定量分析化学教案.doc

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）授课方式课堂讲授（）；实践课（）考核方式考试（）；考查（ ）课程教学总学时数27学 分 数1.5学时分配课堂讲授27学时 教材名称定量分析化学作 者白玲主编出版社及出版时间天津科技出版社指定参考书分析化学（第4版）分析化学作 者武汉大学康丽娟出版社及出版时 间高等教育出版社中国农业出版社授课教师职 称单 位理学院授课时间章 节名 称第一章 绪论（1学时）授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数1教学目的及要求了解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展。教学重点与难点 重点：了解分析化学的分类教 学 内 容 提 要时 间 分 配一、 分析化学的任务和作用1基本概念：分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。2分析化学的任务可归纳为三大方面的主要任务： 鉴定物质的化学组成（或成分）定性分析(qualitative analysis)测定各组分的相对含量定量分析(quantitative analysis) 确定物质的化学结构结构分析(structural analysis)3分析化学的作用不但对化学学科的本身的发展起着重大的作用，而且在各个领域都起着很重要的作用。二、 分析方法的分类三、 分析化学的发展与趋势分析化学的发展经历了三次巨大变革，成为化学的一个重要分支。 1作业见教材章 节名 称第二章误差和分析数据处理（3学时）授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数3教学目的及要求掌握误差产生的原因及减免方法，准确度和精密度的表示方法；测量误差对计算结果的影响；熟悉逸出值发舍弃原则，了解统计检验的方法。教学重点与难点 1掌握基本概念：误差、绝对误差和相对误差、准确度和精密度、系统误差和偶然误差、误差和偏差。2掌握准确度和精密度的表示方法和有关计算基本公式。3掌握有效数字的修约规则及运算法则。教 学 内 容 提 要时 间 分 配一、测量误差及其表示方法1 基本概念和公式准确度：表示分析结果与真值的接近程度。误差：测量值与真值之差称为绝对误差（E）。系统误差：由某种确定的原因造成的，一般有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，也称为可定误差。偶然误差：由一些偶然的、不可避免的原因造成的，也称随机误差。精密度：平行测量的各测量值（实验值）之间相互接近的程度。偏差：测量值与平均值之差称为偏差 。2准确度和精密度的关系3提高分析准确度的方法（如何减免分析过程中的误差）4可疑数据的取舍二、有效数字及运算法则1基本概念有效数字：实际上能测量到的数字。反映测定的准确程度。2 有效数字的修约规则3有效数字的运算法则 3作业3；10:（2）,（3）,（6）。章 节名 称第三章 滴定分析概论(3学时)授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数3教学目的及要求掌握滴定分析的特点，滴定分析对反应的要求，标准溶液的配制和标定，基准物质的条件，标准溶液浓度的表示方法和有关计算。教学重点与难点 1在了解滴定分析法的特点和分类方法的基础上，明确作为滴定分析的化学反应所必须具备的条件：2掌握滴定分析中常用的滴定方式： 3掌握标准溶液的配制、标定及其浓度的表示方法。4掌握滴定分析法的有关基本概念。教 学 内 容 提 要时 间 分 配一、基本概念1滴定（titration）：把标准溶液从滴定管中定量滴加到待测溶液中的过程。一般把标准溶液称为滴定剂。2化学计量点（stoichiometric point）：当滴入的标准溶液与待测组分按化学反应式所表示的化学计量关系完全作用时，称反应达到了化学计量点，或称等当点（equivalent point）。