河南省洛阳市2016-2017学年高二化学上册开学考试题1.doc

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河南省河南大学潭头附属中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
1．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
试题分析：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，则混合物中C与H之间的数目比为1：2，其质量比为(12×1)：(1×2)=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1-a，则碳元素的质量分数为=。故选C。
考点：考查质量分数的计算
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．CO2通人到CaCl2溶液中
B．NH3通人AlCl3溶液中
C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
【答案】A
【解析】
试题分析：A． CO2与CaCl2溶液不反应，符合； B．NH3通人AlCl3溶液中生成白色沉淀，不符， C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中生成氢氧化钠和氧气，不选， D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，错误；答案为A。
考点：化学实验
3．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是
A．Fe→Fe B．Zn→ Zn2＋
C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
试题分析：Fe→Fe发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故A正确；Zn→ Zn2＋发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故B错误；H 2→H2O发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故C错误；CuO→CuCl2不属于氧化还原反应，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应。
4．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
溶 质
HCl
NaOH
CH3COOH
HNO3
溶质的质量分数/%
36.5
40
60
63
物质的量浓度/mol·L-1
11.8
14.3
10.6
13.8

这4种溶液中密度最小的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3
【答案】C
【解析】
试题分析：根据c=1000ρw%/M，A、代入式子，密度为1.18g·mol－1，B、密度为1.43g·mol－1；C、密度为1.06g·mol－1；D、密度为1.36g·mol－1，因此选项C正确。
考点：考查物质的量浓度和质量分数之间的关系等知识。
5．下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：3517Cl
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
【答案】A
【解析】
试题分析：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3517Cl ，故A正确；B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；答案为A。
考点：考查常见化学用语的判断，涉及电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法。
6．下列元素中，金属活泼性最强的是
A．Na B．Mg C．Al D．Li
【答案】A
【解析】
试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素序数Na< Mg < Al；Li是第二周期的元素，所以元素的金属性最强是是Na。选项是A。
考点：考查元素的金属性强弱的比较的知识。
7．符合下图的化学反应是

x轴
y轴
A
向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液
氢氧化钠的物质的量
生成沉淀的质量
B
向碳酸钠溶液中加入稀盐酸
盐酸的体积
产生气体的体积
C
向溴化亚铁溶液中通入氯气
氯气的体积
生成Br2的物质的量
D
向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳
二氧化碳的体积
生成碳酸氢钙的质量

