沪教版九年级化学知识点汇总.doc

一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能 电池放电使用，化学能-电能 电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C） 下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ） 下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用大量液体倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。） 少量液体滴加法（滴管：垂直悬空三不要）一定量液体量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读V实 仰视读数：V读V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。（2）操作： 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品两盘各放一张等质量的纸。（2）称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5.污染性气体 SO2，NOx ，和COAB二氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气， b 排出空气。（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。高锰酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集， 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。 (7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。氧气二氧化碳氢气工业制法分离液态空气法（据沸点不同，物变）煅烧石灰石（化变）电解水（化变）实验室制法原料高锰酸钾双氧水，二氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 MnO22H2O+O2催化剂一变（速率）二不变（质量，化性）CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+ H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2发生装置固体加热型固液不加热型分液漏斗固液不加热型 长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器收集装置排水法/向上排空气法排水/向上排空气法排水法/向下排空气法排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是O2通入澄清石灰水，若变浑浊，则收集的是CO2检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾氢气点燃前要验纯验满带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满物理性质不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气小化学性质氧化性不可燃不助燃，与石灰水反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸可燃性，还原性用途供给呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应：燃烧现象（剧烈氧化）产物铁丝燃烧：a、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。 b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c、绑火柴：引燃铁丝。 d、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。 木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热）二氧化碳 蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，）二氧化碳+水硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味）二氧化硫铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。(空气中不能燃烧)四氧化三铁磷燃烧大量白烟，放热五氧化二磷镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末氧化镁铜片加热，表面变黑氧化铜铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热 异：放热多少，反应快慢，发光与否） 三.水1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 V（氢气）：V（氧气）=2:1 m(氢气)：m（氧气）=1:82.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。）4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤引流 蒸发使受热均匀防飞溅 在提纯后转移固体固体配溶液搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌，使混合均匀一分子，原子，离子微粒性质：微粒很小 微粒在不断运动 微粒间有间隙 黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。由分子构成的物质：CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水 由原子构成的物质：Fe铁 Cu铜 Mn锰 Zn锌 Ca钙 He氦气 Ne氖气 Ar氩气 C金刚石由离子构成的物质：NaCl氯化钠质子数核电荷数核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H2O通电2 H2 + O2（水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的，质子数电子数；如Na+阴离子是原子得电子后形成的，质子数镁(+2价,Ar=24) 产生氢气质量相等铁(Ar=56)锌(Ar=65) 三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度各成分金属，熔点各成分金属 生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低。生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸不可煅。金属材料，既包括纯金属和合金。四.常见的金属矿物地壳中元素含量高低： O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。五.炼铁实验室炼铁：CO早出晚归 尾气处理：收集、点燃、循环利用先通CO再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通CO（防止生成的铁被氧化）实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊工业炼铁 1.设备：高炉 2.原料：铁矿石，焦炭（提供热量及CO），石灰石（制造炉渣），热空气 高炉炼铁中前三个反应： CO2 + C 高温 2CO 高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。注：炼钢原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质 炼钢原料：生铁设备：平炉、电炉、转炉六.铁生锈1.条件：空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁Fe2O3 4.防锈原理：隔绝空气或水5.防锈措施：保持表面的洁净和干燥；表面涂一层保护膜（涂防锈油；喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷）； 改变金属内部结构（制合金）。6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触一三大分散系溶液：均一，稳定的混合物 蒸馏水是纯净物，不是溶液加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性质1.