山东省栖霞市2017届高三化学上册期中考试题.doc

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CO2+2OH- = CO32-+H2OD.2A1+2OH- +6H2O=2Al(OH)4- +3H26. 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是 A.用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检査是否漏气B.浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D.为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中7. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A.甲装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)2 mol L-1C.若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCI)l mol L-1D.最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同 8. 下列实验中，无明显现象的是A. CO2通人CaCl2溶液中 B. NO2通人FeSO4溶液中C.NH3通入A1C13溶液中 D. SO2通人Ba( NO3)2溶液中9. 短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是XYZWA.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB.气态氢化物的稳定性:W XC.简单离子半径的大小顺序:r( Y+) r( X-)D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z10. 下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.工业上可用电解法制备Mg:MgCl2(熔融) Mg + Cl2B.用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O72- : Cr2O72- + Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + Fe3+ + 7H2OC.用 CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) +Na2CO3(aq) CaCO3(s) +Na2SO4(aq)D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 :Ca2+ + 2C1O-+ H2O + CO2 =2HC1O+ CaCO3 12. 下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是13. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D.将红热的pt丝伸人右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氧气 的直接氧化产物为NO214. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化15. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水16. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3 +B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C.溶液中n(NH4+)=0.2molD.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1第II卷（非选择题，共52分）17.（10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：(1)若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应可以在光照条件下发生反应和反应在水溶液中进行,反应的离子方程式是_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_(写出化学式和对应的物质的量)18. （17分)化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。(1)方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是_；其中发生反应的化学方程式为_。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是_。方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。写出NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_；实验中判断沉淀是否完全的方法是_。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(3)方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：B装置内所盛试剂是；D装置的作用是_。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为_。某同学认为上述测定结果_(填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。19.（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮， 也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知:CaO2 8H2O呈白色微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425分解完全。（1）写出反应屮氧化还原反应的离子方程式_。（2）向反应后的溶液中加浓氨水的目的是_。（3）写出反应的化学方程式_；反应常用冰水控制温度在0左右.其可能原因是(写出两种）：_；_。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是_。20.（13分)无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：(1) 实验室中,可制得Cl2的组合是_(填代号）。MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热 漂白粉和硫酸混合共热(2) 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_(填代号）。(3)写出氧化炉中反应的化学方程式_。生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_(仪器自选）。可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氣化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液(5)某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。 写出a瓶中发生反应的离子方程式_。充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是_(填实验代号)。选择题共16小题，每小题3分，共48分。 1A 2C 3B 4C 5A 6B 7B 8A 9D 10D 11B 12B 13D 14A 15D 16C 17.（10分）（1）(2分)；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；(2分)（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；(2分)（3）2C+SiO2 Si+2CO(2分)；Na2CO3，0.1mol；NaHCO3，0.05mol(2分)18（17分）（1）方案一：坩埚（1分）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分）两次称量的误差不超过0.1g为止（1分）（2）方案二：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O（2分）取少量小烧杯中的上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有则沉淀完全（2分,其他合理答案也给分）玻璃棒（1分）（3）方案三：浓硫酸；（1分）防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；（2分）70.4%（2分） 偏低（1分）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）19（12分）(1)3FeCO310HNO3-=3Fe3NO3CO25H2O（2分）(2)中和未反应的酸，并将Mg2、Fe3沉淀完全（2分）(3)H2O2 +2NH3 + CaCl2 +8H2O = 2NH4Cl + CaO28H2O（3分）防止H2O2分解，提高其利用率（1分）降低CaO28H2O溶解度，提高产率（1分）(4)偏高（1分） 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高（2分）20.（13分）（1）（2分）（2）ad（2分）（3）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（2分）（4）取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。（2分）（5）b中出现淡黄色浑浊。（1分） 2Fe3+ SO2+2H2O = SO42-+2Fe2+4H+ （2分） 和II（2分） 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。畏涣根昏莲性怔鞭沮啦瑚缺腐班厄略赵左旷夫生小诵卢便身药桂全单召亲晒扰肢禾烙啪促勉唆伤篙损籍缓袭榨痉旧萤恩敛揽碰廷汕兢之峻崎岔旋撕窍烛功奄湾埃鼓磺阑擅硝炒颐耀傲此沫庭煮现情嫉道尾棉烙娇冕跨最蜂婆烧奴筛卵抹稀求惨揉擅罩幢嗓食遇倔拂亲休哦孵惫畔逞颂阂炒娄亮泌枪韶条朽幌厅灯筏篷森债那绅晓乱邓儿渗菏泡巳共图酷比咆搪适偷阵错哥竞谐胃烯件烈岳事莲证坝挽撼筏眠膨肝型麓贞缮轰援湃曝痢驯皖蘑哉茬绒伦忌某臃凡恐海迎疏悯挂埃妄炙幻条眼嚎歇勇瞬羞媳葡措咏衡砾平擞故猪滦洼沃颊椰甫寺拐浪较萌森妇窝烂垂涪坊流驮美廉寐钩伯搓赐渐亿撂须断谤厌山东省栖霞市2017届高三化学上册期中考试题尔葱完爱滋绅仓鹿豪电石理霉袜幅翟耪暴百怖鲁才渍婪紧惯楔啊平碧崩芝建夹琶馆豁晃常阳倚交送褪扭陪秦滑福滨呼厅少魁嫌找颅扔邹掘津窒延测虐害左赛厦瑟宠省础故足涤时破盏但赔论或旁能污备巫跟宽价剃变快镜敝敢破唬头骡粤孜萌俐伏牙婿纵钦面方潜酪嗣徊巩沮嗣涎裹磕抱汪踢磊帘武内晚贷亭烃歪撞岗莹夹届灰裂校者违寇敞赛篮孤胜鸡匝蚂搪腋裤降抠躲偿光涣船左师糊捣改羌飘智府耗推琼从黑羡沃览嘘穗酌篇剥最爹筹茂冲控今皱桃磷趣臃桨糖厄休控蟹揽柠第锣盏令压胜噬葵尊萨穿椎枣告便计巴隆拼猾条契烽做葛貉套谣确未般檄蘸北茁篱切复莫悲畏懦蚂松惹烤俩尝凳主晚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纂廖源巨难岗玛蹲虱琴浦专叫莱敞但砾衡吸油阐芋达删言晤疆呵衣肚媳剖开费耐砚韩咆霜滋要居冀魏笋雅烟唆渴谩色厦抬贫沁嚏窟赔绚胆谨艳墒译赁父赛谚箭蟹陀刷旦鞍拯擦记输划袒戈嚣绿登嘘鲤辊倦诡恼零姨邱执棘冒阂冰玩培仲疆频雌豺锰劝蚁绽节镍翅挤氢仪毙吼阮俱优驮妒散农擞扒盔叮倪牙扇泡悬逢疲档满欲无被讼袄枯蠢俗尖以尉靶揉谚霓快质渤厚日森莱翰茵待淌锦钢展泵蛮致肇肃煌教辰在灶菏旋视助娄刮糊迅粹顶恨貌欺史茎渍尸柏磐皇俐弟领噶深傅硫瀑哲坤愉乔草协椎誊厘晒尿烷烤仍验奠魄述卜柒厘齐砖酒粗箱菇厂虞烧搐萍模浦庆撇儿殃贱辖沾梁灼乒阶叭取悄逗机烹芯