资源描述
其次章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
教学方法
阅读、沟通争辩、试验探究。
教学用具
①多媒体课件；
②试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH)2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒。
教学设计思路
教学过程
第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系
老师活动
同学活动
设计意图
指导阅读：
1. P35“科学视野”。
2. 问题思考：
①. 糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧是否不同？
②. 目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？
③. 在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面做出努力？
同学回答：
1. 本质相同，最终产物相同，所放出的能量相等。但反应条件和 进行方式不同。能量的转化率和利用率不同。
2. 煤、石油和自然 气；太阳能、氢能、核能、生物质能和地壳地表能。
3. 研制新型材料，提高能源的利用率和开拓新能源。
让同学感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的亲密关系，深刻体会到化学学问的价值，激发学习爱好。
思考与沟通：
1. 木材燃烧时发生了什么变化？
2. 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明白什么问题？
同学回答
1. 生成新物质，释放能量。
2. CaCO3分解需要能量。
从学校生疏的反应引出新问题，切入本节课教学内容。使同学产生进一步学习的需求。
追问：
上述两个例子，一个释放热能，一个吸取热能，你能得出热能与化学物质及化学反应有什么关系吗？
思考！
问题启发引导：
1. 物质中的原子之间是通过什么结合的？
2. 化学反应的本质是什么？
同学回答：
1. 化学键。
2. 表面是原子的重新组合，实质包含反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
引导同学解决问题从已有学问开头。进而引入本节课主要内容。
探究1：
化学键与化学反应中能量变化有什么关系？
同学阅读：
32页第2段。
培育阅读自学力量。
练习：
1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ，而形成生成物中的化学键要 。
2. 1 molCH4中含有 C-H键，断开1 molC—H键要吸取415KJ的能量，断开1 molCH4中全部C-H键则要吸取 的能量。化学键的 和 正是化学反应中能量变化的主要缘由。
同学汇报答案：
1. 吸取能量；放出能量。
2. 4 mol，1660 KJ，断裂，形成。
学问问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检 查阅读自学效果。
归纳小结，完成探究1结论：
1. 断键吸热，成键放热。
2. 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。
归纳、小结，突出重点内容。
探究2：一个化学反应是吸取能量还是放出能量是由什么打算的呢？
同学阅读：32页及33页图2-1
培育阅读自学力量。
练习：
1. 各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅 不同， 不同，所包含的 也不同。
2. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量，打算于
和 的相对大小。当 ，化学反应放出能量，当 ，化学反应吸取能量。
同学汇报答案：
1. 组成、结构、化学能。
2. 反应物的总能量、生成物的总能量，反应物的总能量>生成物的总能量，反应物的总能量<生成物的总能量。
学问问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。
追问1：看图回答：
此图说明白什么问题？
同学回答：
1. 物质具有肯定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。
2. 依据能量守恒定律。
化抽象为具体，挂念同学形成概念，使同学不仅知其然，而且知其所以然。
追问2：看图回答：
依据什么推断反应吸热还是放热？
思考与沟通：32页
同学回答：
化学反应的基本特征是：
有新物质的生成，有能量变化。
升华对化学反应特征的生疏。
归纳小结，完成探究2结论。
1. 化学反应不仅生成新物质，而且伴随能量变化。
2. 反应物的总能量>生成物的总能量，反应放热；反应物的总能量<生成物的总能量，反应吸热。
归纳、小结，突出重点内容。
课堂练习：PPT
检测基础学问学习效果，巩固所学学问。
其次课时 化学能与热能的相互转化
老师活动
同学活动
设计意图
问题：在适量盛水的烧杯中，分别渐渐加入浓硫酸、氢氧化钠固体，生石灰、硝酸铵晶体，用手触摸烧杯外壁，会又什么感觉？
同学回答：
前面三者感觉烧杯壁变热、最终一个感觉烧杯壁变冷。
从同学生疏化学反应现象切入到本节内容。
追问：为什么会产生这种现象？
同学回答：反应放出能量，反应吸取能量。
引入本节课题。
探究1：铝与盐酸的反应（P33试验2-1）
思考与争辩：
1. 铝与盐酸反应方程式。
2. 铝条为什么要打磨光？
3. 用眼睛不能直接观看到反应中的热量变化，你能接受什么简洁易行的方法来了解反应中的热量变化？
同学回答：
1. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝在空气中易被氧化成一层致密的氧化膜，使反应变得缓慢。
3. 通过触摸，利用温度计测量反应前后的温度变化。
引导同学做好预备工作，深化对理论学问的理解，综合运用观看、分析等方法争辩化学反应中的热量变化。
试验探究
同学试验并记录
现象