【答案】C
【解析】
试题分析：A、向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液立即生成氢氧化铝沉淀，与图像不符合，A错误；B、向碳酸钠溶液中加入稀盐酸首先生成碳酸氢钠和氯化钠，继续加入盐酸，与碳酸氢钠反应生成CO2，前后阶段消耗盐酸的物质的量是1：1，与图像不符合，B错误；C、向溴化亚铁溶液中通入氯气首先氧化亚铁离子，即2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再氧化溴离子，即2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，前后阶段消耗氯气的物质的量是1:2，与图像符合，C正确；D、向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳理解产生碳酸钙沉淀，与图像不符合，D错误，答案选C。
考点：考查化学反应与图像的分析判断
8．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
试题分析：苯是液体，不能用V/Vm求其物质的量，且苯分子中只含有介于C—C键和C=C键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，故A选项错误；虽然Cl2+H2OHClO+HCl～e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，但是缺少“标准状况下”条件，不能用V/Vm求其物质的量，且氯气部分与水反应，氯气与水的反应是不能进行到底的可逆反应，说明不可能转移1mol电子，故B选项错误；由于c•V=n，则CuCl2的物质的量为1mol，虽然CuCl2=Cu2++2Cl—中铜离子与氯化铜的系数之比等于物质的量之比，但是铜离子能少部分水解生成氢氧化铜，则平衡时溶液中铜离子小于1mol，故C选项正确；由于m/M=n，则铁的物质的量为0.1mol，2Fe+3Cl22FeCl3中氯气与铁的系数之比等于物质的量之比，则铁过量，氯气不足，应根据氯气的量计算转移电子的量，由于2Fe+3Cl22FeCl3～6e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，则该反应中转移电子等于0.2mol，故D选项错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液的pH、电离方程式等。
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是 （ ）
①液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①②　 　B．②③ C．③④ D．②③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物。②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物，正确
③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质；正确④牛奶、豆浆、均为胶体，漂粉精不是胶体。
⑤Na2O2是氧化物，Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐；故选B。
考点：物质的分类
点评：物质分类：1.纯净物和混合物
2.纯净物种分为单质和化合物。
3.单质中分为金属、非金属、稀有气体。
4.化合物中分为酸、碱、盐、氧化物。
5.氧化物中分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。
6.盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
酸分为强酸、弱酸。
碱分为强碱、弱碱。
10．美国科学家约翰·马瑟和乔治·斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖。根据大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。下列说法不正确的是　(　　)
A．氢原子获得一个电子也能变成稳定结构
B．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同
C．氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定
D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构
【答案】B
【解析】
试题分析：选项A，氢原子获得一个电子核外有两个电子，变成H-，属于稳定结构，正确；选项B，氢原子与氢离子核外电子排布不同，故化学性质不同，错误；选项C，氦属于稀有气体，化学性质稳定，正确；选项D，锂易失最外层电子，形成类似氦的稳定结构，正确。
考点：原子结构
11．某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　)
A．X＋　　　　　　 B．X2＋ C．X3＋ D．X4＋
【答案】B
【解析】基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。根据该元素的电离能可知，第三电离能远大于第二电离能，所以该元素应该是第ⅡA元素，最高价是＋2价，答案选B。
12．下列物质分类正确的是
A．CO2、CO均为酸性氧化物 B．氯水、氨水均为混合物
C．纯碱、火碱均为属于碱 D．牛奶、醋酸均为胶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CO不属于酸性氧化物，错误；B、氯水、氨水均为气体的水溶液，是混合物，正确；C、纯碱不是碱，属于盐类，错误；D、醋酸属于溶液，不是胶体，错误，答案选B。
考点：考查物质中酸性氧化物、混合物、碱、胶体的概念的理解
13．含有4个原子核，10个电子的微粒是：（ ）
A．CH4 B．NH4+ C．H3O+ D．PH3
【答案】C
【解析】AB是含有5个原子核的10电子微粒，D是18电子微粒。所以正确的答案是C。
14．同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是

A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅲ和Ⅳ D．Ⅰ和Ⅳ
【答案】B
【解析】
试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷，所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选B。
考点：考查同分异构体判断
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+ +2OH− + NH4+ + HCO3−＝BaCO3↓+NH3∙H2O + H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3·H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：选项B、碳酸钙是难溶于水的固体，写离子方程式时，不能拆开来。
选项C、硝酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子。
选项D、碳酸氢铵溶液中的碳酸氢根离子也会与氢氧根离子反应。综上，答案为A。
考点：离子方程式的判断
点评：对离子方程式正误判断的考查，是每年高考的必然考点。解答这类题目，首先需掌握离子方程式的正确写法，遵循“写、拆、删、查”这四个基本步骤，即可很好的解答此题。
16． (8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
【答案】（共8分）
（1）BD （2分）
（2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1 （2分）
（3）H2O2 分解速率加快 （2分）
（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋（2分）
【解析】略
17．（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。
【答案】（1）S，Na，Cl
（2），，
（3）2Na + O2点燃
=
Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
【解析】
试题分析：短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40。则X是S；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y是Na；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。则Z是Cl．（1）X是S；Y是Na；Z是Cl。（2）S2-的结构示意图为，Na与S形成的化合物Na2S的电子式为。H、Cl形成的化合物HCl的电子式为：。（3）Na在空气中燃烧的方程式为2Na + O2点燃
=
Na2O2；生成物Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
考点：考查元素的推断及原子结构示意图、离子化合物、共价化合物的电子式表示、方向方程式的书写。
18．氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
（1）氮元素核外电子排布式为： ，原子核外共有 种不同能级的电子，氮原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．（N2）/ （O2）=2:3
（4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
【答案】（1） 1s22s22P3 , 3, 4, 7
（2）AB
（3）B
（4） 7∶4 8NA 或 4.816×1024 个
【解析】
试题分析：（1）氮元素是7号元素核外电子有7个，排布式为：1s22s22P3 ，由于有三种能级，故原子核外共有3种不同能级的电子，氮原子核外电子云有的伸展方向s是球形的只有一种，P轨道有3种，共有4伸展方向。由于同一轨道上的两个电子自旋方向不同，故共有7种不同运动状态的电子。
（2）2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，正反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K值变大，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，则有 A．一定向正反应方向移动 ，正确。B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小，说明平衡右移，正确。
（3）相当于在恒容容器中，A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明达到了平衡，正确。 B．通入大量稀有气体各物质的量浓度没有改变，反应的速率不改变，错误。C．由于反应前后气体的质量不等，所以容器中气体的密度不随时间而变化可以做为平衡判断的依据，正确。D．（N2）/ （O2）=2:3，速率之比等于化学计量数之比，正确。
（4）该反应4NH4ClO4 6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑中，氧化产物是氮气和氧气，还原产物是氯化氢，物质的量之比是 7∶4 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 8NA 或 4.816×1024 个 。
考点：本题考查核外电子的运动状态，化学平衡的移动，氧化还原反应中电子的计算和概念判断。
19．（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1. 95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
。
（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______ 。
（3）B装置的作用是______ 。
（4）在取出集气瓶后，怎样检验E中收集到的气体 。
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______ 。
（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质。
【答案】30.
（1）
（2）②．
（3）除CO2中的HCl．（4）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
（5）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致． （6）30
【解析】
试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为

