选修四人教版化学第一二章练习题.doc

选修四人教版化学
第一、二章练习题
　一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分。每题只有一个选项符合要求）
1． 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是
A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键。已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　
A．﹣1780 kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
3．CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H=﹣49.0 kJ/mol，
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=﹣23.5 kJ/mol，
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是（　　）
A．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=﹣121.5 kJ/mol
B．2CO2（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25.5 kJ/mol
C．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=+121.5 kJ/mol
D．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=﹣72.5 kJ/mol
4．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H﹥0，△S﹤0．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化
5．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强
6．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）
A．增大压强 B．充入更多N2
C．使用高效催化剂 D．降低温度
7．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
8．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）
A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
9．对于X+Y（s）⇌Z的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是（　　）
A．X为气态，Z为固态 B．X为固态，Z为气态
C．X为气态，Z为气态 D．X为固态，Z为固态
10．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
A． 正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m+n＜p+q
D．m+n＞p+q
11．符合图1、图2的反应是（　　）
A． X+3Y⇌2Z △H＞0
B．X+3Y⇌2Z △H＜0
C．X+2Y⇌3Z △H＜0
D．5X+3Y⇌4Z △H＜0
12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．氯气中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，使用催化剂加快反应速率
13．已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1， H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（　　）
A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=K2 D．K1=
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) ⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）
A．25% B．50% C．75% D．80%
16．在四个相同的容器中，分别进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g），则反应速率最快的是（　　）
A．v（NH3）=0.1 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.6 mol·L-1·min-1
C．v （N2）=0.3 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=0.3mol·L-1·min-1
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
17．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为1000
18．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol•L﹣1
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol•L﹣1
0.010
0.010
0.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL﹣1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
二、解答题（共2小题，满分28分）
19．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为　 　；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是　 　；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
HCl
NaOH
1
26.1
26.1
29.3
2
25.9
25.9
29.0
3
26.3
26.3
29.6
反应热Q=　 　，中和热△H=　 　（取小数点后一位）
（近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2 J·g-1·℃-1 ，Q=﹣c0×m×△t）
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是　 　。
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热
　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．在一个2.0L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式　 　；
（2）用SO2表示0～8min内该反应的平均速率v（SO2）=　 　；
（3）8min时反应达平衡状态，此时SO3的转化率为　 　；
（4）升高温度，该反应的反应速率将　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；K值将　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是　 　；
A．n（SO3）：n（SO2）：n（O2）=2：2：1 B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（6） 在第12min时，将容器压缩到1L，则该平衡向　 　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，
5