高二人教版化学选修四教案设计：1-1-2《热化学方程式、中和热的实验测定》-.docx

第2课时　热化学方程式　中和热的试验测定

●课标要求
1．正确书写热化学方程式。
2．了解中和反应热的测定。
●课标解读
1.生疏热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简洁计算。
2．初步学习测定化学反应热的试验方法，并会误差分析。
●教学地位
热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的状况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的留意事项。化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键学问联系紧密，通过学习，要培育同学的分析推理力气，把握热化学方程式的书写技能。这是本章的重点考查内容之一。

●新课导入建议
阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。那么如何表示反应所放出或吸取的热量呢？
【提示】　通常用热化学方程式来表示反应所放出或吸取的热量。

●教学流程设计
课前预习支配：(1)看教材P3～4填写【课前自主导学】中的“学问1，热化学方程式”，并完成【思考沟通1】。
(2)看教材P4～6填写【课前自主导学】中的“学问2，中和热的测定”，并完成【思考沟通2】。⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考沟通】1、2多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
步骤6：师生互动完成【探究2】，可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议老师使用
【老师备课资源】中的例题，拓展同学的思路。⇐步骤5：在老师指导下由同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中1、4两题，验证同学对探究点的理解把握状况。⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P3～4页讲解研析，对【探究1】中热化学方程式的书写留意事项进行总结。⇐步骤3：师生互动完成【探究1】可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
步骤7：老师通过【例2】和教材P4～6页讲解研析，对“探究2，中和热测定试验”的原理、步骤、误差分析等内容进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由同学自主完成【课堂达标】中的2、3两题，验证同学对探究点的理解把握状况。⇒步骤9：先让同学自主总结本课时学习的主要学问，然后对比【课堂小结】明确已学的内容、支配同学课下完成【课后知能检测】。

课　标　解　读
重　点　难　点
1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的试验方法。
1.热化学方程式的书写及正误推断。(重难点)
2.能正确分析测定中和热时误差产生的缘由，并能实行适当的措施减小误差。(重点)

热化学方程式
1.概念：能表示参与反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义
热化学方程式不仅表明白化学反应中的物质变化，也表明白化学反应中的能量变化。如：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃，101 kPa,1 mol H2与mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
3．书写
氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ/mol，它与化学方程式H2＋I2,2HI相比较而言，其特点为
(1)指明白反应的温度和压强，若在25 ℃、101kPa时进行的反应，可不注明。
(2)注明白各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。
(3)在方程式的右边注明白ΔH的“＋”或“－”及数值。

1．(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？
(2)若将该反应表示成2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其反应热又如何？
【提示】　(1)反应热数值也扩大一倍；
(2)ΔH＝＋14.9 kJ/mol。

中和热的测定
1.中和热
(1)定义：

酸 碱 1 mol 放出

(2)表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。
2．中和热的测定
(1)试验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(2)试验装置：

(3)试验测量数据
①初始温度(t1)
测量方法是用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。
②终止温度(t2)
测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并精确     读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。
③重复试验操作，记录每次的试验数据，取其平均值作为计算依据。
④试验数据处理
盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。该试验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1)kJ，中和热为0.418(t2－t1)/0.025 kJ/mol。

2．若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？
【提示】　由于浓H2SO4稀释过程中会放出热量，故测得中和热数值会偏大；而醋酸是弱电解质，电离需吸取热量，故测得数值会偏小。

书写热化学方程式——“五留意”
【问题导思】　
①热化学方程式中ΔH的正、负号如何确定？
【提示】　放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。
②同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗？
【提示】　不相同。
③同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的ΔH相同吗？
【提示】　不相同。
1．留意ΔH的符号
ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。
2．留意测定条件
反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应留意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。
3．留意物质的聚集状态
反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必需注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。
4．留意化学计量数
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必需与ΔH相对应，假如化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如，已知：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
则：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。
5．留意ΔH的单位
关于ΔH的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。

1．同一物质三态变化时的能量关系为：

2．热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成，例如，300 ℃时，氢气和碘蒸气反应的热化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－12.84 kJ/mol，上式并不代表在300 ℃时，将1 mol氢气和1 mol碘蒸气放在一起，就有12.84 kJ热量放出，而是代表有2 mol HI(g)生成时，才有12.84 kJ热量放出。

　(2022·青岛十九中高二月考)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A.N2H4(g)＋O2(g)= ==N2(g)＋H2O(g)；
ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
【解析】　该反应为放热反应，ΔH<0，A、C错；0.25 mol N2H4完全燃烧放出133.5 kJ的热量，则1 mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ，B正确；D中H2O为液态，ΔH的值也不对。
【答案】　B

“四看法”快速推断热化学方程式的正误：
(1)看各物质聚集状态是否正确；
(2)看ΔH的“＋”“－”标注是否正确；
(3)看ΔH的单位是否为kJ/mol；
(4)看反应热数值与化学计量数是否对应。

1．已知在25 ℃，101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
ΔH＝－48.4 kJ/mol
B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－5 517.6 kJ/mol
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝＋5 517.6 kJ/mol
D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－48.4 kJ/mol
【解析】　辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故C项错误；在25 ℃，101 kPa 下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为：×114 g＝5 517.6 kJ，故B项正确；A项中水的状态标错，且ΔH数值错误；D项中ΔH数值错误。
【答案】　B

