专题2--第一单元--第2课时化学反应的限度导学案学习专用.docx

教育资源 第2课时化学反应的限度知识条目必考要求加试要求1.化学反应的限度ab2.化学平衡的概念ab3.化学平衡状态的特征ab能力要求1.认识可逆反应的特征。2.通过实验认识化学反应的限度。3.知道化学平衡的含义及其特征，会判断可逆反应的平衡状态。一、化学反应限度1Cl2与H2O的反应化学方程式Cl2H2OHClHClO溶液中微粒三分子H2O、Cl2、HClO四离子H、Cl、ClO、OH反应特点反应不能进行到底2FeCl3溶液与KI溶液的反应实验步骤实验现象溶液颜色由无色变为褐色溶液分层，上层为浅绿色，下层油状液体呈紫色溶液变为血红色实验结论有I2生成有Fe2和I2生成上层清液中含有未反应的Fe3离子方程式2Fe32I2Fe2I2反应特点I过量条件下，反应物Fe3不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度3.可逆反应(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2)特点：在一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物。(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“=”号。1.化学反应限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的程度。化学反应限度的意义在于决定了反应的最大转化率。2不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应限度不同。1对于化学反应限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的答案D解析任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，此时v正v逆，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。2在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3均为0.15 molL1答案B解析假设SO2、O2完全转化为SO3，则c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假设SO3完全转化为SO2和O2，则c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误，B正确；又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。二、化学平衡状态1化学平衡的建立(1)对于可逆反应2SO2O22SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中，其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0；反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：2化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡研究的对象是可逆反应。(2)化学平衡状态的特征：3影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。要注意的是，压强只影响有气体物质参与或生成的可逆反应的限度。 化学平衡状态的判断方法可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：v正v逆；混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量”达“定量”)。以上两个特征可作为判断可逆反应达平衡的标志。归纳如下：(1)直接标志v正v逆a同一种物质的生成速率等于消耗速率；b在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。各组分的浓度保持一定a各组分的浓度不随时间的改变而改变；b各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。(2)间接标志反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。3某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A只有 B C只有 D答案B解析可逆反应达到平衡状态时，v正v逆0，且各组分的含量保持不变，故正确；反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。4可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部答案A解析中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，知v正v逆，所以能说明达到平衡状态；所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以不能说明达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明达到平衡。1下列不属于可逆反应的是()AN23H22NH3BCO2H2OH2CO3C2NO2N2O4DPbPbO22H2SO42PbSO42H2O答案D解析可逆反应必须在同一条件下同时进行，D中两个方向反应条件不同且不是同时进行，故不属于可逆反应。2下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C平衡状态时，各物质的浓度保持相等D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变答案A解析平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，A正确；反应达到平衡时v正v逆0，各物质浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改变时，这种状态可能会发生改变，B、C、D错误。3对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)答案A解析NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应，在任意时刻都相等，B项不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C项不正确；在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D项不正确。4丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工原料。目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，PtSn分子筛脱氢催化剂(催化剂L78)是该过程常用的催化剂。其反应原理为(反应)：C4H10(g)C4H8(g)(丁烯)H2(g)副反应为(反应)：C4H10(g)C4H6(g)(丁二烯)2H2(g)在某恒温恒容密闭容器中发生反应和反应，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是()A密闭容器中混合气体的密度不变B容器中不再变化C容器中丁二烯的浓度不再变化D容器中C4H8(g)体积分数不变答案A5在100 时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中，发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间/s浓度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120请填空：(1)该反应的化学方程式为_。达到平衡时N2O4的转化率为_，表中c2_(填“”“”或“”，下同)c3，a_b。(2)在020 s内，N2O4的平均反应速率为_。答案(1)N2O42NO260%(2)0.001 5 molL1s1解析反应的化学方程式为N2O42NO2，在时间为60 s时，c(NO2)为0.120 molL1，此后浓度不再发生改变，即时间为60 s时，反应达到平衡。由N2O42NO2计算得，在40 s时，c2(0.1000.050)molL120.100 molL1，c3(0.1000.120)molL10.040 molL1，所以c2c3。因60 s时反应达到平衡，则ab；N2O4的转化率为：100%60%。在020 s内N2O4的平均反应速率为v(N2O4)0.001 5 molL1s1。 基础过关题组一可逆反应的特点及其判断1下列各组反应中，不属于可逆反应的是()AN23H22NH3和2NH3N23H2BH2I22HI和2HIH2I2C2H2O22H2O和2H2O2H2O2D2SO2O22SO3和2SO32SO2O2答案C解析根据可逆反应的定义，在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的反应叫做可逆反应，所以C中的反应不属于可逆反应，故选C。2当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于()ASO3和O2中 BSO2和SO3中CSO2、O2和SO3中 DSO2和O2中答案C解析本题考查了化学平衡的特征化学平衡是动态平衡，SO2和18O2反应生成了S18O3，S18O3又分解生成S18O2和18O2，所以平衡混合物中含18O的粒子有S18O2、18O2、S18O3，故选C。