河南省新安县2016-2017学年高二化学上册开学考试题2.doc

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O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D【答案】D【解析】试题分析：标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为,故正确。同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，也正确。1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA，故正确。标准状况下，H2O为液态，不能计算出其分子数，故错误。32g O2和O3混合气体中含有原子数为,故正确。考点：阿佛加德罗常数NA点评：考查阿佛加德罗常数NA的应用，难度不大，考生要特别注意标准状况下的具体条件，水为液态，不是气态。2下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是AFeCl2 BFeCl3 CNa2O2 DCu2S【答案】A【解析】试题分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，选A；B、氯气和铁反应生成氯化铁，不选B；C、钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，不选C；D、硫和铜反应生成硫化亚铜，不选D。考点：金属和非金属的反应。3下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）A.醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液B.碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸C.硫酸与氢氧化钡溶液、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2D.碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水【答案】C【解析】NaHSO4与少量Ba（OH）2溶液作用，其化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）Ba（OH）2电离出的Ba2+、OH-完全反应，其离子方程式表示为：2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2=BaSO4+2H2O+Na2SO44现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( )A.X一定是碳酸钠溶液B.Y一定是氯化铁溶液C.Z可能为碳酸氢钠溶液D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种【答案】A【解析】上述五种物质相互反应：FeCl3溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种，Y一定是氯化铁溶液，X或Z为碳酸钠。5砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸 砹化合物的熔点较高 砹是黑色固体 砹化银不溶于水A.只有 B.只有C.只有 D.只有【答案】A【解析】根据卤族元素的递变规律知氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深，AgX除AgF外均不溶于水。6Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是 ()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O【答案】C【解析】试题分析：根据钠的性质以及元素周期律可知铯是比钠金属性更强的金属，因此与水反应非常剧烈，铯是一价金属，硫酸铯因为Cs2SO4，铯与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。答案选C。考点：同族元素的性质点评：同主族元素，从上到下，随着原子半径的增大，对电子的束缚能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。7下列物质间的转化在给定条件下能实现的是【答案】B【解析】试题分析：A、CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，故A错误；B、SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，故B正确；C、Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2与Cl2，不可能生成Mg，故C错误；D、Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，故D错误。考点：本题考查物质的性质及转化。8下列物质中含氧原子最多的是 (相对原子质量 H1 O16 S32)A0.2mol H2O B3.011023个SO2分子C49g H2SO4 D标准状态下11.2L的O3【答案】C【解析】试题分析：根据所给的量算出各选项中含氧原子的物质的量，A:0.2mol； B:1mol；C:2mol；D:1.5mol。经过比较可以选出C选项。考点：物质的量表达式点评：本题考查物质的量表达式，难度不大，属于学业水平考试常考点。9下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，水不是气体，所以1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，错误；标准状况下，1 g H2的物质的量是0.5mol，14 g N2的物质的量也是0.5mol，根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，物质的量相同的任何气体的体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1mol，但未指明标准状况，所以体积不一定为22.4 L，错误；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，当二者都是气体时，体积相同，错误；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确，答案选B。考点：考查对阿伏伽德罗定律的理解应用10下列反应中，属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴水褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅【答案】C【解析】试题分析：A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，错误；B.将苯滴入溴水中，由于溴单质容易溶于苯，而难溶于水，水与苯不相溶，因此振荡后水层接近无色，这是由于发生萃取作用，而不是发生化学反应，错误；C.乙烯与溴单质发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，因此可以使溴水褪色，正确；D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅，这是由于发生取代反应，而不是加成反应，错误。考点：考查物质褪色的原因分析的知识。11合成尿素的反应2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) + Q分两步进行：2NH3(g) + CO2(g)NH4COONH2(s) + Q1，NH4COONH2(s)CO(NH2)2(s) + H2O(l)Q2。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是 【答案】C【解析】试题分析：当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应。依据反应2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)Q1可知，该反应是放热反应；依据反应NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)H2O(l)Q2可知，该反应是吸热反应。由此可以知道2NH3(g)和CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量，NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)H2O(l)的能量和。A、CO(NH2)2(l)H2O(l)的能量和高于2NH3(g)和CO2(g)的能量和，不符合反应的能量变化，故A错误；B、NH2COONH4(s)的能量高于CO(NH2)2(l)H2O(l)的能量和；不符合反应能量变化，故B错误；C、根据图象可以知道2NH3(g)和CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量，NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)H2O(l)的能量和，符合反应能量变化，故C正确；D、2NH3(g)和CO2(g)的能量和低于NH2COONH4(s)的能量，不符合反应能量变化，故D错误，答案选C。