苏教版高中化学必修一专题二检测(附答案解析).doc

苏教版高中化学必修一专题二检测

一．选择题（共10小题）
1．（2016•银川校级一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
2．（2016•天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
3．（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（　　）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4．（2016•上海）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（　　）
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
5．（2016•上海）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
A．肯定不含I﹣ B．肯定不含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+
6．（2016•衡水校级模拟）向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（　　）
A． B． C． D．
7．（2016春•于都县校级月考）下列关于各图的叙述，正确的是（　　）
A．
图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线
B．
图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线
C．
图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线
D．
图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线
8．（2015•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
9．（2015•海南校级模拟）下列离子方程式不正确的是（　　）
A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣
C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2
10．（2015•资阳模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO﹣=CaCO3↓+2HClO
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

二．填空题（共6小题）
11．（2016•温州三模）请回答：
（1）NaOH的电子式　　　　　　．
（2）工业制取硅的化学方程式　　　　　　
（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式　　　　　　
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
□Mn2++□IO4﹣+□　　　　　　═□MnO4﹣+□IO3﹣+□　　　　　　．
12．（2016•杭州校级模拟）回答下列问题
（1）写出肼（N2H4）的结构式　　　　　　．
（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式：　　　　　　．
（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式：　　　　　　．
（4）配平下面的离子反应方程式：
　　　　　　Fe3++　　　　　　SO2+　　　　　　﹣﹣﹣﹣　　　　　　Fe2++　　　　　　SO42﹣+　　　　　　．
13．（2016•温岭市模拟）请回答：
（1）Na2O2的电子式　　　　　　．
（2）工业上用氢气在高温下与四氯化硅反应提纯粗硅，写出该反应的化学方程式　　　　　　．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐渐消失，写出反应的离子方程式　　　　　　．
（4）配平以下氧化还原反应的离子方程式：
　　　　　　Cr2O72﹣+　　　　　　CH3CH2OH+　　　　　　═　　　　　　Cr3++　　　　　　CH3COOH+　　　　　　．
14．（2016•永春县校级二模）（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为　　　　　　，X的化学式为　　　　　　．
（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式　　　　　　．
15．（2013•广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．

①下列收集Cl2的正确装置是　　　　　　．
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　　　　．
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，　　　　　　

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极　　　　　　．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是　　　　　　，其原因是　　　　　　．
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选　　　　　　作阳极．
16．（2013•四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是　　　　　　．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　　　　　．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是　　　　　　．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是　　　　　　．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）⇌H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是　　　　　　．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸　　　　　　t．

三．解答题（共4小题）
17．（2016•临沂二模）氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
（1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
①反应I的离子方程式为　　　　　　．
②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mol e﹣，则物质a为　　　　　　（填化学式）．

（2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．
②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为　　　　　　．配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为　　　　　　．
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因　　　　　　．
（3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+I﹣（aq）+2H2O（1）K=　　　　　　．[已知Ksp（CuI）=2.0×10﹣12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L﹣1氨水的体积约为　　　　　　mL．
18．（2016•沈阳校级四模）中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险．因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质．

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶．反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：　　　　　　
（2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉．
①C中盛装的试剂为　　　　　　
②陶瓷多孔球泡的作用是　　　　　　
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO﹣+I﹣=3Cl﹣+IO3﹣ IO3﹣+5I﹣+3H2O=6OH﹣+3I2
①所选的指示剂为　　　　　　，达到滴定终点的标志是　　　　　　
②该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　
（4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为　　　　　　，
该现象能够证明氯气有氧化性．甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由　　　　　　．
19．（2013春•宽甸县校级期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式．　　　　　　
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）　　　　　　
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．　　　　　　．
20．（2013•山东校级学业考试）[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为　　　　　　；
（2）X是　　　　　　，Y是　　　　　　 （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有　　　　　　；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有　　　　　　；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中　　　　　　 （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为　　　　　　；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是　　　　　　；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH3的利用率为　　　　　　．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点　　　　　　•

苏教版高中化学必修一专题二检测
参考答案与试题解析

一．选择题（共10小题）
1．（2016•银川校级一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C．HCO3﹣不能拆分；
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．

2．（2016•天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】A．盐类水解是可逆反应；
B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应；
C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应；
D．弱电解质写化学式．
【解答】解：A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A错误；
B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；
C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为+HCO3﹣→png_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+H2O+CO2↑，故C错误；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应，题目难度不大．

