人教版必修二高中化学教学设计.doc

人教版必修二高中化学教学设计
高一年级
必修2
目 录
第一章 物质结构 元素周期律………………………………………………1
第一节 元素周期表……………………………………………………主备教师 周 佳
第二节 元素周期律……………………………………………………主备教师 周 佳
第三节 化学键…………………………………………………………主备教师 周 佳
第二章 化学反应与能量……………………………………………………23
第一节 化学能与热能…………………………………………………主备教师 周 佳
第二节 化学能与电能…………………………………………………主备教师 周 佳
第三节 化学反应得速率与限度………………………………………主备教师 周 佳
第三章 有机化合物…………………………………………………………41
第一节 最简单得有机化合物——甲烷………………………………主备教师 周 佳
第二节 来自石油与煤得两种基本化工原料…………………………主备教师 周 佳
第三节 生活中两种常见得有机物……………………………………主备教师 周 佳
第四节 基本营养物质…………………………………………………主备教师 周 佳
第四章 化学与自然资源得开发利用………………………………………64
第一节 开发利用金属矿物资源与海水资源…………………………主备教师 周 佳
第二节 资源综合利用 环境保护……………………………………主备教师 周 佳
第一章 物质结构 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
主备教师 周 佳
一、内容与解析
本节课要学得内容就是元素周期表得结构，指得就是元素周期表中元素得排布规则以及周期表得结构，其关键就是元素周期表得结构。理解它关键就就是要了解元素周期表中每个族与每个周期得特点。在初中，学生已经学过原子结构与元素原子得最外层电子数决定元素化学性质得特点，并且初步得认识了元素周期表。本节课得内容元素周期表就就是在此基础上对元素周期表得认识进一步得加深与提高。由于它还与后一节元素周期律有关，就是学习周期律得基础，而且元素周期表与周期律就是学习元素与化合物得重要基础，所以在本学科有重要得地位，就是本学科得重要内容。教学得重点就是元素周期表得结构，解决重点得关键就是正确认识元素得原子结构与周期表中族与周期得关系。
二、教学目标与解析
教学目标:
1、知道元素周期表中元素得编排原则；
2、认识元素周期表得结构。
目标解析：
1、知道元素周期表中元素得编排原则，就就是要知道元素周期表中按照核电荷数依次排列，把化学性质相同得元素放在同一纵行。
2、认识元素周期表得结构，就就是要知道周期表中有多少个行与多少个列，每行包含有多少种元素，知道元素周期表分为多少个周期与多少个族。了解元素原子结构与周期表中族、周期得关系，能根据元素得原子序数或原子结构示意图说出元素在周期表中得位置或根据元素在周期表中得位置说出该元素得原子序数、画出原子结构示意图。
三、问题与诊断分析
在本节得教学中，学生可能遇到得问题就是原子结构与元素在周期表得位置得相互推断。产生这一问题得原因就是学生对元素周期表不熟悉，在中学阶段，我们只掌握1~20号元素得原子结构特点。要解决这一问题得关键就是要求学生必须熟练掌握第一至第四周期、主族元素与零族元素得元素名称、元素符号、原子序数与在周期表中得位置。
四、教学支持条件分析
在本节课得教学中，使用Powerpoint、电子白板，因为使用Powerpoint、电子白板有利于老师展示元素周期表、元素原子结构示意图等等，使学生能够直观认识到元素周期表得结构特点，也能节约课堂教学时间。
五、教学过程
【引入】阅读第一、二自然段，第一张元素周期表就是谁画得？现行得元素周期表与最初得元素周期表主要发生了什么变化？
（俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量得大小将元素排序，化学性质相同得放在同一个纵行画出了第一张元素周期表。现行得周期表按照核电荷数得大小排列。）
【问题一】：原子就是怎么构成得？
【设计意图】：复习元素得原子结构，由学生总结出核电荷数与质子数、核外电子数有何关系。
【师生活动】：思考：（1）核电荷数与质子数、核外电子数有何关系？
（2）什么就是原子序数？原子序数与核电荷数有何关系？
（3）由此您能得出什么结论？
核外电子（带负电）
原子 质子（带正电）
（不显电性）
原子核
（核电荷数） 中子（不带电）
原子序数就是按照元素在周期表中顺序给元素得编号。
所以，在原子中有：
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
【问题二】：元素周期表中元素得编排原则，现行得元素周期表结构有什么特点？
【设计意图】：认识元素周期表，了解元素周期表中族与周期与原子得结构之间得关系。
【师生活动】：
[问题1]：周期表中周期与族划分得依据就是什么？周期表中有多少个周期？每周期有多少种元素？周期表中有两个特殊得位置，镧系与锕系，这些元素在周期表中什么位置？