（2）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，选②；
（3）大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以B装置的作用是除二氧化碳中的氯化氢；（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，答案为：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃；
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（6）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．2Na2O2——O2；
2mol 22.4L
0.025 V
解得V=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小为280mL-250mL=30mL。
考点：考查钠及其化合物的化学性质。
20．(16分)为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
编号
Na2SO4溶液
AgNO3溶液
现象
体积/mL
浓度／(mol·L-1)
体积/滴
浓度／(mol·L-1)
①
1
l
3
2
出现大量白色沉淀
②
1
1
3
0.5
出现少量白色沉淀
③
1
1
3
0.1
有些许浑浊
④
1
1
3
0.0l
无明显变化
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为 。
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
编号
AgNO3浓度／(mol·L-1)
稀释后Ag+浓度／(mol·L-1)
混合液中SO42-的最小理论检出浓度／(mol·L-1)
①
2
0.2
0.0003
②
0.5

0.0048
③
0.1
0.0l
0.12
④

0.001

若向l mL某溶液中加入3滴0．1 mol／L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．混合液中c(SO42-)=0．1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0．01 mol／L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
编号
AgNO3溶液
浓度／(mol·L-1)
现象
向沉淀中滴加硝酸后的现象
①
2
出现大量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②
0.5
出现少量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀基本消失
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、
HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)
假设一： 。
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论 (限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)。
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因 。
【答案】（16分）
（1）2Ag+ + SO42- Ag2SO4↓ （2分）
（2）②0.05 （1分） ④0.01 （1分） 12（2分） AD （2分）
（3）假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（2分）
（4）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（验证假设一和假设二各2分，共4分）
（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。（2分）
【解析】
试题分析：（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag+ + SO42- Ag2SO4↓。
（2）根据实验①可知，稀释后浓度变成原来的，因此②稀释后的浓度为0.05 mol／L，④稀释前的浓度为0.01 mol·L-1，根据Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，有c2(Ag+)·c(SO42—)=0.012×c(SO42—)= 1．2×10-5，解得：c(SO42—)=12 mol／L
向l mL某溶液中加入3滴0．1 mol／L AgNO3溶液，AgNO3的浓度为0．01 mol／L。当混合液中c(SO42-)=0．1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀，A正确；当混合液中c(SO42-)=1 mol／L时会产生Ag2SO4沉淀，B、C错误；若使用0．01 mol／L AgNO3溶液，c(SO42—)需达到12 mol／L才能生成沉淀，在一般的稀溶液中是不可能的，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰，D正确；
（3）加入的硝酸溶液中含有两种离子H+和NO3-，结合题意“假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物”可知假设一应该与H+有关：H+对Ag2SO4溶解起作用
（4）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。
（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。
考点：考查了化学实验的设计与猜想和化学平衡等相关知识。

