泉州市-2020-届普通高中毕业班单科质量检查化学试题(word版).doc

泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100 分考试时间：90 分钟） 本试卷分第卷(选择题）和第卷(非选择题）两部分.共 22 题，共 100 分， 共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项:1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏 贴在条形码区域内. 2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0。5 毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第卷(42 分)一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是 （ ）A研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化 D分类放置生活废弃物2“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者是对我国古代四大发明之一 的火药的描述，其中焰硝是 ( ）AKClO3 BNa2SO4 CKNO3 DNa2O23. 下列物质的工业制法中，错误的是 （ )A制氨:加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B制锰:高温下铝和二氧化锰反应 C制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为 CO D制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收4以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 （ ）A淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率 100%5NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ )A常温常压下，3.6g D2O2含有的共价键数为 0.3NA B0。2 molL1 K2SO3溶液中 SO32的离子总数小于 0。2NA C实验室采用不同方法制得 1mol 氧气，转移电子数一定是 4NA D标准状况下,将 2.24L SO3溶于水，溶液中 SO42的数目为 0。1NA6某有机物 W 的结构简式如右图 ，该有机物的说法错误的是 （ ）A是一种酯类有机物 B含苯环和羧基的同分异构体有 3 种 C所有碳原子可能在同一平面 D能发生取代、加成和氧化反应7某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 X 离子可能为（ ）ACl BBa2 CFe2 DMg28下列离子方程式正确的是（ ）A钾和冷水反应：KH2O KOHH2 B氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+2I 2Fe2I2 C碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液： HCO3 NH42OH CO32NH3H2OH2O D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32 2H 4S2SO42 H2O9一定符合以下转化过程的 X 是（ ）AFeO BSiO2 CAl2O3 DNH310下列实验操作能达到实验目的的是11辉钼精矿主要成分是 MoS2 ,还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学 习小组设计提取二硫化钼的过程如下:以下相关说法错误的是 ( )A为加快辉钼精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热 B滤液中含 Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子 C以上过程均涉及氧化还原反应 D步骤温度不宜过高的原因是防止 MoS2被氧化二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的. 13铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示:下列说法错误的是 （ ）AB 溶液含 AlO2 BA 溶液和 B 溶液混合无明显变化 CD 与 F 反应生成盐 DE 排入大气中会造成污染14用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理,原理如图所示。下列说法错误的是( ）A电极 a 为电解池阴极 B阳极上有 HSO32e + H2O SO42+ 3H+发生 C当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol H2生成 D处理后可得到较浓的 H2SO4和 NaHSO3产品15W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和18. X、Z 同一主族,Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸;Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法错误的是（ ） A简单离子半径：WXY BX 与 Z 最高化合价不相同 CX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 DY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键16碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症.某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧:2LaCl3 + 6NH4HCO3 La2（CO3）3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O，以下说法正确的是( ）A从左向右接口的连接顺序： FB，AD ，E C。 B装置 X 中盛放的试剂是饱和 Na2CO3溶液 C实验开始时应先打开 W 中分液漏斗的旋转活塞 D装置 Z 中用干燥管的目的是增大接触面积，加快气体溶解17废水中过量的氨氮(NH3和 NH4+）会导致水体富营养化.某兴趣小组研究不同pH下用 NaClO 氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，设计试剂用量如下表。已知 HClO 的氧化性比 ClO的氧化性更强。以下有关说法错误的是 （ ）AV1=2.00 BpH=1 反应的离子方程式：3ClO 2NH4+ 3Cl N2 3H2O 2H+ CpH 从 1 升高到 2,氨氮去除率降低的原因是 ClO氧化性减弱 D将氨氮废水的 pH 控制在 6 再进行处理更容易达到排放标准18。 