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高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测，2019年高考中这类试题的考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。
这类试题以原子结构、分子结构等知识；考查以下几种形式进行考查。
（1）以原子的表示、原子（离子）结构示意图、电子式、结构式、结构简式等形式，考查化学用语。
（2）考查原子结构中，质子数、中子数、电子数等相互之间的关系。
（3）考查等电体相关知识
（4）考查原子结构对性质的影响
（5）考查化学键（离子键、共价键）的形成过程及作用力
（6）分子晶体的形成及作用力
☆★考点一：化学用语
注意不同化学用语表达的规范性
（1）原子结构示意图
可表示核外电子的分层排布和核内质子数，如
（2）电子式
可表示原子最外层电子数目，如 。
（3）核素符号
侧重表示原子核的组成，它告诉人们该原子核内的质子数和质量数,并推及中子数和核外电子数，如O
（4）电子排布式
①用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如：K：[Ar]4s1。
③有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
例如： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)
（5）电子排布图
用方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氮原子的电子排布图为：
【例1】【2019江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
【答案】A
☆★考点二：原子的组成、结构
（1）原子的组成
原子X
原子核
核外电子
质子（Z）个
中子（A-Z）个
电子数（Z）个
电子排布（分层排布）
核电荷数（Z）
决定元素的种类
质量数（A）
近似相对原子质量
在质子数决定后，决定原子的种类
最外层电子数
各层电子数
同位素
决定主族元素化学性质
原子的电子式
电子层(K、L、M……）
原子结
构示意图
（2）符号中各数字的含义
（3）组成原子的各种微粒及相互关系
①质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数
②质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数
【例2】【2019北京卷】2019年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
【答案】D
【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。
☆★考点三：电子数的计算、等电体
【例3】【2019年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋
【答案】D
☆★考点四：化学键
1、化学键
（1）含义：使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。
（2）特点：①短程有效 ②强烈的相互作用
（3）分类:
化学键
2、离子键和共价键
比较
离子键
共价键
极性键
非极性键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
原子
特点
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对偏向一方
共用电子对不偏向任一方
形成条件
①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子
②带正电荷原子团（NH ）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用
①不同非金属元素的原子间
②非金属元素与不活泼的金属元素之间
同种元素的原子间通过共用电子对结合
3、化学反应的实质
（1）化学键的形成
化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。
①原子的价电子间的 转移 ——离子键。
②原子的价电子间的 共用 ——共价键。
（2）化学反应的本质
反应物分子内 旧键的断裂 和产物分子中新键的形成 。
【例4】【2019年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
【答案】C
【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。
【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小，一般来说原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。
☆★考点五：原子结构与性质
【例5】【2019年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。
1．【2019新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。
【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
2．【2019年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。
3．【2019年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
【答案】B
4．【2019年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】
试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O， q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W<Y<X，错误；B．同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y>Z>X，错误；C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。
【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。
【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。
5．【2019上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
【答案】D
【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。
【名师点睛】物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。原子结构是物质结构的基础。要掌握原子的结构及反应变化时是原子的那一构成部分发生变化。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子、质子构成。不同元素的原子质子数不同，同一元素的原子质子数相同，而中子数可能不同，原子核外电子数与原子核内质子数相等，等于元素的原子序数。在发生反应事是元素原子的最外层电子发生变化，而原子核不变，在表示元素的原子时，元素符合左上角表示质量数，即质子与中子数的和，左下角表示质子数，由于元素符号已经可以知道元素的种类和质子数，因此有时左下角的质子数也可以不写。掌握原子表示的各个角标的含义是本题的关键。
6．【2019江苏化学】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
【答案】C
7．【2019新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
8．【2019新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、ⅥA ⅦA、IA族。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；B．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等
【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学规律的特色，题目浓度不大。
9．【2019江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
【答案】A
B错误；C、Al是金属，主要体现非金属性，故C错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>O>Si，氢化物稳定性：HF>H2O>SiH4，故D错误。
【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。
【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。
1．【青浦区2019届第一学期期终】下列表示正确的是
A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式 O—C—O
C．S2—的结构示意图 D．氯化钠的电子式
【答案】A
2．【南通市2019届第一次模拟】下列有关化学用语表示正确的是
A．Na2O的电子式：
B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的Ar原子：
D．苯甲酸的结构简式：
【答案】A
【解析】A．Na2O为离子化合物，其电子式为，故A正确；B．F－的结构示意图为，故B错误；C．中子数为20的Ar原子其质量数为38，核素表示方式为3818Ar，故C错误；D．苯甲酸的结构简式为，故D错误；答案为A。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
3．【湖南省2019年冲刺预测卷（六）】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是
A．单质的沸点：X>Z B．X与W形成的化合物中只有极性键
C．阴离子的还原性：W>X D．W、X、Y 可形成三元离子化合物
【答案】C
4．【武昌区2019届5月调研】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是
A．m、n、q一定是非金属元素 B．氢化物的沸点：q＞n＞m
C．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
【答案】B
点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。
5．【石家庄市2019届冲刺模考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是
A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B．最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y
C．Y单质分子的电子式—定为
D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4，这说明X、Y、Z位于第三周期，则Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。则A．H的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径，A错误；B．氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物的稳定性：X一定强于Y，B正确；C．P有多种同素异形体，则Y单质分子的电子式不一定为，C错误；D．X、W形成化合物NaH的水溶液是氢氧化钠，必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误，答案选B。
6．【2019届河南省八市重点4月模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是( )
A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱
B．Z和W在自然界均能以游离态存在
C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子
【答案】D
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
7．【2019届北京延庆一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
【答案】D
【解析】
昆虫记阅读题及答案试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此判断。A．O的非金属性很强，没有最高正化合价，A项错误；B．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径：S2—＞Cl—＞O2—，B项错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>N>S，则氢化物的热稳定性顺序为H2O>NH3>H2S (Y>X>Z)，C项错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，非金属性Cl>O>N>S，则HClO4酸性最强，D项正确；答案选D。
考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。
8．【2019届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
改革开放的历史性标志【答案】B
教学诊断考点：原子结构和元素周期律的关系
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
智学网教师端下载A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
更基础更广泛更深厚的自信D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
【答案】A
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
教育调查报告小学2． 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
数学试卷讲评教案A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
暑假防溺水安全教育教案C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
智慧树材料与社会答案【答案】C
挫折 作文 材料【解析】
试题分析：A、质子数＝核外电子数，氘(D)原子的质子数是1个，所以原子核外有1个电子，正确；B、1H与D的质子数相同，中子数不同，二者互称同位素，正确；C、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，水是化合物，不可能是同素异形体，错误； D、1H18O与D216O的相对分子质量相同，都是20，正确。
考点：本题考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算、同位素与同素异形体的判断。
3．碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是( )
A． 核外有72个电子 B．与互为同素异形体
C．能使淀粉溶液变蓝 D． 最外层电子数为7
【答案】D
考点：考查碘元素的同位素原子的结构、性质及分类的知识。
4．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高
B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
【答案】B
【解析】
试题分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。 A．X为O元素，其氢化物是H2O是液体，其它同一周期的氢化物是气态，因此同周期元素中，X氢化物的沸点最高，正确； B．Al在空气中不能燃烧，会有红热现象，错误；C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3 、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，正确；D．工业上电解熔融的Al2O3 冶炼Al，正确。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
5．短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY
B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强
C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
【答案】C
考点：考查元素的推断、元素周期表及元素周期律的应用的知识。
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