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山西高校附中
2022-2021学年其次学期高一（4月）模块诊断
化学试题
（考查时间：80min）（考查内容：以元素周期律、化学反应与能量为主）
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（每题3分，共51分，每个小题只有一个选项正确）
1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：
C. 氚表示为: D．原子核内有l8个中子的氯原子：
2. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18
B.1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1
3.下列说法中错误的是
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.确定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C.加热后才能发生的化学反应是吸热反应
D.放热反应的逆反应确定是吸热反应
4. 化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．生成2molAB需要吸取热量y-x kJ
C．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量
D．断裂2molA－B键需要吸取ykJ能量
5.某同学用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化状况的争辩。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是
A．①③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①④
6.下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．P、S、Cl得电子力气和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增加
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
D．第三周期元素的离子半径从左到右渐渐减小
7.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：
白天在太阳照射下某种盐熔化，吸取热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
盐
熔点(℃)
熔化吸热(kJ·mol－1)
参考价格(元·t－1)
CaCl2·6H2O
29.9
37.3
780～850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
Na2HPO4·12H2O
35.1
100.1
1 600～2 000
Na2S2O3·5H2O
45.0
49.7
1 400～1 800
其中最适宜选用作为储能介质的是( )
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
8.下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ）
A.CCl4 和CH2Cl2 B.H3O+ 和NH4+ C. CaO2 和 CaF2 D.Ba(0H)2 和NaOH
9. 科学家将和两原子经核聚合放出确定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是
A．位于第七周期第Ⅷ族 B．具有“两性”
C．原子核外共有6个电子层 D．该原子中，中子数与质子数之差为43
10.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
11.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的
指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A.a为负极，是铁片，导线中有电子流淌，电子从a极流到b极
B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
12. 某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
13.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应猛烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。假如把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此推断它们的活动性由强到弱的挨次是
A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b
14. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
元素符号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0．077
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、﹣1
+4、﹣4
-2
A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—) B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3 D．M元素与L元素可形成一种常见的有机溶剂
15. 铜是人类生疏并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活亲热相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某争辩性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下试验方案：
(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
(2)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4
(3)将铜片置于FeCl3溶液中铜片渐渐溶解
(4)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
(5)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
以上试验方案设计合理的有( )
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．W得电子力气比Q强
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．钠与W可能形成Na2W2化合物
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
17. 短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与
X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述
中不正确的是
A．WX2分子中全部原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．WX2是以极性键结合成的分子 D．原子半径大小挨次为X <W＜Y＜Z
第Ⅰ卷（选择题，共49分）
18. (14分) (1)了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息。下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径渐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______ _。
若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______ ，其对应酸的电子式为 。家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：
③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程________ 。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式________________________ __，可观看到的试验现象是________________________。
⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是 mol/L。
19.(9分D
C
B
A
)学习了元素周期表，可以挂念我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系。已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物。
（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H2O时，化学方程式 ；
②当B、C均为氧化物时，化学方程式 ，其工业价值是 。
（2）假设A、 D不在同主族：
①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式 。
②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式 。
20. (7分) 利用元素周期表，我们可以生疏更多元素的性质。
（1）依据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁
进行比较， 这种元素是 。（填元素符号）
（2）科学家证明，BeCl2属于共价化合物，设计一个简洁试验证明这一点，你想到的可行的方法是 。
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相像称之为对角线规章。依据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相像。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程
式） 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置： 。
21.（11分）学习了元素周期律的有关学问后，某同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的试验争辩。
（硝酸）
（1）写出选用物质的化学式：B 、C 。
干燥管D的作用是
（2）该装置存在缺陷，请指出： ，
改进的方法是：
（3）改进后，进行试验。依据试验目的，烧杯C中发生反应的离子方程式 ，
（4）通过试验得出的结论：元素非金属性强弱挨次为
；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的缘由:
22.(8分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活供应能量。
（1）甲同学认为，全部的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意 （填“是”或“否”）。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Ag设计的原电池如图所示：
银
AgNO3溶液
①负极的材料是 ，发生的电极反应为 ；
②外电路中的电子是从 电极流向 电极。
（写出电极材料的名称）
③ 当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g,
则该原电池反应共转移了的电子数目是
④请指出该原电池装置的一个缺点：
山西高校附中
2022-2021学年其次学期高一（4月）模块诊断
化学试题评分细则
一.选择题（每题3分，共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
C
D
B
B
B
C
D
C
C
A
A
D
A
C
D
二.非选择题（共49分）
18.（14分） (1)①b ②c ③a (2)①HClO4 ②离子键、共价键 NaClO （各空1分）
③ （1分）ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+2H2O（2分）
④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（2分） 溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀) （1分） ⑤1或7（1分）
19. （9分）（1）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(Li也行) （2分）
②2C＋SiO2Si＋2CO （2分） 制粗硅（1分）
（2）①2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （2分）②C＋H2O(g)CO＋H2 （2分）
方程式中反应物或生成物出错为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。
20.（7分）（1） 或 Ba （1分）
（2）溶化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物（1分）
（3）① （2分）
②溶液 （1分）
（4）第4周期 第ⅣA族 （2分） 注：答第3周期为0分
方程式中反应物或生成物出错（如NaBeO2）为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。
21.（11分） （1）B．Na2CO3（或其它碳酸盐，碳酸钙不给分）（1分） C．Na2SiO3（1分） 防倒吸（1分）
（2）硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入装置C中，则无法证明C、Si的非金属性强弱（2分） 在B,C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分）
（3） H2O + CO2 + SiO === H2SiO3↓ + CO（1分）
（4）N＞C＞Si（1分） 同周期元素核外电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力气渐渐增加，原子失去电子的力气渐渐减弱，得电子力气渐渐增加（2分）。
22. （8分）（1）否（1分） 非自发进行的氧化还原反应均可（1分）
（2）①铜(1分) Cu -2e- = Cu2+ （1分） ②铜 银（2分）
③0.05NA(或3.01×1022 ) （1分）
④能量利用率低，不能供应持续稳定的电流（1分）
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