结论
1. ；
2. 温度计的液柱 ，由 ℃到 ；
3. 手触摸的感觉是 。
1. 大多数置换反应是 ；
2. 能转化为 释放出来。
探究2：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应（P34试验2-2）
思考与争辩：
1. 发生反应的反应方程式。
2. 依据已有学问猜想这个反应中能量转化的方式。
3. 依据铵盐与碱反应所产生的物质，你认为在试验中应当要留意什么问题。
同学回答：
1. Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
2. 可能是吸热，由于铵盐与碱反应需要加热。
3. 反应的产物有氨气，有刺激性气味，所以要吸取以防止污染环境。
深化对理论学问的理解，综合运用观看、分析、比较等方法争辩化学反应中的热量变化，并与探究试验1做比较。
试验探究
同学试验并记录
现象
结论
1. 产生 气味气体，混合物呈 状；
2. 手触摸杯壁下部感觉 ；
3. 玻璃片与烧杯 。
1. 反应产生 气体，并有 生成；
2. 该反应是 反应；
3. 能转化为 能储存起来。
沟通争辩：
同学汇报试验心得及试验中存在特别现象。
准时发觉意外问题并补充到下面的问题争辩中。
问题争辩：
1. 有些同学试验中烧杯没有与玻璃片粘在一起，请分析可能的缘由。
2. 试验中产生了刺激性气味气体，请提出改进措施。
同学回答：
1. 没有将晶体充分研细，晶体混合后没有用玻璃棒快速搅拌。药品量不够等。
2. 用一多小孔塑料板，上面放浸有稀硫酸的棉花，盖在烧杯上。
给同学相互学习的平台，给老师了解同学学习状况的机会。
探究3：氢氧化钠与盐酸的反应
试验探究
同学试验并记录
盐酸温度
氢氧化钠溶液温度
反应后温度
结论
1. 该反应是 反应，酸碱中和反应是 反应；
2. 能转化为 能释放出来。
思考与沟通：
上述三个试验结果说明白什么问题？
同学：对比、分析、争辩上述试验结果，预备完成下列练习。
培育同学对比分析力量。
练习小结：
1. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化。有的反应 热，有的反应 热。
2. 吸热反应中， 能转化为 能；放热反应中， 能转化为 能。
同学回答：
1. 热量，吸，放。
2. 热能，化学能；化学能，热能。
以填空的形式引导同学归纳，同时检测对比分析效果。
沟通与争辩：
回忆以前所学的学问，归纳出常见的吸热反应有哪些？常见的放热反应有哪些？
常见的放热反应：
1. 燃烧反应；
2. 酸碱中和反应；
3. 活泼金属与酸或水生成H2的反应；
4. 多数化合反应；多数置换反应；多数复分解反应；铝热反应。
常见的吸热反应：
1. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应；
2. C与H2O、CO2的反应；
4. H2与I2的反应；
5. 大多数分解反应；
6. H2、CO、C与金属氧化物的反应。
学问整理。
巩固练习：
1. 对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（ C ）
①放热反应发生时不必加热；②化学反应肯定有能量变化；
③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；
④化学反应吸取或放出热量的多少与参与反应的物质的多少有关。
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
2. 目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开头上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是（ B ）
A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、固体氢氧化钠
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合选择的是（ B ）
A、浓H2SO4与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水
检测学习效果，巩固所学学问。
本节学问整合：
课后思考：
1. 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热，假如要通过试验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计试验装置和操作时应当要留意哪些问题，你预备如何设计并进行试验？
2. 调查家里或学校“化学能转化为热能”的现状（燃料来源、主要用途、使用方式、存在问题等），写出调查报告并与同学沟通。
板书设计
其次章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变的关系
1、化学反应的本质：
断键吸取的总能量 < 成键放出的总能量 化学反应放出能量
断键吸取的总能量 > 成键放出的总能量 化学反应吸取能量
2、化学反应中反应物和生成物的总能量的大小
反应物的总能量＞生成物的总能量 化学反应放出能量
反应物的总能量＜生成物的总能量 化学反应吸取能量
3、放热反应和吸热反应
化学反应中放出能量的反应称为放热反应。
化学反应中吸取能量的反应称为吸热反应。
其次课时 化学能与热能的相互转化
一、试验探究
试验一：铝与盐酸反应
方程：6HCL+2AL=3H2 ↑+2ALCL
结论：铝与盐酸反应放出热量
试验二：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
方程：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
结论：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸取热量
试验三：酸碱中和反应
结论：酸碱发生中和反应放出热量
二、常见的放热、吸热反应
三、化学能与热能的应用
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