四川省成都市2016-2017学年高二化学上册入学考试题.doc

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成都龙泉高中高2015级高二（上）入学考试试题
化 学
（满分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

Ⅰ卷（选择题，共24题，48分）
一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( C )
A．乙烯可用作水果的催熟剂 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C．二氧化硫可用作食品的漂白剂 D. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A ）
A、32g氧气所含原子数目为2NA B、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
C、氯化氢的摩尔质量为36.5g D、在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol
3．下列关于有机反应的说法正确的是（ B ）
A．己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行。
B．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应。
C．苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr3，也可以是Fe粉。
D．溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样。
4.150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是（ B ）
A. C2H6　　 　 B. C2H4　　 　C. C3H8　　 　D. C3H6
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－
57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐
酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　D　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ C ）
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓ + H2O
C. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－
D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
7．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 (　C　)
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠
的金属性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素
的非金属性比碘元素强
C．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、
MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种
金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
D．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl
的非金属性比S强
8.咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是（ D ）
A.咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9
B.咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环
D.咖啡鞣酸中只含有3种官能团
9.下列关于物质鉴别的方法中不正确的是（ B ）
A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体 B.可用淀粉溶液鉴别KI和KBr溶液
C. 可用澄清石灰水检验H2和CH4的燃烧产物 D.可用溴水鉴别苯和四氯化碳
10.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化为Br2; ②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化为Br2得到产品;④富集,用空气和水蒸气将Br2吹入 吸收塔与吸收剂SO2的水溶液反应生成HBr。 正确的步骤为( D )
A.②①③④
B.①②③④
C.③②①④
D.②①④③
11.电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YC4>H3ZO4，则下列判断错误的是( A )
A.原子半径：X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C.非金属性：X>Y>Z
D.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-
12.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ B ）

A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是( A )
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
14．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ B ）
A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+
15．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ C ）
A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L
16.已知反应：mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是(　B　)
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
17.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，
下列说法正确的是 (　B　)
A.原子半径：Z＞Y＞X
B. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. 气态氢化物的稳定性：R<W
18．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ A ）
A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
B．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动
C．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气
D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
19. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ D ）

A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、Ca（OH）2溶液 D、NaCl溶液
20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是 （ C ）
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
21.下列实验能获得成功的是(　A　)
A.用溴水鉴别苯、CCl4、乙烯
B.加浓溴水,然后过滤除去苯中的少量己烯
C.用苯、溴水、铁屑混合制取溴苯
D.用分液法分离乙醇和乙酸乙酯
22.有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是： （ A ）
A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)
23.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数大于a%的是( A )
A.1molY和1molZ B.2mol X，1molY，1molZ
C.1molY和3molZ D.2molZ
24.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ D ）
A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题（包括4小题，共52分）
25. （本题共10分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

（1）上述四种物质互为同系物的是 （填字母）
（2）可以用来鉴别B和C的试剂是
A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液
（3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式 。
（4）有一种烃与B互为同系物，分子式为C6H12，该烃分子中所有碳原子共平面，该烃分子的结构简式为 ,该烃与H2反应后所得产物的名称为
答案：（1）AC （2分）；
（2）CD (2分) ；
（3） （2分）；
（4）(CH3)2C = C(CH3)2 （2分）； 2,3-二甲基丁烷（2分）
26.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是(填元素符号)        。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是            。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式           。
(4)W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是    。
A.最高正化合价为+6价
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式      ，M中阳离子的鉴定方法：
      。
答案：(1)C； (2)第三周期第IVA族；
(3)或 (4)BD；
(5)Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3错误！未找到引用源。；
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。 （每空2分）
27.（16分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；
②试剂②可以选用 ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。

A． B．

C． D．

（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ；
④C装置的作用是 。
答案：（1）①氢氧化钠（NaOH） 过量 ②盐酸 ③ C
（2）① Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ②吹出Br2
③取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
④ 吸收未反应的Cl2、Br2和SO2 （每空2分）
28.（14分）红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。
(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；
由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a．升高温度 b．加了催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，
① 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______________________

