江苏省扬州中学2020-2021学年高三下学期开学考试-化学-Word版含答案.docx

江苏省扬州中学高三化学开学考试 2021.02
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24　　Na—23　S—32　Cl—35.5 Fe—56　I—127 Cu—64 Ba—137
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门有用性很强的科学，与社会、环境等亲热相关。下列说法错误的是（ ）
A．“低碳生活”提倡生活中耗用能量尽量削减从而削减CO2排放
B．“低碳经济”主要是指削减对化石燃料的依靠
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．全部垃圾都可以接受露天焚烧或深埋的方法处理
2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( )
A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：
B．纯碱与汽油去除油污的原理相同
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．蔗糖与醋酸的最简式相同
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
4．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
物质
选项
a
b
c
A．
AlCl3
Al(OH)3
a
b
c
NaAlO2
B．
HNO3
NO
NO2
C．
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
D．
Si
SiO2
Na2SiO3

5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )

A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D．图④表示确定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
选项
离子或分子
要求
A
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水马上有沉淀产生
B
Fe3＋、NO、SO、Cl－
滴加盐酸马上有气体产生
C
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液马上有气体产生
D
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
8．下列装置或操作能达到试验目的的是 （ ）
A．验证反应的热效应 B．定量测定化 C．滴定法测FeSO4 D．构成铜锌原电池
学反应速率 溶液的浓度

9、下列现象或反应的原理解释正确的是 ( )

现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 ( )
A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列叙述正确的是 (　　)
A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
B. 环己醇分子中全部的原子可能共平面
C. DCHP能发生加成、取代、消去反应
D. 1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应
12. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料接受Pt/C，正极材料接受MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极b接受MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
13．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 ( )
A．铝为 (24b－a)/9 mol B．C1＝C2V2/V1
C．d＝a＋17b D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol
14、在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0. 1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是(　　)
A. a点：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO)＋4c(CO)
C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D. d点：c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)；ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. x不行能等于2
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。
(2) 净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；其次步是把握溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
① 写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：____。
② 25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38)。
③ 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的缘由是____________________。
(3) 若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。
(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。

17. (15分)兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：

(1) 反应①～④中属于加成反应的是_____(填序号)，化合物E中的官能团的名称是_____。
(2) 反应②中若HCHO过量，则D可连续与HCHO反应生成________(填结构简式)。
(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：________________。
Ⅰ. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；Ⅱ. 分子中有3种不同化学环境的氢。
(4) 写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：________________。
(5) 已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OHCH2CH2CH3CH3

18. (12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列试验测定：① 精确     称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液；② 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol·L－1；③ 另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：
xNaHSO2·yHCHO·zH2O＋I2―→NaHSO4＋HI＋HCHO＋H2O(未配平)
(1) 生成0.582 5 g白色固体时，需要消耗碘的质量为________。
(2) 若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式________________________________。
(3) 通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。

19. (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。试验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

图1 图2
(1) 用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是____。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有________(填化学式)杂质生成。
(2) 为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：______。
② 精确     称取确定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3) 本试验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度快速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入确定质量的酒精和少量水；
② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③ 待________时，停止加热，将烧瓶取下；
④________________________________；
⑤ ________________________________；
⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
20. (14分)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸取法是削减氮氧化物排放的有效措施。
(1) 利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
反应C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为
NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：___________。
(3) 右图所示的装置能吸取和转化NO2、NO和SO2。
① 阳极区的电极反应式为____。
② 阴极排出的溶液中含S2O离子，能吸取NOx气体，生成的SO可在阴极区再生。将S2O吸取NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：____S2O＋____NO2＋____OH－===SO＋____N2＋____
③ 已知阴极生成的吸取液每吸取标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸取气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
(4) O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某争辩性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。请你依据光化学烟雾的形成原理，对削减光化学烟雾的发生提出一个合理建议：________。
21. (12分)本题包括A、B两小题，请选定其中一题作答。若多做，则按A小题评分。
A. 【物质结构与性质】
K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
(1) Cr3＋能与OH－、CN－形成协作物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。
① Cr3＋的电子排布式可表示为________。
② 不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。（若有配位键，用箭号表示）
③ CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________。
(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
① 乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
② 乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要缘由是____。
(3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。

江苏省扬州中学高三化学开学考试答题纸
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)
(1) 。
(2)① 。
② 。③ 。
(3) 。 (4) 。
17. (15分)
(1) ， 。

(2) 。 (3) 。

(4) 。
(5)

18. (12分)
(1) 。 (2) 。
(3) (写出计算过程)。

19. (15分)
(1) 。 。
(2)
① 。
② ， 。
③ 。
(3)
③ ；
④ ；
⑤ ；
20. (14分)
(1) 。
(2) 。
(3)
① 。
②____S2O＋____NO2＋____OH－===SO＋____N2＋____
③ 。
(4) 。
21. (12分)
(1)
① 。② 。
③ 。
(2)① ____________。② 。
(3) ________。

江苏省扬州中学高三下学期开学化学练习参考答案
1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、A 9、D 10、B
11、D 12、BC 13、A 14、BD 15、AD
16. (1) ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
(2) ① H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　② 4.0×10－5③ Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性
(3) 制取的锌含铜等杂质
(4) H2SO4、ZnSO4
(每空2分，共12分)
17. (1) ①②④　碳碳双键、醛基

(3) HCOOCH(CH3)2
(4)

(除第(1)小题第一空3分，第(5)小题4格外，其余每空2分，共15分)
18. (12分)
(1) 1.27g (2分)　(2) 2HCHO＋OH－===CH3OH＋HCOO－(2分)
(3) (结果2分，过程6分)
25．00 mL溶液中：
n(NaHSO2)＝n(NaHSO4) ＝n( BaSO4)＝0.582 5 g/233g·mol－1＝0.002 5 mol(1分)
n(HCHO) ＝0.002 5 mol(1分)
100 mL 溶液中：
n(NaHSO2)＝ 4×0.002 5 mol＝0.01 mol(1分)
n(HCHO)＝4×0.002 5 mol＝0.01 mol(1分)
n(H2O)＝(1.540 0 g－88 g·mol－1×0.01 mol－30 g·mol－1×0.01 mol)/18 g·mol－1＝0.02 mol(1分)
x∶y∶z＝n(NaHSO2)∶n(HCHO)∶n(H2O)＝0.01∶0.01∶0.02 ＝1∶1∶2(1分)
次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2·HCHO·2H2O(2分)

19. (1) 吸取SO2等尾气，防止污染空气　NaCl
(2) ① IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
② 淀粉溶液　酸式滴定管　③ 偏低
(3) ③ 烧瓶中固体不再削减　④ 趁热过滤　⑤ 将所得滤液冷却结晶，过滤
(除第(3)小题每空1格外，其余每空2分，共15分)
20. (1) －574.1
(2) NO＋3OH===HNO3＋H2O
(3) ① SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋
② 4　2　8　8　1　4　H2O
③ 3∶4
(4) 削减机动车有害尾气的排放
(除第(3)②小题4格外，其余每空2分，共14分)
21A. (1) ① 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
②

(2) ① sp2　sp3　② 乙酸分子间存在氢键
(3) C
(除第(2)①每空1格外，其余每空2分，共12分)