泉州市-2020-届普通高中毕业班单科质量检查化学试题(word版).doc

泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查
化 学 试 题
（满分：100 分考试时间：90 分钟）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分.共 22 题，共 100 分，
共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏
贴在条形码区域内. 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0。5 毫米黑色字迹的签
字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案
无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷(42 分)
一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是 （ ）
A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化 D．分类放置生活废弃物
2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者"是对我国古代四大发明之一 的火药的描述，其中焰硝是 ( ）
A．KClO3 B．Na2SO4 C．KNO3 D．Na2O2
3. 下列物质的工业制法中，错误的是 （ )
A．制氨:加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．制锰:高温下铝和二氧化锰反应
C．制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为 CO
D．制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收
4．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 （ ）
A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应
B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应
C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率 100%
5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ )
A．常温常压下，3.6g D2O2含有的共价键数为 0.3NA
B．0。2 mol·L－1 K2SO3溶液中 SO32－的离子总数小于 0。2NA
C．实验室采用不同方法制得 1mol 氧气，转移电子数一定是 4NA
D．标准状况下,将 2.24L SO3溶于水，溶液中 SO42－的数目为 0。1NA
6．某有机物 W 的结构简式如右图 ，该有机物的说法错误的是 （ ）
A．是一种酯类有机物 B．含苯环和羧基的同分异构体有 3 种
C．所有碳原子可能在同一平面 D．能发生取代、加成和氧化反应
7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 X 离子可能为（ ）
A．Cl－ B．Ba2＋ C．Fe2＋ D．Mg2＋
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钾和冷水反应：K＋H2O ＝ K＋＋OH－＋H2↑
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2I－＝ 2Fe2＋＋I2
C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液： HCO3－ ＋NH4＋＋2OH－＝ CO32－＋NH3·H2O＋H2O
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32－ ＋2H＋＝ 4S↓＋2SO42－ ＋H2O
9．一定符合以下转化过程的 X 是（ ）
A．FeO B．SiO2 C．Al2O3 D．NH3
10．下列实验操作能达到实验目的的是
11．辉钼精矿主要成分是 MoS2 ,还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学 习小组设计提取二硫化钼的过程如下:
以下相关说法错误的是 ( )
A．为加快辉钼精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热 B．滤液中含 Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子
C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应 D．步骤③温度不宜过高的原因是防止 MoS2被氧化
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的.
13．铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示:
下列说法错误的是 （ ）
A．B 溶液含 AlO2－ B．A 溶液和 B 溶液混合无明显变化
C．D 与 F 反应生成盐 D．E 排入大气中会造成污染
14．用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理,原理如图所示。下列说法错误的是( ）
A．电极 a 为电解池阴极
B．阳极上有 HSO3－–2e– + H2O＝ SO42－+ 3H+发生
C．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol H2生成
D．处理后可得到较浓的 H2SO4和 NaHSO3产品
15．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和18. X、Z 同一主族,Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸;Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W＞X＞Y B．X 与 Z 最高化合价不相同
C．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 D．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
16．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症.某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧:2LaCl3 + 6NH4HCO3 ＝ La2（CO3）3 ↓+6NH4Cl +3CO2↑ +3H2O，以下说法正确的是( ）
A．从左向右接口的连接顺序： F→B，A→D ，E← C。 B．装置 X 中盛放的试剂是饱和 Na2CO3溶液
C．实验开始时应先打开 W 中分液漏斗的旋转活塞
D．装置 Z 中用干燥管的目的是增大接触面积，加快气体溶解
17．废水中过量的氨氮(NH3和 NH4+）会导致水体富营养化.某兴趣小组研究不同pH下用 NaClO 氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，设计试剂用量如下表。已知 HClO 的氧化性比 ClO－的氧化性更强。
以下有关说法错误的是 （ ）
A．V1=2.00 B．pH=1 反应的离子方程式：3ClO－ ＋ 2NH4+ ＝ 3Cl－ ＋ N2↑＋ 3H2O ＋2H+
C．pH 从 1 升高到 2,氨氮去除率降低的原因是 ClO－氧化性减弱
D．将氨氮废水的 pH 控制在 6 再进行处理更容易达到排放标准
18。 常温下，将 1.0L x mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合充分反应，再向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体(忽略体积和温度变化），溶液 pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
第Ⅱ卷 (共 58 分)
三、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
19.（15 分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。海洋资源 的综合利用具有非常广阔的前景.