中和热测定试验
【问题导思】　
①含1 mol H2SO4的稀溶液与足量NaOH反应放出的热量与中和热的数值相等？
【提示】　不相同，是中和热数值的2倍。
②试验中为什么要碱稍过量？
【提示】　保证酸完全反应。
③按试验中的用量，完全中和后放出的热量是中和热的数值吗？
【提示】　不是，由于只生成0.025 mol H2O。
【试验目的】　测定在稀溶液中，强酸跟强碱反应生成1 mol水的反应热，即中和热，加深理解中和反应是放热反应。
【试验用品】　大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液、0.50 mol/L硝酸、0.55 mol/L KOH溶液。
【试验步骤】　以盐酸和NaOH溶液的反应为例。
①组装绝热装置，在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)；再在大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、削减试验过程中热量损失的目的，如下图所示。

②向小烧杯中加入0.50 mol/L的盐酸50 mL，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗洁净。
③用洁净量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，计算盐酸和NaOH溶液的平均温度并记为t1。
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并精确     读取混合溶液的最高温度，记为t2(为保证上述反应能充分进行，试验时可以使酸或碱略过量)。
⑤重复：重复试验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据)。
⑥依据数据计算中和热。
⑦可用同样的方法分别测定同体积的KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的中和热。
【试验现象】　碱倒入酸中温度计温度会快速上升(读取最高温度)。
【试验结论】　酸碱中和反应是放热反应。
利用Q＝cm Δt求出反应放出的能量，进而求诞生成1 mol水时的焓变。
ΔH＝－kJ/mol。
【留意事项】　①作为量热的仪器装置，要尽量削减热量散失。a.其保温隔热的效果确定要好，在两烧杯缝隙中确定要塞满泡沫塑料(或纸条)；b.小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；c.泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；d.可改用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝缘外套来做。
②盐酸和NaOH溶液的浓度必需精确     ，本试验中NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度，两者的浓度均宜小不宜大，若浓度偏大，则测定结果误差较大。
③盐酸和NaOH溶液的体积必需精确     。
④温度计的读数要精确     。a.水银球部分要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数；b.读数时应谨慎细心，把握并读准温度且由同一个人来读；c.测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗洁净后再测量NaOH溶液的温度。
⑤试验操作要快。

1．不同的强酸与强碱反应的中和热相同，若生成易溶性的盐，其热化学方程式都可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)
===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。
2．弱酸弱碱参与的中和反应，由于它们的电离要吸取热量，故测得的中和热小于57.3 kJ/mol。

　50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________
_____________________________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)试验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______
__________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”
“偏小”或“无影响”)。
【解析】　(1)碎泡沫塑料的作用是削减试验过程中的热量损失。
(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。
(3)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。
(4)由于弱酸弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH溶液反应测得的中和热数值偏小。
【答案】　(1)削减试验过程中的热量损失　(2)偏小[来源:Zxxk.Com]
(3)不相等　相等　由于中和热是指在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸和碱的用量无关 (4)偏小

(3)中所求中和热易错填不相等。
中和热与酸、碱的用量无关，不管酸、碱的量是多少，中和热要求是生成1 mol H2O放出的热量。

2．试验室进行中和热测定的试验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯 (100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(　　)
A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
【解析】　本试验中为了保证0.50 mol·L－1的盐酸完全被中和，接受0.55 mol·L－1NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合。所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合。酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。
【答案】　D
【老师备课资源】
　50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________________[来源:学.科.网]
________________________________________________。
(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其缘由是____________________________。
反应需要测量温度，每次测量温度后都必需实行的操作是：____________________________________。
【解析】　(1)环形玻璃搅拌棒用来搅拌，便于热量快速散开。
(3)试验中要留意尽可能削减热量的损失。
【答案】　(1)环形玻璃搅拌棒
(2)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
(3)削减热量损失　用水将温度计冲洗洁净并用滤纸擦干

1．热化学方程式定义表示意义书写及正误推断
2.

1．下列说法不正确的是(　　)
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．全部的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数[来源:学+科+网]
【解析】　化学反应的反应热是指反应吸取或放出的热量，故A错；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
【答案】　A[来源:Z,xx,k.Com]
2．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要始终插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
【解析】　为削减试验过程中的热量散失，应把酸(或碱)一次倒入。
【答案】　C
3．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，这个热化学方程式表示(　　)
A．2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
B．2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸取221.0 kJ的热量
C．2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量
D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
【解析】　该热化学方程式表示在通常状况下，2 mol 固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量。
【答案】　C
4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量。
(2)1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L－1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量。
(3)12 g C(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g)，放出283.0 kJ热量。
(4)1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量。
【解析】　书写热化学方程式时，要留意以下几点：①反应物和生成物的状态；②ΔH与方程式中化学计量数之间的比例关系；③ΔH的正负号。
【答案】　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
(2)KOH(aq)＋HNO3(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
(3)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2 800 kJ/mol