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电解质练习题

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《电解质》练习题
1、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2、 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）
A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气
3、 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）
A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱
4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
5、下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO3
6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
7、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后
加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、H＋
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
8、现有Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别出来,该 试剂是             (          )  A. H2SO4        B.CO2         C.H2O         D.NaOH
9、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比
为3∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为(　　)
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
10、下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是          (          )
    A.Zn+H2SO4(稀)          B.NaCl+AgNO3(溶液)     C.H2+O2                       D.Na2O+H2O
11、下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是                               (          )
  A.稀盐酸,    稀H2SO4                            B.KCl    BaCl2   CuSO4
  C.KCl      BaCl2       CaCl2                     D.FeCl3   Fe2(SO4)3    NaCl
12.某溶液中有K+,H+,SO42-,NO3-,则溶液中溶质的种类最多为                                  (          )
   A.2种      B.3种      C.4种      D.5种
13、某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A.H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
二、非选择题
14、.填出除去下列杂质中的试剂,操作及离子方程式:
                物质                       选用的试剂                                  离子方程式
    KCl溶液(K2SO4)
    NaCl溶液(MgSO4)
    KCl(固)(K2CO3)
    BaSO4(BaCO3)
15、现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3  ③液态的醋酸, ④汞⑤BaSO4固体
 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是__________ (2)以上物质属于电解质的是_____________
(3)以上物质中属于非电解质的是______________
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________
16、（1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
____________________________
（2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________
_____________________
17、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
18、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个子方程式： ；
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
19、现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验 ：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。
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