1、高一化学开学初统练第卷（选择题，共40分）(每小题只有一个选项符合题目要求,每个小题4分,共40分)1下列说法正确的是 A盐酸既有氧化性，又有还原性B金属离子被还原确定得到金属单质C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不行能是同一种物质2随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B食盐、硫酸亚铁C硅胶、硫酸亚铁 D生石灰、食盐3下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段
2、时间后 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClB NH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42D K+、Na+、Cl、CO325下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B铁与盐酸反应： Fe + 2H+ Fe3+ + H2 C用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3 H2O + CO2DBa(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O 6. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO
3、4）212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A. AlB. Al（OH）3C. AlOD. Al和Al（OH）37下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol H2所占的体积确定是22.4L C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的个数为0.5NA D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 8从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D9. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+Na
4、NO+HOAl（OH） +N+NaAlO，有关叙述正确的是A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2LC. 该反应的氧化产物是ND. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L10某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H
5、2O第卷（非选择题，共60分）11（6分）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1) NaCl、KCl、NaClO、CaCl2 。(2) HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5 。(3) H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 。 (4) 浊液、溶液、胶体、水 。 (5) 空气、N2、HCl气体、CO2 。 (6) 铜、金、银、钠 。 12（7分）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案：铜与浓硫酸加热直接反应,即CuCuSO4 方案：由CuCuOCuSO4,请回答下列问题：（1）“方案”
6、中铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。该反应体现了浓硫酸的 性和 性。（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理? (答编号)。理由是 。13（8分）汕头市工商局查获400g袋装中老年补钙养分奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸钠残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O 。（1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol（2）依据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自
7、来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行试验时，必需选用的物质有 （填序号）。（3）某厂废切削液中，含2% 5%的NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2。NaCl NH4Cl H2O2 浓硫酸 14（10分）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列试验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是 。 （2）在完成装置A的试验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。 B中反应的离子方程式是 。（3）将F中的空气推入E中，证明
8、NO存在的试验现象是 ，此过程发生反应的化学方程式是 。（4）装置D中NaOH溶液的作用是 。15（18分）某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下试验：尾气处理装置先通入N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。请回答：（1）B中的现象是 。（2）C中的现象是 ，毁灭该现象的缘由是 （用离子方程式表示）。（3）D中的现象是 ，毁灭该现象的缘由是 （用离子方程式表示）。 （4）通过上述试验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在 或 条件下会生成沉淀。16（11分）某争辩性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究。（1）依据右图所示试验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气
9、反应的试验。试验中使用肥皂液检验的产物是 ；图中湿棉花的作用是 ；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 。（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对试验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列试验探究:（查阅资料可知：Fe3O4 + 8HCl(浓) FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O）试验序号试验操作试验现象取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体渐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有毁灭红色依据上述试验现象，不能完全确定残留固体的成分，但确定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是 （填化学式）；（3） 乙同学也进行了下列试验探究以
10、证明试验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4。试验序号试验操作试验现象称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体渐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体依据乙同学的试验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是 g。 高一化学开学初统练参考答案(共40分)12345678910ACADCCDDBB11（6分）（合理答案给分）(1) NaClO(2) NaNO2(3) HCl(4) 水(5) 空气(6) 钠12（7分）（1）Cu+2H2SO4 (浓
11、) CuSO4+SO2+2H2O（2分） 强氧化性 酸性（2） 无污染产生，原料利用率高（2分）13（8分）（1） NaNO2 0.75 （2）（或） （3）（或NH4Cl）14（10分）（1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避开对NO的检验造成干扰。（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）E中无色气体变为红棕色 2NO+O2=2NO2 （4）吸取多余的氮氧化物，防止污染空气 15（18分）（1）无明显现象 （2）产生白色沉淀 SO2 + Cl2 +2H2O = SO42- + 2Cl- + 4H+ SO42- + Ba2+ = BaSO4 （3）产生白色沉淀 SO2 + 2OH- = SO32- + H2O SO32- + Ba2+= BaSO3 （4）强氧化剂存在 碱性 16(11分) H2（或氢气） 产生水蒸气3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2分）（2）Fe（3）11.6
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