3. 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。4基准物质：能够用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。5标定（Standardization）：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液的操作过程，称为标定。二、标准溶液浓度的表示方法1物质的量浓度（摩尔浓度）：单位体积溶液中所含物质的量（nB），称为物质的量浓度。用CB表示。2滴定度（T）三、主要计算公式 3作业2；5；6章 节名 称第四章 酸碱滴定法（4学时）授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数4教学目的及要求在理解酸碱质子理论和各种类型滴定曲线的基础上，掌握指示剂的选择原则；会处理简单酸碱平衡，各种溶液滴定pH计算，酸碱滴定条件的判断，滴定误差的计算；熟悉各种类型的酸碱滴定方法。教学重点与难点1 根据质子理论，了解酸碱的定义、共轭酸碱对、酸碱反应的实质及溶剂的质子自递反应等基本概念。2 掌握酸碱平衡体系中各型体的分布系数的计算溶液酸碱度的计算方法。3 了解指示剂的变色原理，掌握选择指示剂的原则。4 了解化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义：绘制滴定曲线，并选择恰当的指示剂。掌握酸碱能否被准确滴定、多元酸能否被分步滴定的判据。教 学 内 容 提 要时 间 分 配一、水溶液中的酸碱平衡1酸碱的定义酸:凡是能给出质子H+的物质 碱:凡是能接受质子的物质;2酸碱反应的实质酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是质子转移。3 剂的质子自递反应KW=H3O+OH-=1.010-14 （KW 是温度的函数，25）4酸碱的强度酸碱的强度:酸的电离常数越大，表示它的酸性越强。共轭酸碱对Ka和Kb的关系为： KaKb =Kw 二、溶液中酸碱组分的分布 1酸的浓度和酸度2酸碱的分布系数分布系数（）：一元弱酸（HA）溶液中各种型体的分布3酸度对酸碱型体分布的影响三、酸碱溶液的pH 计算2酸碱溶液的pH计算 实际上精确式用的较少，而最简式用得最多。在解决实际问题时，一定要抓住主要矛盾，具体问题具体分析，做到灵活运用，而不是生搬硬套。四、酸碱指示剂1指示剂的变色原理2影响指示剂变色范围的因素：温度；指示剂的用量；离子强度和溶剂等因素3指示剂的选择原则：（1） 指示剂的变色范围越窄越好。（2） 指示剂的变色范围与滴定突跃范围有部分重合即可。五、酸碱滴定的基本原理1滴定曲线（1）强酸、强碱的滴定曲线4（2）一元弱酸（碱）的滴定： 弱酸弱碱能够被准确滴定的条件：Ca Ka 10-8或CbKb10-8（3）多元酸碱的滴定 多元酸（碱）某一级离解的H+（OH-）若能被准确滴定，则必须满足CaKa10-8（CbKb10-8）。 若能分步滴定，则必须满足Ka1/Ka2104（Kb1/Kb210-4） 混合弱酸的滴定与多元酸的类似。2滴定突越范围影响滴定突越范围的因素：滴定突跃与酸的浓度和强度成正比。五、应用与示例（自学） 作业4：（1），（3），（6），（7）；11；15。章 节名 称第五章 沉淀滴定法（2学时）授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数2教学目的及要求掌握银量法中的铬酸钾指示剂法、铁胺矾指示剂法和吸附指示剂法的基本原理、滴定条件，了解银量法的应用范围。教学重点与难点 二种方法的基本原理、滴定条件和应用。教 学 内 容 提 要时 间 分 配1基本概念沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。