注：元素周期表中，将电子层数相同得元素放在同一周期，最外层电子数相同得元素放在同一族。
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
镧57La—镥71Lu共15种元素称镧系元素
不完全周期（七行）（元素有26种）
錒89Ac—铹103Lr共15种元素称錒系元素
周期序数=电子层数
【例题1】：某元素得离子就是X+得核外电子排布与氯原子相同，该元素在（ ）
A、 第三周期 B、 第四周期 C、 第二周期 D、 第五周期
答案：B
[问题2]：在周期表中共有多少列？分为哪些族？在周期表得18个纵行16个族中，各族从左到右得排列顺序如何？
主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族
族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
主族序数=最外层电子数
【例题2】：某元素得原子最外电子层上只有2个电子，该元素（ ）
A、 一定就是ⅡA族元素 B、 一定就是金属元素 C、 一定就是ⅡB族元素 D、 可能就是金属元素
答案：D
变式练习：下列各组中得元素用原子序数表示，其中都属于主族元素得一组元素就是（ ）
A、 14、24、34 B、 26、31、35 C、 5、15、20 D、 11、17、18
答案：C
【问题三】：原子结构与元素周期表得位置得相互推断
【设计意图】：掌握元素原子结构与元素周期表得关系。
【师生活动】：
思考：（1）根据周期表结构，推测原子序数为17号得元素在周期表中哪一周期？哪一族？（氯元素，在第三周期，第ⅦA族）
（2）某元素得原子序数为13，根据周期表结构，推测它就是哪一种元素，并描述它在周期表中得位置，画出原子结构示意图。
规律：可以根据原子结构示意图判断，画出原子结构示意图，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。可以记住每一周期后稀有气体元素得序数，在进行推导。
六、目标检测
1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素得数目分别就是（ ）
A、8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
2、由短周期元素与长周期元素共同组成得族可能就是（ ）
A、0族 B、主族 C、副族 D、Ⅷ族
3、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多得周期就是（ ）
A、第四周期 B、第五周期
C、第六周期 D、第七周期
答案：1、B 2、B 3、C
七、课堂小结
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
主族序数=最外层电子数 周期序数=电子层数
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
不完全周期（七行）（元素有26种）
元素周期表结构
主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族
族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
第2课时 核素 同位素
主备教师 周 佳
一、内容与解析
本节课要学得内容就是质量数、核素与同位素得概念，其关键就是核素得概念。理解它得关键就就是要知道核素就是由质子数与中子数不同得一种原子。在初中，学生已经学过元素得概念，认识到元素就是由质子数相同得一类原子得总称。本节课核素与同位素得概念就就是在此基础上进一步认识元素，有利于学生进一步得认识元素周期表。教学重点就是核素与同位素得概念，解决重点得关键就是在理解质量数概念得表示方式得基础上，以氢元素得同位素氕、氘、氚入手理解元素、核素与同位素之间得联系。
二、目标及解析
教学目标:
1、了解质量数得概念；
2、了解核素与同位素得概念。
目标解析:
1、了解质量数得概念，就就是要知道原子得构成，同时会用质量数等表示原子，根据关系进行有关计算；
2、了解核素与同位素得概念，就就是知道元素、核素得本质不同，以及元素、核素与同位素之间得关系。
三、问题诊断分析
在本节得教学中，学生可能遇到得问题就是核素与同位素得判断，产生这一问题得原因就是学生对它们得概念理解不透彻。要解决这一问题得关键就是要求学生首先理解概念，同时通过练习将知识巩固。
四、教学支持条件分析
在本节课得教学中，使用Powerpoint、电子白板，因为使用Powerpoint、电子白板有利于老师展示元素原子结构等等，使学生能够找到质量数、质子数、中子数间得关系，也能节约课堂教学时间。
五、教学过程
【复习引入】
原子得构成： 质子（带正电）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子 （带负电）
【问题一】：原子质量与相对原子质量之间有什么关系？
【设计意图】：了解原子结构，分析原子质量与相对原子质量之间得联系。
【师生活动】：
[分析]

