福建省漳浦县三校2020-2021学年高二下学期期中联考化学试卷-Word版含答案.docx

2022-2021学年漳浦县期中考高二年三校联考化学试题命题人：蓝华惠 审核人：杨智敏 考试时间：90分钟可能可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 一、单项选择题（每小题3分，总分48分）1、下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中的每个分子内确定含有共价键 B金属晶体的熔点和沸点都很高C离子晶体中可能含有共价键 D原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键2、某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为（ ） A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ASi 1s22s22p2 BO2 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DAl 1s22s22p63s23p14、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是（ ） A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘5、对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）A都是直线形结构 B中心原子都接受SP杂化轨道CSO2为V形结构，CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电子6、下列表达方式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C7、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（ ）A B C D8、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B其次周期元素从Li到F，非金属性渐渐增加 C由于Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体金刚石.晶体硅.碳化硅中,它们的熔点从高到低的挨次是（ ） ABCD10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列依据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A.依据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C. 依据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D.依据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11、对于H3O+的下列说法中正确的是（ ）AO原子接受SP2杂化 BO原子接受SP3杂化C离子中不存在配位键 D离子中存在非极性键12、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请依据下表所列数据推断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1 B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC元素Y是A族元素 D若元素Y处于第三周期，它可与冷水猛烈反应13、下列事实与氢键有关的是（ ）A水结成冰体积膨胀，密度变小BCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而上升CHe、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度渐渐增大D水加热到很高的温度都难以分解14、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3是非极性分子，难溶于水 BPH3的熔沸点高于NH3，极易被液化CPH3稳定性弱于NH3，是由于NH3分子间还存在氢键 DPH3分子中有未成键的孤对电子15、据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（ ）A易液化，可用作制冷材料BCO2晶体中，每个C原子四周结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合C硬度很大，可用作耐磨材料D在确定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化16、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的协作离子Cu（NH3）4 2+C. Cu（NH3）4 2+的空间构型为正四周体型D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3供应空轨道二、填空题（4小题，总分52分）17、（14分）有下列八种晶体：A.水晶(SiO2) B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金刚石。用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。(2) 含有共价键的离子晶体是 ，只含离子键的是 。(3) 在确定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 ，受热熔化后需克服共价键的是 。18、（11分）现有几组物质的熔点()数据： 据此回答下列问题： (1)A组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_ (2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号) 硬度大 导电性 导热性 延展性 (3)D组晶体可能具有的性质是_(填序号) 硬度小水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电 (4)D组晶体的熔点由高到低的挨次为：NaClKClRbClCsCl，其缘由解释为： 。19、（14分）有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知： W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色X原子次外层电子数为核外电子总数的一半X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3请回答：（1）W是 ，X是 ，Y是 。（填元素符号）（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，Z3+的核外电子排布式为： 。（3）W2X的电子式为 。20、（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子供应的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简洁气态氢化物分别为甲、乙，下列推断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的挨次为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。学校： 姓名： 班级： 座号： 2022-2021学年漳浦县期中考高二年三校联考化学答题卷一、单项选择题（每小题3分，总分48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（4小题，总分52分）17、（14分） (1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。(2) 含有共价键的离子晶体是 ，只含离子键的是 。(3) 在确定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 ，受热熔化后需克服共价键的是 。18、（8分） (1)A组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_ (2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号) (3)D组晶体可能具有的性质是_(填序号) (4)其缘由解释为： 19、（14分）（1）（1）W是 ，X是 ，Y是 。（填元素符号）（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，Z3+的核外电子排布式为： 。（3）W2X的电子式为 。20、（13分）（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子供应的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简洁气态氢化物分别为甲、乙，下列推断正确的是 。 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的挨次为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。2022-2021学年漳浦县期中考高二年三校联考化学答案一、单项选择题（每小题3分，总分48分）题号12345678答案CDABCCBC题号910111213141516答案ADBDADCB二、填空题（4小题，总分52分）17、（14分） (1)属于原子晶体的化合物是 A ，直接由原子构成的分子晶体是 E 。(2) 含有共价键的离子晶体是 F ，只含离子键的是 C 。(3) 在确定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 G ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 BDE ，受热熔化后需克服共价键的是 AH 。18、（8分） (1)C组属于_原子_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_共价键_ (2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号) (3)D组晶体可能具有的性质是 _(填序号) (4)其缘由解释为： D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)CSi （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为3：2 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体 。