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2021年高二寒假生活化学（五）
一、选择题
1. 将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液中pH增大
2． 某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c( NH4+)＋c(NH3.H2O)＝c(Cl-)
3． 对于反应：M＋N―→P，假如温度每上升10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
4． 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
5． 下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不能转变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
6． 反应速率v和反应物浓度的关系是用试验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。
[H2]/mol·L－1
[Cl2]/ mol·L－1
v/mol·L－1·s－1
1.0
1.0
1. 0 k
2.0
1.0
2.0 k
2.0
4.0
4.0 k
由此可推得，m、n值正确的是( )
A．m＝1、n＝1 B．m＝、n＝ C．m＝、n＝1 D．m＝1、n＝
7. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小挨次正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合
8． 亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中
因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是由于
A．酸使亚氯酸的氧化性增加 B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
9. 欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3—)都削减，其方法是
A. 通人CO2气体 B. 加入NaCl固体
导电力气
加水体积
O
a
b
c
C. 加入NaOH固体 D. 加入Ba(OH)2固体
10. 确定温度下，将确定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电
力气变化如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH：c<b<a
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c
C. 用潮湿的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b
二、填空题
11．（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
依据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 ________。 。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）假如粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液
浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。[来源:学*科*网Z*X*X*K]
（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。
12. 二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的争辩方向之一。
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
（2）已知在确定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：
（3）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①．二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。
②．电解后溶液的PH=_________________________
（4）工业合成氨的反应为：mol-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
依据表中数据计算：
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_________
②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
(5)．常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol
13.在恒温恒容条件下，将确定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4（g） 2NO2（g） ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，若温度上升，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开头首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________________________。
2022年高二寒假生活化学（五）参考答案
一、选择题 1---5 DCDAB 6—10 ABADB
二、填空题
11．（1）正极； H2－2e--＋2OH--==2H2O；
（2）阴极； 2Cl-- －2e－== Cl2↑；
（3）铁极； （4）减小；
（5）1.204×1023或0.2NA； 12.8 g；
12. （1） -122.5 kJ·mol-1
（2）k3 =k1· k2
（3）① CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2分) ② 14
（4） ① 0.05molmin-1 ② 0.15 ③正向 不变
（5） 大于 0.05
13.（1）增大
（2）bd 0.04 mol•L－1•min－1
（3）0.8 mol NO2
（4）小于 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol•L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol•L－1
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