考点：考查反应热、物质能量高低判断以及图像识别等12下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB大理石和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3+H+=H2+CO32D盐酸和氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O【答案】D【解析】试题分析：A.不符合电荷和原子守恒，应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，A错误；B.大理石是难溶于水的盐，写化学式，B错误；C.化学原理错误，碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠、CO2 和水，C错误；D.强酸与强碱的反应，正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断。13丁烷的一氯代物共有多少种 ( )A3 B5 C4 D2【答案】C【解析】试题分析：丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种氢，异丁烷有两种氢，则丁烷的一氯代物共有4种。答案选C。考点：同分异构体14下列说法正确的是( )A卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强【答案】B【解析】试题分析：A卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较活泼，错误；B卤素元素的单质固体时都属于分子晶体，从上到下，相对分子质量逐渐增大，熔、沸点依次升高，正确；C卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变深，错误；D卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次减弱，错误；故选B。考点：考查了元素周期律的相关知识。15己知在碱性溶液中可发生如下反应：R(OH)3 + 2C1O- + OH = RO4n-+2Cl +2H2O。则RO4n-中 n是 （ ）A 1 B 2 C3 D4【答案】A【解析】试题分析：方程式两端电荷守恒，则n1，答案选A。考点：考查电荷守恒应用16A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题： 写出A、C、E三种元素的符号：A ， C ， E 。 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。 C、D、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号）。. 在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为： 杂化，FG3的空间构型为 。【答案】 H O NaH2O2Al3sp2 平面三角形【解析】17现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：甲乙丙丁A.B.硝酸硝酸盐酸盐酸C.请根据下列操作中所观察的现象完成下列问题：向CaCl溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。(1)上述操作过程中，选用了组溶液。(2)有关反应的离子方程式是。【答案】(1)乙(2)【解析】向溶液中加入A产生白色沉淀，四组溶液中乙、丁均产生沉淀，继续加入过量B溶液，乙、丁均符合；再加入少量C溶液，又生成白色沉淀，则只有乙符合；因加入C之前，溶液中含有，与加入的反应产生沉淀。而丁不符合，因溶液中不含与结合成沉淀的。18有下列转化关系（反应条件略）：已知： X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 相对分子质量：甲乙 。 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：（1）Z的化学式： 。（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。a钝化铁片 b检验Ba2离子 c干燥氨气 d干燥氯气（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的离子方程式： 。（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。【答案】（1）H2O；（2）吸水；d；（3）2：1；（4）SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr；（5）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O【解析】试题分析：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O，W是二氧化硫。（1）由上述分析可知，Z为H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，可以用于干燥氯气，硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，浓硫酸具有强氧化性，可以使Fe片钝化，利用硫酸根检验Ba2+离子；（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1；（4）溴具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，由于生成强酸，在工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题；（5）碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2 + 2H2O。考点：考查无机框图题推断19（1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为试管序号 1.0molLCuS04溶液 体积mL 2.0molLNaOH溶液 体积mL沉淀颜色水浴中加热 121浅绿不变 222浅绿不变 323蓝黑 424蓝黑同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。试写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式 为检验1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：操作I名称 ，需要的玻璃仪器 有 ，如何操作才能保证SO42最后白色沉淀中来自绿色固体 （2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。（1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。（2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。（3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理： 。【答案】（1） 1、2Cu2+SO42- +2OH-=Cu2(OH)2SO4(2分) 2、过滤 (2分)； 漏斗、烧杯、玻棒(3分)用蒸溜水对沉淀进行多次洗涤，最后的洗涤滤液中加入BaCI2，不产生白色沉淀 (2分)（2）首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝。反复作用。（答出氧化，还原各得2分）(4分)【解析】试题分析：（1）1、根据Cu2(OH)2SO4的化学式判断该离子反应方程式为2Cu2+SO42- +2OH-=Cu2(OH)2SO4；2、要证明1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4而非Cu(OH)2，需将绿色固体从试样中分离出来，从液体中分离不溶固体的方法是过滤；过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻棒；证明硫酸根离子来自固体而非溶液，需要对沉淀多次洗涤，对最后的洗涤滤液中加入BaCI2，不产生白色沉淀，说明硫酸根离子存在于固体中；（2）从操作步骤可看出通入的N2、CO2与通入的氧气的最大区别在于前者无氧化性，而氧气具有氧化性；可以把被葡萄糖还原的亚甲蓝再次氧化为亚甲基蓝，溶液又出现蓝色；所以“蓝瓶子”实验的变色原理是首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝。反复作用。考点：考查对化学方程式的判断与书写，物质分离方法的判断仪器的选择，硫酸根离子的检验，对实验现象的分析20(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。(一)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_。装置D的作用是 。