21．（6分）地球是一个巨大的生态系统，森林对保护改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收SO2160kg，试解答下列问题：
（1）某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排放出的烟道气中的SO2，至少需要栽柳杉林多少公顷？
（2）若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵多少千克？
【答案】（1）125公顷 （2） 41250 Kg
【解析】
试题分析： 10000t含硫0.1%的烟煤S的质量为m=10000t×0.10.1%=1t=10000Kg，燃烧为SO2的质量为：S→SO2 20000 Kg，需要栽柳杉林面积：20000 ÷160=125公顷（2） 设得到硫酸铵质量为x，根据质量守恒的出：
S → （NH4）2SO4
32 132
10000 x x = 41250 Kg
考点：基本的化学计算。
22．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.
（5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。
【答案】
（1）Na2CO3 AgNO3(每空1分)
(2)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) △H=-aKJ·mol-1(2分)
(4)106：1(2分) 不变(2分)
(5)不变(1分) 减小(1分) (6)0.21(2分)
【解析】
试题分析：
本题考查的是离子推断的综合题。主要与离子共存，电解质的电离，及基本概念中离子方程式的书写，反应原理中的水的电离，电解池，及相关计算等综合在一起。题目综合性较强。根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，并且A、B两溶液呈碱性，根据离子共存的知识判断。CO32-不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存，不满足题目要求中可溶性强电解质。所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3。显然OH-不能与：H+、Al3+、Ag+结合。那只有与Ba2+结合形成Ba(OH)2。所以A、B应是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一种。
Ag+不能与Cl-、SO42-共存。所以只能与NO3-形成AgNO3。而根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。沉淀增加后又减少，所以说明存在Al3+，所以得出B是Ba(OH)2，A是Na2CO3。沉淀又没完全消失，所以可推断出阴离子是SO42-。所以可推出E是Al2(SO4)3。剩下离子只有两种：阳离子是H+，而阴离子有Cl-。二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。所以综上所述可推断出各物质依次为：A：Na2CO3 B：Ba(OH)2 C：HCl D：AgNO3 E：Al2(SO4)3
（1）A为Na2CO3 D为AgNO3
（2）Na2CO3与Al2(SO4)3反应，发生双水解。离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条
件下Ba(OH)2与HCl的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：根据中和热的定义是酸与碱反应生成1molH2O所放出的热量，再把各物质状态分别标出得到：
Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) △H=-aKJ·mol-1。
（4）HCl的pH＝4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10 mol/L，由水电离出的c (OH-)=10-10 mol/L,所以由水电离出的c（H+）=10-10 mol/L，Al2(SO4)3溶液的pH＝4，由于Al3+的水解促进水的电离使得溶液显酸性，所以c(H+)=10-4mol/L，溶液中的H+全部来自于水，所以由水电离出的c（H+）=10-4mol/L。所以二者比值为106：1。将HCl与醋酸混合，醋酸的电离程度将不变。二者c（H+）=10-4mol/L，所以混合后c（H+）=10-4mol/L。对于水的电离平衡没有影响。
（5）0．1mol·L-1 AgNO3与0．1mol·L-1 HCl各100mL混合后，所得溶液为）0．05mol·L-1HNO3溶液和AgCl。所以此时用惰性电极电解，电解的实质是电解水。阳极析出氧气，阴极析出氢气。电解一段时间后，阴极质量不变；溶液的酸性增强，pH减小。
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，(5)中溶液中n(HNO3)=0.01mol。足量铁粉与HNO3反应，则有3Fe~8 HNO3，n(Fe)= n(HNO3)，m(Fe)=×63g/mol×0.01mol=0.21g
考点：离子推断：离子共存，电解质的电离，离子方程式的书写，水的电离，电解池，及相关计算
23．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

则下列说法正确的是
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类化学反应

②
所有酸碱中和反应均可表示为
H++OH﹣═H2O

【答案】（1）③⑤；（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．
【解析】（1）①Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故①不选；
②NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故②不选