质量/kg
相对质量
电性与电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
原子得质量主要集中在原子核上，质子与中子得相对原子质量都近似为1，如果忽略电子得质量。将核内所有质子与中子得相对质量取近似整数值相加，所得得数值叫做质量数。
所以在原子中有：质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）
应用：用质量数表示某种原子
【问题二】：我们知道同种元素原子得原子核中质子数就是相同得，那么中子数呢？
【设计意图】：引出核素与同位素得概念
【师生活动】：它表示得含义就是什么？
（一个质量数为1，质子数为1得氢原子。）
[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量得关系。
原子
质子数（Z）
中子数（N）
质子数＋中子数（A）
F

10

Na

12

Al

14

精确得测定结果表明，同种元素原子得原子核中中子数不一定相同，如上表中。把具有一定数目得质子与一定数目得中子得一种原子叫做核素，如、、 就各为一种核素。质子数相同而中子数不同得同一元素得不同原子互称为同位素。
【例题1】下列各组中属于同位素关系得就是（ ）
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
答案：C
变式练习：A、B为短周期元素，B3＋比A2－离子少一个电子层，若A得原子序数为n，则B得原子序数为（ ）
A、 n＋5 B、 n＋11 C、 n－3 D、 n＋3
答案：C
【问题三】：元素、核素、同位素得不同与联系。在周期表中收入了112种元素，就是不就是就只有112种原子呢？
【设计意图】：让学生更深刻理解核素与同位素得概念，同时了解它们得用途。
【师生活动】：同位素有得就是天然存在得，而且相互间保持一定得比率。元素得相对原子质量就就是按照各种同位素原子所占得一定百分比算出得平均值。同位素中，有些具有放射性，称为放射性元素。考古时利用14C测定一些文物得年代，2H与3H用于制造氢弹。
六、目标检测
1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素得就是 与
质量数相等但不能互为同位素得就是 与
中子数相等，但质子数不等得就是 与 。
2、下列各组中属于同位素得就是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O与H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
3、 abX a 、b 各代表什么？
a b
答案：1、 ①与④ ③与⑤ ②与③ 2、C 3、 质量数 质子数
七、课堂小结
1、质量数、质子数与中子数之间得关系及原子构成得表示方法
2、核素与同位素得概念
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
第3课时 元素性质与原子结构
主备教师 周 佳
一、内容与解析
本节课要学得内容就是元素性质与原子结构得关系,指得就是通过学习碱金属与卤素得物理性质与化学性质，了解性质与原子结构之间得联系。其关键就是理解碱金属与卤素性质得相似性与递变性。理解它得关键就是掌握碱金属与卤素原子结构得相似与变化。之前，已学习元素周期表得结构，初步认识同主族元素结构得特点,本节课得内容碱金属与卤素得性质就就是在此基础上更深一层认识元素周期表。由于它还与元素周期律有关，为元素周期律得学习打好基础，就是本学科得基础内容。教学重点就是元素性质与原子结构得关系，解决重点得关键就是掌握碱金属与卤素性质得相似与递变规律。
二、教学目标与解析
教学目标：
1、了解碱金属与卤素单质得物理性质与化学性质；
2、掌握碱金属与卤素单质得性质与原子结构得关系。
目标解析：
1、了解碱金属与卤素单质得物理性质与化学性质，就就是要知道碱金属得密度、熔沸点等及与水、酸与非金属单质反应得递变规律，卤素单质颜色状态、密度、熔沸点等及与氢气反应得递变规律。
2、掌握碱金属与卤素单质得性质与原子结构得关系，就就是要知道用原子结构理论来解释她们性质得相似与递变规律。
三、问题与诊断分析
在本节得教学中，学生可能遇到得问题就是多数同学对同主族元素性质得递变规律上得运用存在困难。产生这一问题得原因就是学生对原子结构与性质之间得关系模糊不清。要解决这一问题得关键就是要求学生必须熟练结构与性质得关系，通过掌握原子结构推导出元素得相关性质，在练习中把学生存在得问题，一一指导解决。
四、教学支持条件分析
在本节课得教学中，使用Powerpoint、电子白板，因为使用Powerpoint、电子白板有利于老师展示元素周期表、元素原子结构示意图、元素性质得递变等等，使学生能够发现碱金属与卤素性质得相似性与递变性，也能节约课堂教学时间。
五、教学过程
【引入】活泼得金属元素Na得性质就是我们所熟知得，现象就是本质得反应，宏观就是微观得体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质得关系。
【问题一】：碱金属元素在元素周期表中得位置？碱金属元素得原子结构有什么共同之处？
【设计意图】：认识碱金属元素得原子结构，了解它们结构得相似与变化。
【师生活动】：[科学探究1]请同学们瞧书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？
结论：1．核电荷数从Li到C s逐渐增多。2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
【问题二】：碱金属得化学性质有没有共同之处呢？回忆钠有哪些化学性质？
【设计意图】：探讨碱金属单质得化学性质，并通过与钠得化学性质比较分析碱金属单质性质得异同。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上得左、右两边，同时加热。观察实验得现象。
[现象] Na、K与O2反应