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（5）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是 （用化学方程式表示）【答案】(一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2 （2分） 防止倒吸（2分）（2）c （1分）（3）a d （4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2分）(二) （5）a e （2分）（6） 0.16 （2分） 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分）【解析】试题分析：（1）烧瓶A中是硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，故离子反应方程式为：SO32-+2H+= H2O +SO2；D的作用是防止倒吸；（2）二氧化硫溶于水，故A不选；二氧化硫会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，故B不选；二氧化硫会与碳酸氢钠反应生成CO2故D不选，此题选C。（3）加热需要石棉网的还有烧杯、锥形瓶，故此题答案选ad；（4）根据提示，硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，若SO2过量，溶液显酸性，产物分解；（5）若溶液pH值小于7，呈酸性，说明电离大于水解，a、e正确；此题选ae；（6）n(I2)=n(SO2)=0.010.025=2.510-4mol，m(SO2)=642.510-4=0.016g，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为：；若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；方程式为：4HI + O2 = 2I2 + 2H2O；考点：考查化学实验及相关计算21I（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答： 反应后18O原子存在于哪些物质中； 2min末SO3的浓度_； 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。II某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间 浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.920.750.630.600.600.6038201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1) 实验1达到平衡的时间是_min，c2_1.0 minL-1(填“”“”或“”)。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时_吸收的热量多，理由是_。【答案】（12分）I（1）SO2、O2、SO3（2分） 0.4mol/L（1分） 0.1mol/(Lmin)（2分）II（1）40（1分） （1分） （2）快（1分） 实验3比实验1的温度高，反应速率快（2分） （3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。（2分）【解析】试题分析：I（1）首先，反应正向进行，生成的三氧化硫分子中含有18O；其次，可逆反应不仅能正向进行，也能逆向进行，三氧化硫分解产生的二氧化硫和氧气中也一定含有18O；因此，反应后中SO2、O2、SO3都含有18O；依题意，可用三行数据法计算，即：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）各组分的起始浓度/ molL1 4 2 0各组分的变化浓度/ molL1 0.4 0.2 0.4各组分2min末浓度/ molL1 3.6 1.8 0.4则2min末SO3的浓度为0.4mol/L；v(O2)= 0.1 molL1min1；II（1）随着反应的正向进行，反应物A的浓度逐渐减小，当A的浓度保持不变时，说明反应达到平衡，读表中信息可得，实验1中达到平衡的时间是40min；（2）实验1、2的温度相同，则平衡常数相同，先用三行数据法求实验1的平衡常数，则：2A (g) B(g) + D(g)各组分的起始浓度/ molL1 1.0 0 0各组分的变化浓度/ molL1 0.50 0.25 0.25各组分的平衡浓度/ molL1 0.50 0.25 0.25则实验1的平衡常数K=0.25；再求实验2中A的起始浓度，则：2A (g) B(g) + D(g)各组分的起始浓度/ molL1 c2 0 0各组分的变化浓度/ molL1 c20.60 0.5 c20.30 0.5 c20.30各组分的平衡浓度/ molL1 0.60 0.5 c20.30 0.5 c20.30则实验2的平衡常数K=0.25，解得：c2=1.2 molL1，则c21.0 molL1；（2）820800，则实验3的反应速率比实验1快，因为实验3的反应温度比实验1的高；（3）实验1变为实验3，其他条件保持不变，仅升高反应温度，平衡向吸热方向移动，若2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，则平衡向正反应方向移动，则实验3中A的转化率大于实验1中，所以实验3吸收的热量较实验1多。考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及可逆反应的特点、平均反应速率的计算、各组分的三行浓度（起始、变化、一定时间末或平衡）、化学平衡的标志、平衡常数的计算、平衡常数与温度的关系、根据平衡常数计算反应物的起始浓度、温度对反应速率和平衡移动的影响等。22元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X ，Y ，Z （2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价 ”）化合物。（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： 【答案】（1）O、Mg、S （2）离子 （3）SO2、SO3 【解析】试题分析：有题意可以推断出X、Y、Z分别为O、Mg、S ；所以（1）X、Y、Z的元素符号为O、Mg、S ；（2）X与Y两元素可形成化合物为MgO，MgO为离子化合物；（3）X与Z所形成的化合物的化学式有两种，即SO2、SO3 。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表的推断题，该题比较容易。23下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：（1）C的固体名称_，F的化学式是_。（2） B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_。AC+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O B3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO+4H2OCCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD2Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O（3）A与B反应的化学方程式是_。（4）G与H反应的离子方程式是_；C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式_。【答案】（1）干冰 O2 （2）A （3）C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O（4）CO322H=CO2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】试题分析：A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。C能与淡黄色固体反应生成F和G，所以C是CO2，F是氧气，G是碳酸钠。E和黄绿色溶液反应生成H和I，黄绿色溶液应该是氯水，I能与氯化钡溶液生成白色沉淀，所以I中含有硫酸根，则E可能是SO2，被氯水氧化为硫酸，则I是硫酸，H是盐酸。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和CO2，因此D是水，这说明A是碳，B是浓硫酸，二者反应生成CO2、SO2和水。（1）根据以上分析可知C的固体名称是干冰，F的化学式是O2。（2）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性，A、浓硝酸只体现强氧化性，A正确；B、硝酸体现酸性和氧化性，B错误；C、硝酸体现酸性和氧化性，C错误；D、硝酸只体现酸性，D错误，答案选A。（3）根据以上分析可知A与B反应的化学方程式是C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O。（4）根据以上分析可知G与H反应的离子方程式是CO322H=CO2H2O；（5）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O22CO22Na2CO3O2。考点：考查无机框图题推断24（25分）I 含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_，其同分异构体的结构简式是_。II从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_