2020-2021学年苏教版化学检测题-选修四：《专题2-化学反应速率与化学平衡》.docx

专题2检测卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32Cu 64Ba 137一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1在肯定条件下，反应N23H22NH3在2 L容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为()A(H2)0.03 molL1min1B(NH3)1.7 gL1min1C(N2)0.02 molL1min1D(NH3)0.01 molL1min1解析(NH3)0.01 molL1min1，依据化学计量数与化学反应速率的关系可求出(H2)0.015 molL1min1，(N2)0.005 molL1min1。答案D2下列条件的变化是由于降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是()A增大浓度 B增大压强C上升温度 D使用催化剂解析只有使用催化剂可以降低活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，加快反应速率。答案D3肯定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)肯定达到平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D解析依据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，则有关物质的浓度不再变化，但他们的物质的量之比不肯定等于其化学计量数之比。答案C4在肯定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列推断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX和Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析平衡时X、Y的浓度比为13，反应消耗X、Y的浓度比为13，故起始时c1c213，A项正确；平衡时正逆，故Y、Z的生成速率之比为32，B项错误；X、Y起始浓度c1c213，故X、Y的转化率相等，C项正确；假如该平衡从正反应方向开头建立，c10.1 molL10.04 molL10.14 molL1，假如该平衡从逆反应开头建立，c10 molL1，因c1、c2、c3均不为零，故0 molL1c10。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()A上升温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D上升温度和增大压强解析该反应的正反应吸热且气体分子数目增大，所以上升温度和减小压强有利于平衡正向移动。答案A6下列说法正确的是()AH0、S0的反应肯定不能自发进行B反应4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)的H0C反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度肯定增加D压强和浓度对反应速率的影响都是通过转变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的解析H0、S0的反应能在高温下自发进行；B项中的S0；C项中有可能是升温或使用了催化剂。答案D7低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D解析该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能转变反应速率，不能转变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。答案B9高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度上升，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度肯定减小C上升温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O=CO2H2解析B项中由于反应前后气体体积不发生变化，因此，压强转变平衡不发生移动，B项错误；温度上升，正、逆反应的反应速率都增大，C项错误；依据平衡常数表达式，可以确定题给反应为：CO2H2COH2O(g)，D项错误。答案A10X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40%C50% D67%解析由已知：X2Y2Z起始： 1 1 0转化： a 2a 2a平衡：1a 12a 2a依据题意有：，a，Y的转化率最接近67%。答案D1125 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列推断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C上升温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2解析由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，增大c(Sn2)，平衡逆向移动，c(Pb2)变大；上升温度，平衡体系中c(Pb2)增大，可知平衡逆向移动了，说明该反应是放热反应，H0B若温度为T1、T2，反应平衡常数分别为K1、K2，则K1逆D状态A与状态B比较，状态A的c(I2)大解析由温度上升，c(I)降低，所以该反应的正反应为放热反应，H0，A项错误；温度上升，平衡左移，则平衡常数K减小，故K2逆，C项正确；温度上升，平衡左移，所以状态B的c(I2)大，D项不正确。答案C14反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开头时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，上升温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加解析可逆反应中，催化剂只能转变化学反应速率，A项错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度上升而降低，即温度上升，平衡正向移动，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B项正确；同为650 、z2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)35%，即增大压强，平衡逆向移动，故平衡时Q的体积分数减小，C项错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡正向移动，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D项错。答案B15在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入该容器中，达平衡后，C的体积分数也为w%，则x值为()A只能为2B只能为3C可能是2，也可能是3D无法确定解析此题为等效平衡的题目。假如x2，将1.4 mol C折算为1.4 mol A和0.7 mol B，相当于起始加入2 mol A和1 mol B，此平衡与原平衡等效；假如x3，起始投料nAnB21，则此平衡与原平衡等效。答案C16在体积恒定的密闭容器中，肯定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3H2或3)压强不变，上升温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x11218(8分)在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应化学平衡常数的表达式：K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能推断是否达到平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变C正(H2)逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试推断此时温度为_。解析(1)该反应化学平衡常数K。(2)由表中数据可知，温度升温，K值增大，说明温度上升，平衡正向移动，该反应为吸热反应。(3)该反应前后气体体积不变，故AD不能作为平衡的判据，B、C正确。(4)中该温度下K1，温度为830 。答案(1)(2)吸热(3)BC(4)830 19(8分)有A、B两容器(如图所示)，A容积固定，B容积可变。肯定温度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2，发生反应：N23H22NH3，达平衡时生成NH3的物质的量为n。(1)相同温度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，当B的压强与A的压强相等，B中反应达平衡时，生成NH3的物质的量_2n(填“”“(2)0.5020(10分)在450 并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H190 kJmol1(1)该反应500 时的平衡常数_450 时的平衡常数(填“”、“K，所以该反应此时向逆反应方向进行。答案(1)”“”或“”“”或“1，c31.0 molL1。(4)比较试验4和试验1，可知上升温度后，反应物A的平衡浓度减小，平衡向右移动，正反应是吸热反应。答案(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度上升时，平衡向右移动22(8分)(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)H57.20 kJmol1。肯定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是_(填字母)。A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度 D上升温度(2)17 、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL1、c(N2O4)0.012 0 molL1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(3)现用肯定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？解析(1)A项，减小NO2的浓度，平衡左移，NO2转化率降低；B项，降温，化学平衡正向移动，NO2转化率增大；C项，增加NO2的浓度，相当于加压，化学平衡正向移动，NO2转化率增大；D项，升温，平衡逆向移动，NO2转化率降低。答案(1)BC(2)依据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL1；c(NO2)0.030 0 molL1K13.3答：平衡常数为13.3(3)由可知，在17 、1.01105Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL11.00 L0.030 0 mol则n总(NO2)n(NO2)2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O可得m(Cu)64 gmol11.73 g答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g