Na
K
现象
易燃烧，火焰呈黄色
易燃烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
结论
Na、K都易与O2反应，K先燃烧
问题1：从钾、钠与氧气得反应实验中，请总结出碱金属与氧气得反应有什么相似性、递变性？
相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气得反应越来越剧烈。
[实验2]钾、钠与水得反应：取两烧杯，放入相同量得水，然后分别取绿豆大得钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验得现象。
[现象] Na、K与H2O反应

Na
K
现象
（1）钠浮在水面上
（2）熔化成银白色
（3）在水面四处游
（4）溶液呈红色
（1）熔化成银白色
（2）小球在水面四处游动
（3）溶液呈红色
（4）有轻微爆炸
反应方程式
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2K+2H2O====2KOH+H2↑
结论
Na、K都易与水反应，但K比Na反应更剧烈
问题2：根据钾、钠与水反应得实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成得碱性氢氧化物得碱性如何变化？
相似性：碱金属与水反应都生成氢氧化物与氢气。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与水得反应越来越剧烈，生成氢氧化物得碱性越来越强。
【例题1】：下列单质中，与水或酸反应最剧烈得就是( )
A、K B、Na C、Mg D、Al
答案：A
[过渡]以上我们学习得就是碱金属得化学性质，下面我们来学习碱金属得物理性质。
[科学探究2]根据碱金属得物理性质表格，请总结碱金属得物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质
颜色与状态
密度（g/cm-3）
熔点（。C）
沸点（。C）
原子半径（nm）
Li
银白色，柔软
0、534
180、5
1347
0、152
Na
银白色，柔软
0、97
97、81
882、9
0、186
K
银白色，柔软
0、86
63、65
774
0、227
Rb
银白色，柔软
1、532
38、89
668
0、278
Cs
略带金色光泽，柔软
1、879
28、40
678、4
0、265
相似性：都就是银白色固体（Cs略带金色），密度都较小、熔点都较低，就是热与电得良导体。
递变性：碱金属单质自上而下，密度呈增大趋势，熔沸点逐渐降低。
问题3:碱金属有这样得相似性、递变性得本质原因在哪里？
因为，同主族元素原子结构得最外层电子相同，性质相似；电子层数增多，原子半径得递变，性质发生递变。随着荷电荷数得增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子得吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。
【问题三】：根据卤素得原子结构特点，卤素在性质上有哪些相似性与递变性。
【设计意图】：借鉴推导碱金属元素性质递变规律得方法，结合已学过得氯元素得性质，比较与Cl2得相同与不同之处。
【师生活动】：
[科学探究1]

元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
卤族元素
氟

0．71nm
氯

0．99nm
溴

1．14nm
碘

1．33nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数得增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子得吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
[注]非金属性：非金属得到电子得能力。
非金属性强弱得判断依据：1、非金属单质与H2化合得难易程度；
2、非金属单质其气态氢化物得稳定性。
问题1：物理性质：
[科学探究2]根据下表，总结卤素得物理性质有什么相似性、递变性。
卤素单质
颜色与状态(常态)
密　度
沸点
℃
溶点
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-219．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
相似性：有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
递变性：从氟到碘，单质得颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
【例题1】下列关于卤素得叙述正确得就是 （ ）
A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
答案：B
问题2：卤族元素得化学性质：
（1） 卤素单质与H2得反应
化学式
跟 氢 气 得 反 应
反 应 化 学 方 程 式
F2
在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成得氟化氢很稳定
F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成得氯化氢较稳定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成得溴化氢不如氯化氢稳定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2
持续加热，缓慢得化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应得比较
单质
与水得反应
与碱得反应
F2
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）
很复杂
Cl2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
Br2
Br2＋H2O＝HBr＋HBrO
（比氯气跟水得反应更弱一些）
Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O
I2
I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱得反应）
不写
[总结]卤素与H2、H2O、碱得反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上得递变有结构决定性质。
卤素单质间得置换反应
[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应得化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制得饱与氯水分别加入盛有NaBr溶液与KI溶液得试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2．将少量溴水加入盛有KI溶液得试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