（1）下列有关说法正确的是 。
a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b．F、Cl、Br、I 的非金属性顺序依次增强
c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强
d．卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（2）实验室里从海藻灰中提取碘的流程如下图:
①氧化时,可以加入 MnO2在酸性条件下进行氧化，写出反应的离子方程式：
②上述过程①②③分离操作分别是过滤、 、
（3）从海水提取的食盐，含有 Mg2+、Fe3+、Ca2+和 SO42-杂质。在氯碱工业中，这些杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的 NaOH 溶液；②过量的 Na2CO3溶液;③适量的盐酸；④过量的 BaCl2溶液。正确的添加顺序是 .要使 Ca2+完全沉淀,溶液中 c(CO32-)应不小于
mol·L—1[已知 Ksp（CaCO3)=2。9×10－9,离子浓度小于 1×10－5 mol·L-1视为完全沉淀].
（4）利用从海水中的提取的食盐可以制得纯碱，目前制碱工业主要有“氨碱法"和“联 合制碱法”两种工艺。
①能析出 NaHCO3的原因是 。
②氨碱法与联合制碱法的区别是氨碱法在滤液中加入 产生 NH3循环使用，但产生大量的废弃物 CaCl2；联合制碱法是在低温条件下，向滤液中继续通入NH3以制得更多的副产物 。
③在饱和食盐水通入 NH3和 CO2至 HCO3－和 NH4＋浓度相等，此时溶液中的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
20．（14 分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2Fe(SO4)2·6H2O］比 FeSO4稳定，不易被氧气氧化， 常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备（NH4)2Fe(SO4）2·6H2O 并探究其分解产物.
Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体
（1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是 .
(2）流程中，将滤液转移到 中，迅速加入饱和硫酸铵溶液,直接加热 蒸发混合溶液，观察到
，停止加热.蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是 。
II。 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应:
(NH4)2Fe（SO4）2- Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O
但伴有副反应发生,生成少量 SO3和 O2。设计以下实验探究分解的产物：
(3)配平上述分解反应的方程式
（4)加热过程，A 中固体逐渐变为
色
（5)B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：
。
(6）C 的作用是
（7)D 中集气瓶能收集到氧气，
(填“能”或“不能”）用带火星木条检验.
（8）上述反应结束后,继续证明分解产物中含有 NH3的方法是 。
21．(15 分)二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得 二甲醚,反应方程式：2CH3OH（g） CH3OCH3(g） + H2O(g） ΔH1
（1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2
CO（g）+ H2O（g） CO2（g)+ H2(g） ΔH 3
3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g） ΔH 4
则ΔH1＝ （用含有ΔH2、ΔH 3、ΔH 4的关系式表示）
(2）经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为
（Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O（g）的量会受压强影响,从而进一步影响催化效率.
①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g）脱水转化为二甲醚的倾向 （填 “增大”、“不变”或“减小”），ΔH4 2ΔH2+ΔH3（填“＞”、“＜” 或“＝"）.
②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各 组分的分压如下：
此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“〉"、 “<”或“＝”）。
③200℃时,在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时,体系 中 CH3OCH3（g)的物质的量分数为 .
A．＜1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．＞1/2
④300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F （按原料流率的催化剂量)、 压强对甲醇转化率影响如图 1 所示。请简述在上述条件下,压强对甲醇转化 率影响的规律,并解释变化原因 .
（3）直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用,工作原理如图 2 所示。
①该电池的负极反应式为： .
②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化 铜溶液，若消耗 2。3g 二甲醚，得到铜的质量为 g。
22．（14 分）碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含 Te、 Bi、Si、S 等元素）为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知:TeO2是两性氧化物，微溶于水。回答下列问题:
（1）浸出液中碲以 TeO2+存在，步骤①加入 Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为:
。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是 。
（2）王水是由约 3 体积浓盐酸和约 1 体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水 所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 。王水溶解粗碲时,加入的碲粉与生成的 NO的物质的量之比为 .
（3）粗碲中仍含有硅元素，净化时加入 CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以 （填化学式）形式被除去。
（4）步骤③,将 Na2TeO3转化为 TeO2，反应的离子方程式是 。
（5）电解时，精碲在 极析出，电解产物中可循环使用的是 .