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制取氧气知识点

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课题3　制取氧气

一、 催化剂与催化作用

 　　在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。

1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。

　　2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。

3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。

4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。

　　5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。

 二、实验室制取氧气

 1.三种制取方法的比较

过氧化氢溶液制取氧气
氯酸钾和二氧化锰制取氧气
高锰酸钾制取氧气
反
应
原
理
过氧化氢水+氧气
氯酸钾氯化钾+氧气
高锰酸钾锰酸钾
+二氧化锰+氧气
试
剂
状
态
过氧化氢溶液、二氧化锰固体
氯酸钾固体、二氧化锰固体
高锰酸钾固体
反应
条
件
常温下二氧化锰作催化剂
加热条件下，二氧化锰作催化剂
加热

气
体
发
生
装
置

收
集
装
置

2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
（1）查：检查装置的气密性
原理：根据气体热胀冷缩
操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好。
（2）装：将药品装入试管
在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管。若未放棉花，水槽中水会变红。
（3）定：将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂
（4）点：先预热，后对药品加热
先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热
（5）收：收集氧气
排水集气法（难溶于水）：等导气管口气泡均匀、连续放出时才进行收集；待集气瓶口有气泡冒出则已收集满。收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。向上排空气法（密度比空气大）：导气管应伸入集气瓶底部，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。
（6）离：收集完毕，将导管撤离水槽
（7）熄：熄灭酒精灯
实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯。防止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂。

３.检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。
４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。
５收集方法
①排空气法：适用于无毒、不与空气反应的气体。
　　 向上排空气法：密度比空气大。
　　 向下排空气法：密度比空气小。
氧气 向上排空气法：氧气密度比空气大。
排水集气法：氧气不易溶于水
②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。

三、分解反应　
１．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。
２．分解反应的特点是“一变多”。
３．分解反应与化合反应的区别和联系如下表：

区别
联系
化合反应
“多变一”，一种生成物
都属于基本反应类型，两者是并列的关系，互不从属
分解反应
“一变多”，一种反应物

初中常见发生装置图 ：甲、乙、A、B 收集图：丙、C

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