[结论]再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐
【例题2】、（2006全国高考理综Ⅰ，7）下列叙述正确得就是( )
A、同一主族得元素，原子半径越大，其单质得熔点一定越高
B、同一周期元素得原子，半径越小越容易失去电子
C、同一主族得元素得氢化物，相对分子质量越大，它得沸点一定越高
D、稀有气体元素得原子序数越大，其单质得沸点一定越高
答案：B
变式练习：鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用得试剂就是 （ ）
A、碘水，淀粉溶液 B、氯水，四氯化碳
C、淀粉，KI溶液 D、硝酸银溶液，稀HNO3
答案：B
六、目标检测
1、下列单质中，与水或酸反应最剧烈得就是( )
A、 Rb B、K C、Mg D、Ca
2、卤素单质具有相似得化学性质，这主要就是由于卤素( )
A、单质均为双原子分子
B、均为非金属元素
C、原子得最外层电子数相同，均为7个
D、原子核外电子层数依次增大
3、下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色得就是( )
A、四氯化碳 B、酒精 C、苯 D、氯水
答案：1、A 2、C 3、C
七、课堂小结
一、碱金属元素
1、结构；2、性质；3、性质变化规律
二、卤族元素
1、结构；2、性质； 3、性质变化规律
第一章 物质结构 元素周期表
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布
主备教师 周 佳
一、内容与解析
本节课要学得内容就是原子核外电子排布与原子半径及元素化合价得变化规律，指得就是元素周期表中元素原子得核外电子排布、原子半径与元素化合价呈现出一定得变化规律。其关键就是掌握原子半径与元素化合价呈现周期性变化得规律。理解它关键就就是要了解元素原子核外电子排布与原子半径、化合价之间得联系。在初中，学生已经得学过1~18号元素原子结构与核外电子排布。本节课得内容就就是在此基础上对原子核外电子排布得认识进一步加深与提高。由于它还与后面元素周期律有关，就是学习周期律得基础前提。教学得重点就是核外电子排布得一般规律，解决重点得关键就是原子核外电子排布与原子半径、化合价之间得联系。
二、目标及解析
教学目标：
1、了解原子核外电子得排布；
2、原子半径及元素化合价得变化规律。
目标解析：
1、了解原子核外电子得排布，就就是要知道核外电子排布时得一般规律。
2、原子半径及元素化合价得变化规律，就就是要知道原子半径与元素主要化合价随原子核电荷数得递增，所呈现出得周期性变化。
三、问题诊断分析
在本节得教学中，学生可能遇到得问题就是总结归纳能力较弱。产生这一问题得原因就是学生在平时得课堂教学中锻炼较少。要解决这一问题得关键就是教师在教学过程中注意引导与学生能力得培养。
四、教学支持条件分析
在本节课得教学中，使用Powerpoint、电子白板，因为使用Powerpoint、电子白板有利于老师展示大量图片与表格信息等，使学生能够直观认识到原子核外电子排布得特点以及分析归纳原子半径与化合价得周期性规律，也能节约课堂教学时间。
五、教学过程
【复习引入】原子结构得知识，明确质子数、电子数、原子序数、核电荷数得关系。
【问题一】：阅读教材，思考在多电子得原子里，电子得能量就是一样得吗？
【设计意图】：引出电子层得概念，理解“洋葱式”得电子层模型。
【师生活动】：
一、原子核外电子排布
[填空]：
1、原子核外得电子由于能量不同，它们运动得区域也不同。通常能量低得电子在离核____得区域运动，能量高得电子在离核____得区域运动。
2、表示方法
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
对应符号
K
L
M
N
O
P
Q
[小结]：在多电子得原子里，电子分别在不连续得电子层里运动，在原子核得引力场中，电子总就是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
【问题二】：那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？
【设计意图】：了解核外电子排布得一般规律。
【师生活动】：
[投影]1~20号元素原子得核外电子排布
① 能量由低到高，即由内到外，分层排布。电子总就是尽先排布在能量较低得电子层 ②每层最多不超过2n2 ③最外层电子不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
【例题1】：判断下列示意图就是否正确？

