高三复习《金属及其化合物》习题.doc

高三复习《金属及其化合物》习题

一、单项选择题（本题共14小题，每小题6分，共84分。）
1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．铝性质不活泼 B．铝能耐酸碱
C．铝与氧气常温下不反应 D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用
2．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中
C．几乎全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO的形式存在于溶液中
3．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．莽草酸不能与溴水反应 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
4．将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是
A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是
A．NH　NO　CO　Na＋ B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO
C．NO　K＋　AlO　OH－ D．NO　Ca2＋　K＋　Cl－
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=== AlO＋H2↑
B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 7．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，
生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶2

8． 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的

A． 物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
9．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D． H2S
10．美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：Na＞Al
B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少

11．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
12．下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是
A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量
n(NH3·H2O)
n
n(AlCl3)
n

C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量
n(HCl)
n

n(NaAlO2)
n

13．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中错误的是
A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2
B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应
C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化
D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3

14．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是学科
A．AlCl3过量 B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应学科网
C．两种碱均过量 D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应学科网

15．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________；在溶解过滤时使用的主要仪器有________________________________________________。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为____________________________________________。

2016届高三第一学期化学小练习（三）答题卡

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15.（16分）

（2） ， 。

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（5） 。

阳江一中2016届高三第一学期化学小练习（三）参考答案
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B
C
D
D
A
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C
D
C
B
15.（16分）
(2)MgCl2、AlCl3(2分）；　漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl（2分），
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl（2分），
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O（2分）
或AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl（4分）
(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓（2分）
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（2分）
(5)×100%（2分）