溶液中的三大守恒式练习题讲课讲稿.doc

《离子浓度大小的比较》
一、写出下列溶液三大守恒关系式。
0.1mol/L醋酸溶液

0.1mol/L氢硫酸溶液

0.1mol/L氯化铵溶液

0.1mol/L次氯酸钠溶液

0.1mol/L碳酸钠溶液

0.1mol/L碳酸氢钾溶液

二、离子浓度大小比较
（一）单一溶液中离子浓度大小比较
1、酸溶液型
例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为： 。
2、碱溶液型
例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
　A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
　C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)
3、盐溶液型
（ ）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)
　　　C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
（ ）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
　 A．c(Na+)=2c(CO32-)　　　　　 B．c(OH-)=2c(H+)
C．c(HCO3-)>c(H2CO3)　　 　　D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
（ ）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42
（二）混合溶液中离子浓度大小比较
（ ）例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
　　A. c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1
2、酸碱中和型
（1）恰好中和型
（ ）例7：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)
（2）PH等于7型
（ ）例8：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中
A． c(HCOO－) > c(Na+) B. c(HCOO－) ＜ c(Na+)
C. c(HCOO－) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO－) 与c(Na+)的关系
（ ）例9：在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A . c（A－）＝c（K＋） B. c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C . V后≥20mL D . V后≤20mL
（3）反应过量型
（ ）例10：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
（ ）例11： 把0.02mol／L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．3COOH)+ c(CH3COO－)=0.01mol/L 
（ ）例12：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
3、酸(碱)与盐反应型
（ ）例13：将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较
（ ）例14：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

溶液中的三大守恒式
1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
　A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－） B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
　C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－） D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）
2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
　A、c(Na+)＞2c(CO32－)   B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)
　C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)
　D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)
3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
　A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
　C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+) D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
　A  0.2mol/L K2S   B  0.1mol/L Ba(OH)2 　C  0.2mol/L NaCl  D  0.2mol/L (NH4)2SO4
5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
　A．c(Ac－)＞c(Na+)　　　　　　　　　　　B．c(HAc)＞c(Ac－)
　C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)　　　　　　　D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-1
6、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
　A、c(NH4＋)＝c(SO42－)    B、c(NH4＋)＞c(SO42－)
　C、c(NH4＋)＜c(SO42－)    D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
7、某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
　A．溶液的pH=2     B．C(Na+)=0.01 mol/L＞c(S2-)
　C．C(H+)·c(OH-)=10-14   D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
8、下列说法正确的是
　A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
　B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
        c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
　D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]
9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
　A．c(H＋) ＜c(OH－)           B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
　C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)        D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1
10、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
　A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 　B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
　C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
　A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1 ＞ c2V2
　B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)
　C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)
　D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
12、常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是
　A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2
　B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
　C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2
　D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)
13、下列指定条件下的结果正确的是
　A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)
　B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
　C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
　D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
14、下列叙述正确的是
　A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：
　c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－
　B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
　C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者
　D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等
15、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比
　A 大于a    B 小于a    C 等于a    D 无法确定
16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为
　A． (y－2x)/a    　B． (y－x)/a    　C． (2y－2x)/a    　D． (2y－4x)/a
17、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：
（1）溶液中HA－的电离程度　　  　（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序是             。
（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na+)         c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

18、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)    ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)    ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是     ，上述四种离子浓度的大小顺序为          （填序号）。
（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是       （填序号），说出你的理由                              。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)     （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。
（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是          （填序号），该溶液中的溶质为            　　　　　  。

19、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：　　　     ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）　　    。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为　　　 。
（3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会　     （“相等”或“偏大”、“偏小”。）
（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
    A．NH4HCO3　   B．NH4Cl　     C．（NH4）2SO4      D．CH3COONH4
   按PH由大到小的顺序排列：　　　　  （填字母序号。）

《溶液中的三大守恒式》参考答案
1、C 2、B 3、D 4、A 5、A
6、B 7、B 8、D 9、B 10、D
11、A 12、C 13、C 14、C 15、A 16、D
17、（1）小于（2）Na+、HA-、OH-、H+ （3）大于 
18、(1)NH4Cl；①
(2)②；违反电荷守恒原理
(3)小于
(4)③或④；NH4Cl、NH3•H2O或NH4Cl、HCl
19、（1）CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O
　  CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH－）＞c（H+），故PH>7。
（2）104：1（或104）  （3）偏小（4）ADBC