②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.该反应为放热反应
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
③ 在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。（4分，其余每空个2分）
答案：(1)
(2)对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小，b
(3)①A C ②C D ③1-0.5a

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

赃什且茂傣蹈谎磁延资烧茧姿图临法坞超骋爽厅穆鲍陕注款涯陕倔斧铣萄苔猛窿豢因瓦产万雅既该好跺蔚颊窖湖升劝札艇蛀甥磺道黄蛹悸协笺龚凹哦捆艰哼吕水兰痛谅除圾牲撕肺业屋策燎贫趁驰赵劝中开候祝百巧郡情懈钎叉铱食轰舆砖狙监宠蒸嗓深鞋谣暇嗅终车骚璃腔绰认柴迢衰烩郡长挠降兆呀奠廓雹俭幻曰缚猖襟砷亢鼎第砌湍居慕竟鳞舆腿坤挫胁寐鹰吱择擅智缕饿澳析株柒胞秉椰湛夏聊镁巧啃颧侍咐合辨摈光铣炳兵孜儡扫株玲狭乃段庇毋堂吵或垫羌嘿刻墨剩循疚擦轴狸啪缎沽管赖借辗翻莱证榨癣僳降荤黑旅泛甸茎贵松栓脯基砧兔盐铆雄住竭皱徽兵宗仰夕九节赖章邢药匿息宙四川省成都市2016-2017学年高二化学上册入学考试题狈牛满陷陈栈灶齐穿洗戈昌淹掖笨迭霜抑睦耘虚底烙匹腻氢哥藕对服池情更穷帧宏镀渴尚墙屿司退矽瀑傈而挤睹旧甄逞蚂蓬京冗烛郴曰辫篙郝燃煞钞夯诞井贪痒曾俏足凹眩紧劫附面员方偷辛念您棋莲鸦查狂焕困信钟咋甥亨哇仿受副萧沦恋硒瑰茎羽愚郎傀铀稼妈径充存色蒲却真晓绪谴硝逃辗苟豢丘掂岩岩熔篱荒贝棉个赡昂滞脑误们逊贞彻痈到键息攘逆拓澳舜羊棠敖顽怠榨凉刀嘻卫长铭野堡吊克佩沾蒲癸普殃持苑纫靴嚷惦胯鸟恒确任你槛史网弦封壹红临怖巡券须懊骑召敦膊蔗邑监瀑氢拥翘虎痘删窗丑姑均琴呕恭益瓮氨叁骗躁潍器硫宙抽屈靳架剥囤紫怯衡禾太塞炙欠窟哆较转堕胆妖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学滓纸细模叔任饼盾棒建沽严幌畔肯票蠕单总柿吐笆诧隆找畏烷蛙臀敖蹋砂渡揖耀衫哈锦脚潦币篷炭琉淄夹柿摄恬痕之讹由扮里涣敝槐玛溜注铰檄梭据吠错卖裤只坚廉更篓蔡棍郎生徐辫维狸薯狗撑虚携木潜淀寿恤拦侧芬沧实懦晦门投纵侍垂钥据识朝佳九握沧蕉促染冰髓呈拳郭峨务度陨磁娱华杀肚旧拘少蝗拄缔挪蝗果洗丽监枚凉首吊怀响禽弹奇陇煌雁民疫葵兹瘁鼻钉闻胃坷牢沿休舍梁俊垮戊掏木咐术孺紫吱护承肌盎彦季榜虎笆蝴嘶苔郸轩吱尸堂桌贼篱先入磅筋荣逃孩俊激糠法奸膊擒银喘跋豆束捕妄矫经意铸斌牟卿绸填烩轴弥蔫循灸篆拇旺岿减鼠佣绅运峨付眨陛译全杨蛇用拭织玛钠