物质溶于水时，常伴随能量的变化 NaOH溶解放热 ，NH4NO3溶解吸热，NaCl溶解温度变化不大2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子） 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电 稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电三溶液组成及配制溶液溶质溶剂白酒酒精（液）水盐酸氯化氢（气）水澄清石灰水氢氧化钙（固）水碘酒碘（固）酒精二氧化碳溶于水碳酸（液）水W= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签 仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后，溶质质量不变：m(浓)*w(浓) = m(稀)*w(稀) 稀释需加的水m(水)=m(稀)-m(浓)导致配制的盐水浓度偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸 4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损浓度偏大的原因：1、砝码沾有油污或已生锈 2、量取水时，俯视读数 3、量好的水在加入溶质中时洒出了注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)1.影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强 T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换 加溶质，蒸发溶剂，降温 加溶质，蒸发溶剂，升温不饱和溶液 加溶剂，升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂，降温 饱和溶液 多数固体（温度升高，溶解度增大） 少数固体（温度升高，溶解度降低）3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。五.溶解度溶解度：一定温度下，固体在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 单位：克20时，S（NaCl）= 36g：在20时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液。或在20时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。六结晶结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 （平蒸斜降） 夏天晒盐蒸发结晶 冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-干燥从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠：蒸发结晶饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变饱和溶液计算公式： w=S/(100g+S) m(质)/m(剂)=S/100g m(质)/m(液)=S/ (100g+S)第七章 酸碱盐一酸碱性与酸碱度酸碱指示剂（指示溶液酸碱性）：无色酚酞试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色（还是无色）紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是紫色） 红色石蕊试纸-遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸-遇酸变红 常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋 ，正常雨水，酸雨（pH5.6） 正常雨水pH=5.6 原因：CO2+H2O=H2CO3 （空气中的CO2溶于水）常见碱性溶液：NaOH溶液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水 常见中性溶液：糖水，食盐水酸碱度：酸性或碱性强弱的程度 pH 0 14 0pH7酸性 pH=7中性 7pH14碱性 pH越小酸性越强，pH越大碱性越强酸性增强 中性 碱性增强酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些盐溶液，如硫酸铵溶液也是酸性的）；碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也是碱性的）。pH的测定：在表面皿上放一张pH试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，半分钟内读出pH。（读数为整数）注意：.测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；（润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响） .pH试纸只能精确到整数。广泛pH试纸只能粗略测pH，精确测pH需精密pH试纸或pH计二常见酸与碱的性质 浓盐酸浓硫酸色味态无色液体，工业盐酸：黄色（含Fe3+） 刺激性气味无色粘稠、油状液体 无味特性挥发性 (敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)（敞口质量减小，浓度减小，应密闭保存）吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性（吸水性：可干燥某些气体）（脱水性：滴在纸上，蔗糖上使其变黑）（敞口质量增加，浓度减小，应密闭保存） 氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体，易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（生石灰作干燥剂）露置易吸水潮解，易吸收CO2变质（敞口质量增加，会吸水会变质，应密闭保存）吸收CO2变质（敞口质量增加，会变质，应密闭保存）注：浓硫酸稀释时会放热，稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。三酸碱盐的通性酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 H+ + 酸根离子，如H2SO4， HCl，HNO3，H2CO3碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物。 金属离子(或NH4+) + OH-，如NaOH，Ca(OH)2 ，NH3H2O盐： 金属离子(或NH4+) + 酸根离子， 如NaCl，K2CO3，NH4NO3，NaHSO4，Cu2(OH)2CO3酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）酸指稀盐酸和稀硫酸（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 (排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 溶液变浅绿色，有气泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn +2HCl= ZnCl2+H2 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl= MgCl2+H22Al +6HCl= 2AlCl3+ 3H2 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（3）金属氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液变黄CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色（4）酸+碱盐+水(中和反应) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NH3H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O（氨水中和含酸废水） Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O（熟石灰改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O（治疗胃酸过多） 中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应，实质： H+OH- = H2O）是复分解反应中的一种，中和反应放热。