溶液中的三大守恒式练习题讲课讲稿.doc

离子浓度大小的比较一、写出下列溶液三大守恒关系式。0.1mol/L醋酸溶液 0.1mol/L氢硫酸溶液 0.1mol/L氯化铵溶液 0.1mol/L次氯酸钠溶液 0.1mol/L碳酸钠溶液 0.1mol/L碳酸氢钾溶液 二、离子浓度大小比较（一）单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为： 。2、碱溶液型例2：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc (NH3H2O)c (NH4+)c (H+)c (OH-)3、盐溶液型（ ）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c (OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)（ ）例4：在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42（二）混合溶液中离子浓度大小比较（ ）例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A. c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL12、酸碱中和型（1）恰好中和型（ ）例7：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)（2）PH等于7型（ ）例8：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中A c(HCOO) c(Na+) B. c(HCOO) c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO) 与c(Na+)的关系（ ）例9：在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A . c（A）c（K） B. c（H）c（OH）c（K）c（A）C . V后20mL D . V后20mL（3）反应过量型（ ）例10：将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1（ ）例11： 把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 Ac(CH3COO)c(Na+) B(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) D3COOH)+ c(CH3COO)=0.01mol/L（ ）例12：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)3、酸(碱)与盐反应型（ ）例13：将0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较（ ）例14：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3溶液中的三大守恒式 1、在0.1 molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH） B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH） D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、标准状况下，向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.02molL-16、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是A、c(NH4)c(SO42) B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42) D、c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)7、某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(S2-) CC(H+)c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) 8、下列说法正确的是A若酸性HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大 CpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(HA)+c(A2)+c(H2A)9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是Ac(H) c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL110、在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A若混合溶液的pH7，则c1V1 c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 12、常温时，将V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13、下列指定条件下的结果正确的是A.0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14、下列叙述正确的是A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者D中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、一定温度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na与CO32之比A大于a B小于a C等于a D无法确定16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a17、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH = 7，则c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）18、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3H2O)。（4）、三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。19、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为 。（3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。）（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液： ANH4HCO3BNH4Cl C（NH4）2SO4 DCH3COONH4按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。）溶液中的三大守恒式参考答案1、C 2、B 3、D 4、A 5、A6、B 7、B 8、D 9、B 10、D 11、A 12、C 13、C 14、C 15、A 16、D 17、（1）小于（2）Na+、HA-、OH-、H+（3）大于18、(1)NH4Cl；(2)；违反电荷守恒原理(3)小于(4)或；NH4Cl、NH3H2O或NH4Cl、HCl19、（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O CH3COO+H2OCH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH）c（H+），故PH7。（2）104：1（或104） （3）偏小（4）ADBC