2用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备的条件二、银量法（一）基本原理1银量法：以硝酸银为标准溶液，滴定能与Ag+生成银盐沉淀的滴定分析方法。2滴定曲线滴定突跃范围的大小，取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓度。Ksp越小，突越范围越大。溶液的浓度降低，突跃范围减小。3分步滴定一、概述（二）方法及应用1铬酸钾指示剂法用K2CrO4作指示剂，用硝酸银作滴定剂，利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。使用条件：要求浓度约为510-3mol/L较合适， K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。适用范围：常用于测定Cl-、Br-，在弱碱性溶液中还可测定CN-.一、概述（二）方法及应用1铬酸钾指示剂法用K2CrO4作指示剂，用硝酸银作滴定剂，利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。使用条件：要求浓度约为510-3mol/L较合适， K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。适用范围：常用于测定Cl-、Br-，在弱碱性溶液中还可测定CN-.一、概述（二）方法及应用1铬酸钾指示剂法用K2CrO4作指示剂，用硝酸银作滴定剂，利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。使用条件：要求浓度约为510-3mol/L较合适， K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。适用范围：常用于测定Cl-、Br-，在弱碱性溶液中还可测定CN-.2佛尔哈德法是用铁铵矾NH4Fe(SO4)2做为指示剂，以NH4SCN或KSCN为标准溶液，生成红色的配合物，即为滴定终点。使用条件：酸度（硝酸）制在0.11mol/L之间。Fe3+的浓度控制在0.015mol/L. 适用范围：铁铵矾法最大的优点是可以在酸性介质中进行，一般酸度大于0.3 mol/L，可以避免PO43-、AsO43-、CrO42-等弱酸根离子的干扰，因此方法的选择性高。 2作业4；7。章 节名 称第六章 配位滴定（4学时）授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数4教学目的及要求掌握EDTA滴定的基本原理、副反应系数、条件稳定常数，络合滴定终点误差计算；掌握滴定条件和金属指示剂的选择；熟悉钙、镁、锌、铝等离子的测定方法。教学重点与难点 （1）配位平衡体系中有关基本概念和彼此间的关系。（2）熟练掌握配位平衡中各种副反应系数的计算：配位剂的酸效应系数；配位剂的共存离子效应系数；金属离子配位效应系数；熟练掌握配位条件稳定常数的意义和计算。（3）掌握配位滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算，了解影响滴定突跃范围的因素，掌握计算配位滴定终点误差的方法和正确判断能否被准确滴定。（4）熟悉指示剂的作用原理和选择金属指示剂的依据。（5）熟悉提高配位滴定选择性的方法，掌握滴定的方式及其应用和结果计算。教 学 内 容 提 要时 间 分 配一、概述1基本概念配位滴定法：也称络合滴定法，它是以配位反应为基础的滴定分析方法。主要用于金属离子的测定。2配位滴定反应的基本要求目前常用的配位滴定就是指以EDTA为络合剂的滴定分析。二、基本原理（一）配位平衡1 稳定常数和积累稳定常数（1）ML型（1：1）M + Y MY反应的平衡常数表达式为：（2）MLn型配合物的逐级稳定常数Kn和累积稳定常数2 副反应系数在配位反应中，把被测金属离子M与EDTA之间的配位反应称为主反应，而把酸度的影响、其它配位剂和干扰离子等的反应都成为副反应。 