题组二化学平衡状态的特征3一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)未达到平衡的是()AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内生成n mol A的同时消耗4n mol BCA、B、C的浓度不再变化DC的百分含量达到最大值答案B解析化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；逆反应生成n mol A，同时生成 3n mol B，对于正反应却消耗了4n mol B，说明v正v逆，反应向正反应方向进行，B项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即D项达到平衡。4在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2NOSO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等答案C解析题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2、NO和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应后混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。5在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1智慧树材料与社会答案CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1答案A题组三化学平衡状态的判断新课改的教师观6一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A3v逆(N2)2v正(H2)描写学校的成语Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变植物细胞教学设计第二课时Dc(N2)c(H2)c(HCl)136答案C解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，但速率之比不等于化学计量数之比，则表明反应没有达到平衡状态，A错误；v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B错误；由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C正确；浓度关系与是否平衡无关，D项错误。7.下图是可逆反应X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时刻，v正0，v逆0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反应不再发生数学文化答案Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化答案D任务标题解析t1时，v正v逆0，A不正确；由于t1t2时，反应物X2与Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，X2的消耗速率大于X2的生成速率，B不正确；t2t3达平衡状态，v正v逆0，C不正确，D正确。8一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化有理数的加减混合运算混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132政治考核A B C D新初一语文答案A解析关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。在反应过程中的任意时刻都符合；可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。题组四有关化学平衡的计算9一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比为23X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10.14 molL1A B C D数学函数怎么学答案D解析分析浓度变化关系：X(g)3Y(g)2Z(g)c起始/molL1 c1 c2 c3c平衡/molL1 0.1 0.3 0.08反应的化学方程式中反应物X和Y的化学计量数之比为13，所以反应中X和Y必然以13消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为13，故c1c213，正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式中对应的化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为32，错误；由于起始时反应物是按化学方程式中的化学计量数之比配料，故X和Y的转化率相等，错误；运用极限法，假设起始状态只有X和Y，c1的极限值为0.14 molL1，而题设c10，反应又是可逆的，正确。10某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc(A)/molL11.451.281.001.00c(B)/molL10.380.721.281.28c(C)/molL10.0950.180.320.32下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为A2BCB4 min末A的转化率约为31%C46 min时，反应停止了D02 min内，C的平均反应速率为v(C)0.09 molL1min1答案B解析反应过程中，A的物质的量浓度减小，B、C的物质的量浓度增大，说明A为反应物，B、C为生成物，反应开始到2 min时，c(A)1.45 molL11.28 molL10.17 molL1，c(B)0.72 molL10.38 molL10.34 molL1，c(C)0.18 molL10.095 molL10.085 molL1，故c(A)c(B)c(C)0.17 molL10.34 molL10.085 molL1241，故该反应的化学方程式为2A4BC，A项错误；4 min末，c(A)1.45 molL11.00 molL10.45 molL1，A的转化率为100%31%，B项正确；由表中数据可知，该反应是可逆反应，46 min时反应并没有停止，只是达到了平衡状态，C项错误；前2 min，v(C) molL1min10.0425 molL1min1，D项错误。能力提升11以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率： 压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题：(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？_。(2)提高该化学反应限度的途径：_。(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_。答案(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度；改变反应条件可以改变化学反应的限度(合理即可)(2)由表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等(3)500 、0.1 MPa解析在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。12在2 L密闭容器内，800 时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变答案(1)是65%(2)b0.001 5 molL1s1(3)BC解析该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为100%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。02 s内，v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故B项正确；C项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故D项无法说明该反应是否达到平衡状态。13恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算a的值：_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量：_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n(始)n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2)_。答案(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)12解析反应方程式：N23H22NH3开始/mol a b 0t时刻/mol 13 6(1)在t时刻生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a13316。(2)分析题意知，n(NH3)平25%8 mol。(3)平衡混合气体的总物质的量为n平n(N2)平n(H2)平n(NH3)平32 mol。由方程式知N23H22NH3开始/mol a b 0转化/mol 4 12 8平衡/mol a4 b12 8分析题意：a4b12832，ab40。因a16，故b24。n(始)n(平)54。(4)原混合气体中，ab162423。(5)平衡时，N2的转化率为100%25%，H2的转化率为100%50%，故(N2)(H2)12。教育资源