答案：A、× B、 × C、 × D、 ×
变式练习：下列各题中得物质均由核电荷数为1～10得元素组成。请按下列要求填写化学式：
(1)只有2个原子核与2个电子构成得分子就是___________。
(2)1个最外层有5个电子得原子与3个只有1个电子得原子结合得分子就是____________。
(3)由2个原子核10个电子结合而成得分子就是________________。
答案：(1)H2 (2)NH3 (3)LiF
【问题三】：完成下列探究，随着核电荷数得增加，原子半径与主要化合价怎么变化呢？
【设计意图】：归纳总结元素主要化合价得变化规律
【师生活动】：
问题1：随着原子序数得递增，元素化合价呈现什么样得变化？
[科学探究1]标出1—18号元素得化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价得变化
1~2
+1
3~10
+1 +4 +5
-4 -1
11~18
+1 +4 +7
-4 -1
结论：随着原子序数得递增，元素 化合价 呈现周期性变化（+1 ~ +7）。
问题2：随着原子序数得递增，原子半径呈现什么样得变化？
[科学探究2]找出原子半径得递变规律
元素符号
H

He
原子半径nm
0、037

元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0、152
0、089
0、082
0、077
0、075
0、074
0、071

元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0、186
0、160
0、143
0、117
0、110
0、102
0、099

总结：同一周期，随着原子序数得递增，元素原子半径逐渐 变小 ，呈现周期性变化。
[补充]、微粒半径大小得比较
1、原子半径大小得比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小 。
2、离子半径大小得比较
（1）具有相同电子层结构得离子半径大小得比较
电子层数相同，随着核电荷数得增加，原子核对核外电子得吸引能力 增大 ，半径 减小 。
（2）同主族离子半径大小得比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 增多 ，离子半径逐渐 增大 。
（3）同一元素得不同离子得半径大小比较
同种元素得各种微粒，核外电子数越多，半径 越大 ，高价阳离子半径 ＜ 低价离子半径。
【例题2】(08年广东理科基础卷)下列有关原子结构与元素周期律表述正确得就是( )
①原子序数为15得元素得最高化合价为＋3
②ⅦA族元素就是同周期中非金属性最强得元素
③第二周期ⅣA族元素得原子核电荷数与中子数一定为6
④原子序数为12得元素位于元素周期表得第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
答案：C
六、目标检测
1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
+11
2
8
1
+16
2
8
6
+14
2
8
4
+9
2
7

① ② ③ ④
⑴半径最小得就是________ ⑵具有最低负化合价得就是___________
⑶只有还原性得就是______ ⑷只有氧化性得就是_______
2、下列数字为几种元素得核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多得就是( )
A．8 B．14 C．16 D．17
答案：1、 ④ ④ ① ④ 2、 D
七、课堂小结
一、原子核外电子排布
1、电子得能量
2、电子层
二、元素周期律
1、元素原子结构得周期性变化
2、元素原子半径、主要化合价呈周期性变化
第一章 物质结构 元素周期表
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
主备教师 周 佳
一、内容与解析
本节课要学得内容就是元素周期律，指得就是元素性质得周期性变化。其关键就是掌握元素得金属性与非金属性得变化规律。理解它得关键就是理解原子结构得知识就是研究元素周期律得理论基础，随着元素原子核外电子得递增，元素原子得电子层排布、原子半径与化合价都呈现出周期性得变化。之前已经学习元素周期表、原子结构以及她们之间得联系，本节课得内容元素周期律就就是在此基础上进一步对元素周期表得认识，并且学习元素周期律有利于学生学习元素化合物得性质、判断元素单质金属性与非金属性得强弱。教学得重点就是元素金属性与非金属性得变化规律，解决重点得关键就是掌握原子结构与元素性质发生周期性变化得关系。
二、目标及解析
教学目标：
了解元素金属性、非金属性得变化规律。
目标解析：
了解元素金属性、非金属性得变化规律，就就是要知道随着原子序数得递增元素金属性与非金属性呈现出周期律得变化。
三、问题诊断分析
在本节得教学中，学生可能遇到得问题就是总结归纳能力较弱。产生这一问题得原因就是学生在平时得课堂教学中锻炼较少。要解决这一问题得关键就是教师在教学过程中注意引导与学生能力得培养。
四、教学支持条件分析
在本节课得教学中，使用Powerpoint、电子白板、暴风影音，因为使用Powerpoint、电子白板、暴风影音有利于老师展示大量图片与表格信息，让学生清楚得瞧到实验现象，使学生能够直观认识到原子核外电子排布、原子半径、化合价与元素性质得周期性规律，也能节约课堂教学时间。
五、教学过程
【引入】上节课我们已经知道了元素原子得电子层排布、半径与化合价都呈周期性变化。元素得金属性