都是阳极，得到电子的都就阴极，所以类似这样的方法叫做牺牲阳极（锌极）的阴极（铁）保护法。利用了原电池原理。
106 接上题目，电化学保护方法二：例如海水里有钢铁闸门，若果不加以维护很溶液形成原电池被腐蚀。那么我们可以外加一个直流电源，相当于构成了一个电解池，电解池负极是阴极得电子，所以铁闸门连接在直流电源负极。而正极连接是不溶性导体，正极起到导电的作用。注意：1，电源必须是直流；2，正极不溶解，不被消耗。这种方法叫：外加直流电源的阴极保护法。利用了电解池原理。
107写出氯化亚铁与铁氰化钾反应的化学方程式：

同时写出对应的离子方程式：

108：制取烧酒用的提纯方法是：

109：除去氯化钠固体中少量碘单质的方法是：
110：从溴水中提取溴的步骤是：______ ______ ______ _______
111 区分氯化钠与氯化钾的方法是：
112 煤干馏生成的气体有：
液体有：
固体有
113 煤的直接液化：
煤的间接液化:
114 煤的汽化：

115：哇，这些题目简直不要太简单。做完感觉自己真是太（选“棒”或“帅”）了。

第 17 页