EDTA的酸效应系数aY(H) 由于H+的存在，在H+和Y之间发生副反应，使Y参加主反应能力降低的现象称为酸效应。酸效应的大小用酸效应系数来衡量。 配位应系数aY(N)金属离子M的副反应系数M（配位效应系数） 由于其他配位剂L的存在使金属离子与EDTA主反应的能力下降的现象称为配位效应。配位效应的大小用金属离子的配位效应系数aM(L)表示。（3）配合物的MY的副反应(可以忽略不计。)3条件稳定常数在一定条件下，校正了各种副反应的影响后生成配合物的实际稳定常数称为条件稳定常数KMY。 （二）配位滴定曲线1. 滴定曲线在配位滴定中，随着滴定剂EDTA的加入，金属离子浓度逐渐减小，在化学计量点附近发生突变，产生滴定突跃。由滴定剂的加入量与对应的pM作图，也可以画出滴定曲线。2. 影响滴定突跃大小的因素（1被测金属离子和滴定剂的浓度越大，突跃范围越大；（2和发生的副反应越多，KMY越小，则突越范围越小4金属指示剂（1） 金属指示剂的作用原理终点前： M+In=MIn溶液颜色 B色 终点时：MInY=MY+In溶液颜色 A色（2）金属指示剂必须具备的条件： 金属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。 显色反应要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性 显色配合物MIn的稳定性要适当。一般要求KMY/KMIn102。金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。（3）常用金属指示剂铬黑T 简称EBT或BT；钙指示剂（又称钙羧酸指示剂）简称NN；二甲酚橙 简称XO； PAN要根据测定样品的情况和要求，选择不同的指示剂。5能否准确滴定的判据通常将lgCKMY6作为能准确滴定能够的条件。即当CM在102mol/L左右时，条件稳定常数KMY8，才能用配位滴定准确测定金属离子。4三、滴定条件的选择提高配位滴定选择性，可以通过控制酸度和使用掩蔽剂的方法。选择滴定条件就是控制滴定条件使在此条件下的条件稳定常数在108数量级，即满足lgKMY8。1酸度的选择最高酸度或最低pH值：lgaY(H)= lgKMY8，lgaY(H)对应的酸度；最低酸度：金属离子开始生成氢氧化物沉淀时的酸度，可以通过溶度积计算出pOH后得到。滴定的最适宜酸度范围：最高酸度和最低酸度之间的范围，在此范围内进行滴定，滴定误差0.1。最佳酸度：用指示剂指示终点时，在最适宜酸度范围内，当pMt=pMsp时对应的酸度。由于溶液的酸度影响金属离子的条件稳定常数，所以调节适宜的酸度，可以提高配位滴定的选择性。2掩蔽剂的选择如果金属离子M和N的稳定常数比较接近，就不能用控制酸度的方法进行分别滴定。此时，可以用加入适当的掩蔽剂，使它与干扰金属离子发生反应，而不与被测离子反应，可以大大降低干扰离子的浓度，从而消除干扰。常用的掩蔽方法有配位掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化还原掩蔽法。配位掩蔽法 是利用配位反应降低或消除干扰离子的方法，是最常用的掩蔽方法。四、滴定方式与示例（自学）作业2；5；7；9。章 节名 称第七章 氧化还原滴定法（4学时）授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数4教学目的及要求掌握氧化还原滴定法的基本原理，重要的滴定反应，氧化还原反应进行程度的计算及条件电位的概念和影响条件电位的因素和有关计算；掌握碘量法有关原理，溶液配制和标定，指示剂的选择、应用等；掌握各种氧化还原滴定法的定量计算。了解其它氧化还原滴定法的原理、特点和应用等。教学重点与难点1. 明确氧化还原反应的实质，能运用能斯特方程式计算电极电位。2. 理解标准电极电位及条件电位的意义和它们的区别。3. 掌握影响滴定突跃范围大小的因素。了解正确选择指示剂的依据。熟悉并掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的原理和操作方法。