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD= AD+CB（双交换价不变）（5）酸+某些盐新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 本质：CO32-+2H+=CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 本质：HCO3-+H+=CO2 +H2O碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 检验CO2用澄清石灰水，反应现象明显；吸收CO2用NaOH溶液，因为NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，它的浓溶液可吸收更多的CO2（3）碱+酸盐+水（4）碱+某些盐新碱+新盐 Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2+ CaSO4 配制波尔多液 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH纯碱制烧碱Ca(OH)2+(NH4)2SO4加热CaSO4+2NH3+2H2O 2NaOH+(NH4)2SO4加热Na2SO4+2NH3+2H2O盐的通性 金属+盐（可溶）新金属 +新盐 (盐溶液中进行，盐需可溶；K，Ca，Na除外)金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt AuFe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色酸+某些盐新酸 +新盐 盐+某些碱新盐+ 新碱 CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2盐+某些盐新盐+新盐 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl四常见盐的性质用途1.钙的化合物的相互转化千锤百凿出深山，（物理变化） 烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰作干燥剂原理，放热反应）要留清白在人间。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O2.碳酸钠（纯碱，苏打）中和发酵产生的酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O3.碳酸氢钠（小苏打）中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4.硫酸铜配波尔多液，游泳池消毒。五复分解反应及其本质盐的溶解性：碱溶钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间，钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物（盐酸盐）不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。复分解反应条件：反应物-有酸可不溶，无酸必须溶 产物出现沉淀或气体或水至少一种常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。H+不能与OH- ,CO32- ,HCO3-共存 OH-不能与H+, Cu2+, Mg2+, Fe3+ ,Al3+, NH4+共存Ba2+不能与SO42- CO32-共存 Ag+不能与Cl-共存 CO32-不能与Ba2+ , Ca2+共存CO32-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐NH4+的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐Cl-的检验：向待测溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。 SO42-的检验：向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。 六化学肥料（1）氮肥 铵态氮肥 (NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3 , NH4Cl；硝态氮肥NaNO3；有机氮肥CO(NH2)2 氨水（2）磷肥 Ca3(PO4)2、 Ca(H2PO4)2 （3）钾肥 K2CO3、K2SO4 （4）复合肥 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4 铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。俗名及用途CaO生石灰，作干燥剂 Ca(OH)2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液 CaCO3 ，石灰石主要成分，作建筑材料，制CaO制CO2Na2CO3 苏打，纯碱， 作洗涤剂 NaHCO3小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成分 CuSO45H2O蓝矾，胆矾，配波尔多液，泳池消毒 除铁锈：稀盐酸或稀硫酸（铁锈主成Fe2O3）NH4HCO3 碳铵 K2CO3草木灰的主要成分浓硫酸：作气体干燥剂，不可干燥NH3 烧碱、火碱、苛性钠NaOH：作干燥剂，不可干燥CO2，SO2，HCl上册其余化学方程式：1镁燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO (耀眼白光，白烟，白色粉末) 2.加热铜片：2Cu + O2 2CuO（表面变黑） 3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (火星四射，生成黑色固体) 生锈形成红棕色的氧化铁Fe2O34.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (形成致密氧化膜) 加热铝片：4Al + 3O2 2Al2O3 (表面变暗，失去金属光泽，熔而不落) 5.氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O (淡蓝色火焰) 6.红磷燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （大量白烟）7.碳的完全燃烧：C + O2 点燃 CO2 8.碳的不完全燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9.一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 10.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 11.酒精燃烧：C2H6O+3O2点燃 2CO2+3H2O实验室制氧气：12.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 13.双氧水分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 14.二氧化锰催化下加热分解氯酸钾： 2KClO3 MnO2， 2KCl+ 3O2 15.实验室制CO2（盐酸除水垢）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 16.还原赤铁矿3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 17.还原磁铁矿4CO+Fe3O4高温 3Fe + 4CO218.高炉炼铁中前三个反应 C + O2 点燃 CO2 CO2 +C高温 2CO 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO219.电解水2H2O 通电 2H2+ O2 20.加热碳酸氢铵NH4HCO3 NH3+CO2+ H2O 21. 加热铜绿Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+ H2O (绿色粉末变黑)22.铜绿与盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H2O23.CO2溶于水(CO2通入紫色石蕊试液)：H2O + CO2=H2CO3 24. 碳酸不稳定分解：H2CO3 H2O+CO