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硼砂滴定盐酸

精品资料
硼砂滴定盐酸
一、实验目的
考察移液管使用、容量瓶定容、滴定分析差量法配制标准溶液、盐酸溶液的标定方法、分析天平称取试样等基础实验技能。

二、实验原理
硼砂（Na2B4O7 · 10H2O）易于制得纯品，吸湿性小，摩尔质量大，但由于含有结晶水，当空气中相对湿度小于39%时，有明显的风化失水现象，常保存在相对湿度为60%的恒温器（下置饱和的蔗糖和食盐溶液）中。其标定盐酸溶液的反应为：
Na2B4O7·10H2O + 2HCl ==== 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O
在化学计量点时，由于生成的硼酸（H3BO3）是弱酸，其溶液的pH值约为5.1，可用甲基红作指示剂。
c(HCl)计算公式:
c(Na2B4O7)计算公式
三、实验仪器及试剂:
仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱两用滴定管2支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，250ml锥形瓶3只，100ml容量瓶1只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。
试剂：待测定盐酸溶液，硼砂（分析纯，摩尔质量381.37或382），甲基红指示剂（0.1%：0.1g 甲基红 20ml 乙醇 80ml蒸馏水 混合100ml 不够补乙醇至100ml）
四、实验步骤
1. 硼砂标准溶液的配制
取一个洁净且干燥的烧杯，在分析天平上用直接称量法称取硼砂(Na2B4O7●10H2O)基准物1.9000g，搅拌溶解。将溶液全部转入洁净的100mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度（0.05mol/L）。
2. HCl标准溶液的标定
准确移取20.00 mL上述0.05 mol·L-1硼砂标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴甲基红指示剂，摇匀，用HCl待测溶液滴定，至溶液由黄色转变为橙色，即为滴定终点。平行测定3份，计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差。

五、实验原始数据记录及数据处理
记录项目
1
2
3
m(Na2B4O7)/(g)

c(Na2B4O7)/(mol·L-1)

V(Na2B4O7)/mL
20.00
20.00
20.00
HCl溶液
初始读数/mL
终点读数/mL
净用量/mL

c(HCl)/(mol·L-1)

/(mol·L-1)

相对平均偏差

六、误差分析

七、思考题
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