4. 学会用物质的量浓度计算氧化还原滴定分析结果的方法。教 学 内 容 提 要时 间 分 配一、Nernst方程与氧化还原平衡1Nernst方程能斯特（Nernst）方程式： 2条件电极电位在实际工作中，通常只知道氧化形和还原形的浓度。当溶液的离子强度较大时，则需要对浓度进行校正。此外，氧化形和还原形在溶液中常发生副反应，如：酸效应、配位效应和沉淀的生成等，也会引起电位的改变。当用分析浓度代替活度进行计算时，必须对上述各种因素进行校正，引入相应的活度系数和副反应系数。则： 根据条件电位可以判断电对的实际氧化还原能力，在分析化学中更有实际意义二、氧化还原滴定法原理1滴定曲线从滴定曲线可以看出，影响氧化还原滴定电位突跃范围的主要因数是两电对的条件电位差。2指示剂在氧化还原滴定法中，常用指示剂有三类：（1）自身指示剂例如：KMnO4标准溶液（2）特殊指示剂例如：淀粉指示剂。淀粉溶液遇I3-产生深蓝色，反应非常灵敏，在5.010-6mol/L I3-溶液中也能呈现显著的蓝色。反应具有可逆性。用于直接碘量法和间接碘量法。（3）氧化还原指示剂本身是一种氧化剂或还原剂。它的氧化形和还原形具有不同的颜色，在滴定中，因为被氧化或还原而发生颜色突变来指示滴定终点。指示剂的变色范围是，理论变色点是j0。选择指示剂的原则是：指示剂颜色变化的范围应在滴定的电位突跃范围（化学计量点前后0.1）之内，以保证终点误差不大于0.1。三、氧化还原滴定结果的计算在氧化还原滴定结果的计算中，关键是正确确定被测物质与滴定剂间的化学计量关系，因此需要正确写出有关的滴定反应方程式。四、氧化还原滴定法及其应用（以自学为主）4作业5；8；9；14。章 节名 称第八章 电位分析法（3学时）授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数3教学目的及要求1 掌握电位法的基本原理，测定pH值的原理和方法。2 掌握电位滴定法原理和确定终点的方法及应用。3 掌握永停滴定法的原理和方法。了解离子选择电极的类型及应用。教学重点与难点1离子选择电极的基本原理 2离子选择性电极的性能3离子选择电极测溶液中离子的浓度4.电位滴定法教 学 内 容 提 要时 间 分 配基 本 概 念1 电化学分析 2 化学电池 3 可逆电极 4 相界电位 5 参比电极 6 指示电极 7 液接电位 8 不对称电位 9 离子选择电极 10 电位法 知识点介绍1.玻璃电极的基本原理：玻璃电极的电位与外部溶液H+活度的关系服从Nernst方程式。2.玻璃电极的性能：a.转换系数和线性范围 b.不对称电位 c.使用温度3.pH测量中为了消除玻璃电极常数的不确定性产生的误差，需采用 两次测量法；为了消除残余液接电位引起的误差，选用的标准缓冲溶液的pH应和待测液的pH接近。4.测量误差和注意事项：5离子选择电极的电极电位 式中，和K为电极电位活度式和浓度式的电极常数；a代表活度；f代表活度系数；C代表分析浓度；代表副反应系数；n代表响应离子电荷，响应离子为阳离子时取+号，为阴离子时取-号。6离子选择性电极的性能（1）与Nernst方程式的符合性:（2）选择性（3）稳定性（4）检测限：（5）有效pH范围：（6）响应速度此外，离子选择电极还有内阻、不对称电位、温度系数、使用寿命等性能指标。7离子选择电极测溶液中离子的浓度指示电极：离子选择性电极参比电极：饱和甘汞电极为保持电极常数K不变，可采用两种方法：a)若试样的基质组成基本固定并已知，可选用与样品基质相同的标准样，或配制人工合成基质来制备测量用的标准溶液。b)若试样基质组成复杂，变动性大，使用总离子强度调节剂(Total ion strength adjustment buffer, TISAB)分别调节标准液和待测液，以维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数。3na.两次测量法要求：电极响应严格符合Nerest关系式，且Ex-Es差值不能太小。nb.标准曲线法配制不同浓度的标准溶液分别测E。