3．（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（　　）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
【考点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题；化学平衡专题．
【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72﹣具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42﹣不能，以此解答该题．
【解答】解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；
B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；
C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故B正确；
D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误．
故选D．
【点评】本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为D，注意Cr2O72﹣、CrO42﹣氧化性的比较，难度不大．

4．（2016•上海）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（　　）
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
【考点】氧化还原反应的计算．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．
【解答】解：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，
故选：A．
【点评】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．

5．（2016•上海）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
A．肯定不含I﹣ B．肯定不含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+
【考点】常见离子的检验方法．菁优网版权所有
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】无色溶液中不存在Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I﹣和SO32﹣均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32﹣；由于SO32﹣的还原性比I﹣强，故I﹣是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42﹣肯定没有，据此进行判断．
【解答】解：溶液本身无色，说明没有Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I﹣和SO32﹣均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32﹣，故C正确；
由于SO32﹣的还原性比I﹣强，故I﹣是否存在无法判断，故A错误；
因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42﹣肯定没有，故B正确；
根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子共存的条件，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

6．（2016•衡水校级模拟）向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（　　）
A． B． C． D．
【考点】离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件；碳族元素简介．菁优网版权所有
【专题】压轴题；离子反应专题．
【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生：
2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，以此解答该题．
【解答】解：n（CO2）==0.3mol，
含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，
n（Ca2+）=0.1mol，
通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，
设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，
则
x=0.1，y=0.2，
所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，
可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，
②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，
③OH﹣+CO2=HCO3﹣，
所以图象C符合，
故选C．
【点评】本题考查离子方程式的计算，题目难度较大，解答本题时注意B和C的区别，为易错点．

7．（2016春•于都县校级月考）下列关于各图的叙述，正确的是（　　）
A．
图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线
B．
图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线
C．
图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线
D．
图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线
【考点】离子方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾\继续滴加，氢氧化铝溶解；
B．对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答；
C．向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，根据反应2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2判断；
D．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，氢氧根离子过量，开始无沉淀生成，随反应进行氢氧根离子消耗完，继续滴加氯化铝溶液，铝离子和偏铝酸根离子双水解生成氢氧化铝沉淀．
【解答】解：A．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，继续滴加，则发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，图象变化趋势符合，故A正确；
B．向等物质的量NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，两者恰好反应后，H++OH﹣=H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，未生成气体消耗HCl和生成气体消耗HCl物质的量之比为2：1，不与图象相符，故B错误；
C．向含有等物质的量的Ca（OH）2、NaOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，设Ca（OH）2的物质的量为xmol，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，1.5x，x比值为2：3：2，图象不符合，故C错误；
D．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，氢氧根离子过量，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+H2O，开始无沉淀生成，随反应进行氢氧根离子消耗完，继续滴加氯化铝溶液，铝离子和偏铝酸根离子双水解生成氢氧化铝沉淀，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，图象不符合，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序，图象中变化的特征和反应定量关系确定是解本题关键，题目难度较大．

8．（2015•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【分析】与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．
【解答】解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；
B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；
C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；
D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；
故选AB．
【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大．

9．（2015•海南校级模拟）下列离子方程式不正确的是（　　）
A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣
C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2
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【专题】压轴题；化学用语专题；离子反应专题．
【分析】A、依据多元弱酸分步水解分析判断；
B、依据亚硫酸酸性强于碳酸，少量二氧化硫通入生成亚硫酸钠分析；
C、依据负二价硫元素具有还原性，氯气具有强氧化性分析判断；
D、依据溴化亚铁中的离子还原性Fe2+大于Br﹣，通入足量氧化剂氯气会把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中的亚铁离子和溴离子符合1：2组成；
【解答】解：A、硫离子是弱酸阴离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；故A错误；
B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体离子方程式为，2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故B正确；
C、向NaHS溶液中通入足量氯气，氯气氧化HS﹣为硫单质离子方程式，HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣，故C正确；
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，溴化亚铁全部反应，离子方程式中亚铁离子和溴离子符合化学式的组成比，离子方程式为，2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查离子方程式书写原则和注意问题，是现在考试的热点，难度不大但注意各种离子性质的应用．

10．（2015•资阳模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO﹣=CaCO3↓+2HClO
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
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【专题】离子反应专题．
【分析】A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
B．氢氧化钠少量，只与碳酸氢根离子发生反应；
C．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水．
【解答】解：A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：H2O+CO2+ClO﹣=HCO3﹣+HClO，故A错误；
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；
C．Fe3O4与稀HNO3反应，离子方程式：NO3﹣+3Fe3O4+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，故C