常温下，将 1.0L x molL1 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合充分反应，再向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体(忽略体积和温度变化），溶液 pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）第卷 (共 58 分)三、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 19.（15 分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。海洋资源 的综合利用具有非常广阔的前景. （1）下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 bF、Cl、Br、I 的非金属性顺序依次增强 c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强 d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 （2）实验室里从海藻灰中提取碘的流程如下图:氧化时,可以加入 MnO2在酸性条件下进行氧化，写出反应的离子方程式： 上述过程分离操作分别是过滤、 、 （3）从海水提取的食盐，含有 Mg2+、Fe3+、Ca2+和 SO42-杂质。在氯碱工业中，这些杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：过量的 NaOH 溶液；过量的 Na2CO3溶液;适量的盐酸；过量的 BaCl2溶液。正确的添加顺序是 .要使 Ca2+完全沉淀,溶液中 c(CO32-)应不小于 molL1已知 Ksp（CaCO3)=2。9109,离子浓度小于 1105 molL-1视为完全沉淀.（4）利用从海水中的提取的食盐可以制得纯碱，目前制碱工业主要有“氨碱法和“联 合制碱法”两种工艺。能析出 NaHCO3的原因是 。氨碱法与联合制碱法的区别是氨碱法在滤液中加入 产生 NH3循环使用，但产生大量的废弃物 CaCl2；联合制碱法是在低温条件下，向滤液中继续通入NH3以制得更多的副产物 。在饱和食盐水通入 NH3和 CO2至 HCO3和 NH4浓度相等，此时溶液中的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。20（14 分）硫酸亚铁铵晶体(NH4）2Fe(SO4)26H2O比 FeSO4稳定，不易被氧气氧化， 常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备（NH4)2Fe(SO4）26H2O 并探究其分解产物. 按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体（1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是 .(2）流程中，将滤液转移到 中，迅速加入饱和硫酸铵溶液,直接加热 蒸发混合溶液，观察到 ，停止加热.蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是 。 II。 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应:(NH4)2Fe（SO4）2- Fe2O3+ SO2+ NH3+ N2+ H2O但伴有副反应发生,生成少量 SO3和 O2。设计以下实验探究分解的产物：(3)配平上述分解反应的方程式（4)加热过程，A 中固体逐渐变为 色（5)B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式： 。(6）C 的作用是 （7)D 中集气瓶能收集到氧气， (填“能”或“不能”）用带火星木条检验.（8）上述反应结束后,继续证明分解产物中含有 NH3的方法是 。21(15 分)二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得 二甲醚,反应方程式：2CH3OH（g） CH3OCH3(g） + H2O(g） H1（1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） H2 CO（g）+ H2O（g） CO2（g)+ H2(g） H 3 3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g） H 4则H1 （用含有H2、H 3、H 4的关系式表示）(2）经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为 （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O（g）的量会受压强影响,从而进一步影响催化效率. 在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g）脱水转化为二甲醚的倾向 （填 “增大”、“不变”或“减小”），H4 2H2+H3（填“”、“” 或“）.某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各 组分的分压如下：此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“、 “”或“”）。200时,在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时,体系 中 CH3OCH3（g)的物质的量分数为 .A1/3 B1/3 C1/31/2 D1/2 E1/2300时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F （按原料流率的催化剂量)、 压强对甲醇转化率影响如图 1 所示。请简述在上述条件下,压强对甲醇转化 率影响的规律,并解释变化原因 .（3）直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用,工作原理如图 2 所示。该电池的负极反应式为： .某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化 铜溶液，若消耗 2。3g 二甲醚，得到铜的质量为 g。22（14 分）碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含 Te、 Bi、Si、S 等元素）为原料生产精碲的工艺流程如下：已知:TeO2是两性氧化物，微溶于水。回答下列问题: （1）浸出液中碲以 TeO2+存在，步骤加入 Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为: 。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是 。（2）王水是由约 3 体积浓盐酸和约 1 体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水 所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 。王水溶解粗碲时,加入的碲粉与生成的 NO的物质的量之比为 .（3）粗碲中仍含有硅元素，净化时加入 CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以 （填化学式）形式被除去。（4）步骤,将 Na2TeO3转化为 TeO2，反应的离子方程式是 。（5）电解时，精碲在 极析出，电解产物中可循环使用的是 .