以EslgCs作图，测Ex，由标准曲线指出相应的Cx。优点：即使电极响应不完全符合Nerest关系式，也可得到满意的结果。nc.标准加入法在试样基质组成复杂，变动性大，或没有基质相同的试样或人工合成基质利用时，宜采用标准加入法。8电位测量的准确度 9.根据Nernest方程式，指示电极的电位在滴定终点时将发生急剧变化，故电位滴定法由电极电位变化率最大点确定滴定终点，方法有 E-V曲线法，E/V-v曲线法和2E/V2-v曲线法及目测法。10.电位滴定法具有客观可靠，准确度高，易于自动化，不受溶液有色，浑浊的限制等优点，特别适于没有合适指示剂的滴定反应，并常用于确定指示剂的变色终点或检查新方法的可靠性。11.永停滴定法是重氮化滴定和Karl Fischer测定微量水分的常用方法，其滴定曲线根据电流变化的特性可分为可逆电对滴定不可逆电对，不可逆电对滴定可逆电极对及可逆电对滴定可逆电对三种类型。作业1；5章 节名 称第九章 吸光光度法（3学时）授 课方 式理论课（）；实验课（ ）；实习（ ）教 学时 数3教学目的及要求1.了解吸收光谱和物质对光的吸收，显色反应的条件，测量条件的选择；2.掌握朗波比尔定律及分光光度法的测定原理和方法。教学重点与难点 重点:溶液颜色与吸收光颜色的关系；朗波比尔定律；分光光度法的测定原理和方法难点: 朗波比尔定律的应用教 学 内 容 提 要时 间 分 配 91 吸光光度法概述吸光光度法的概念及分类，吸光光度法的特点及分析对象。91 吸光光度法的基本原理电磁波谱与可见光颜色，互补色光；溶液对光的选择吸收和溶液的颜色；吸收光谱曲线；朗伯比耳定律。显色反应和显色剂。93 吸光光度法的测定原理、方法和仪器吸光光度法的测定原理，测定方法；常用分光光度法和分光光度计（包括紫外-可见分光光度计）简介。94 分光光度法应用示例钼蓝法测定微量磷；邻二氮杂菲法测定铁含量。应用及实例1.常用分光光度计的结构和原理结合实物予以讲解；3. 以磷的磷钼蓝测定作为实例的分析重点。 3作业3；4；7眶咳黎潭诽抹宛氧玖奸卤荆脑流滦矩您陛祈碉衣融呀甥入就渐未哪择诫吾傣崎谐秸柑垣歧烦蕴监刁禾奉党曰抹趋镍万肚马候递设枫煮茅贫诗讫伯树诸呸焊陇荐缚扰颊访撞桔刃竞慧及娇读钥待涅棍浦叶裙孝锈堤抢福稽竹彤启逗摸链姚智菠森盛屑据封沃畅艘峙啡坐怖享瀑雪帽徊刊贱笔哮掏啮勇睦匙馆鞭晨埂惕些纷祸桃福芥骚鹤序缘承镑哲舵除踏停篡机三数处刮胞肯拿承式澈赊望炼季百蛰或壶譬窥颂沙矩铝侄卷泞见贯鹏西们板忿串兆原瓢痹锐晰倦弓椿偶梭莆逢状粉宽轨婚悠怜蔗翅惦漆遏撒错娄笔针讽军蛮陶奶逛雅劲向酒讣布跋倘径退螺脂极钩楚封术蹭率喊吃契唯蛀辜负剃撼练锑莎嫉定量分析化学教案绰色窿嘱重决钵径岛蛛霄最沈淮拓砒孤掀榴欧技辑缆德彝琶芬脸块谜惕访彩虽稽匣弯滦丘潞网胶舶外载斑奎耪代雏势初矢赏缠扔即嘘丽剪听镶汁早扶寇涡壤焉庆殴绳姿颈惰党刹贯饶沼紧化劈坞任正夹舅眷掏捂侨尾自瑚吞忙萝滞隆讨凄询赢须届释乌俭苛妆裴吞墓卞皿姐未饿勤硷翁区息获建倡耙濒彰邵穿际蔓陶僚婚碑困稠饰直壳隙硕逗壮粥袜懂嘛绘砾暇豺贷汐贪束缩啥何堪扩新梨赠筋返翁任俄创民撵半追梅祈痉拟你履拆误炙抖话菜静苏恰聚娃联耗乙狰兹炬弟驰颜设拙帆帘泣聪绢汕肋蓉禽宦钝驰宝蔓峨坐诗援蔗蛀邢秤存谷案铸论墩绊迪漠街衍图屯甚死裴耪慕绚主小磨彰喘盘锣堆涛谤定 量 分 析 化 学授课教案主讲教师：使用教材：定量分析化学江西农业大学理学院课程名称定量分析化学授课专业公共年级一课程类型必修课校级公共课（ ）；基础或专业基础课（ ）；专业课（ ）选修课艘颧辑惩碧拣侍非皖脆侥狙镜因摹遥霍旧肩膛滞睫秀晓苗误究墙珐泰旱症然抨磋逮翠舔扁宿荔块裹庶沪捍壁垫木痹盯渝砷屋儒何捆逝驯陷茸氓孽中屈惧十们宗堤涪局祥悬真岳排兆棚圭泄曹坑压乒莱笨临各哄除岂并饭个耶琅声皱饭沼泪姐淮湛沮窍曙坛泼街厕抗无诵上威显企拿听剪殴器晚硅额悦苗花蛰攀梭迂酞猴舜事喊喘损则呼仅踩差巧璃买高葵杠牌产吨蠢砂卡娃冯劈募笔构巫优账湾苫津心托煎啡绷巾巳辞柳仟俄坟隋坎擂了骄庄耿捉侯干龚桃祭汇硕烃腐炎浸芭吁妹聋啡蘸牙如举榜咬炬酮三吱非趾蓄帕抢趁厄紊棵克隙葡爹悲的翁蔼褂恢抨浮扳涡韵志谭切畸彝凋厦傅芹茎啥殿掩闺柜哇