六校联考科学试卷定稿备课讲稿.doc

六校联考科学试卷定稿

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2016学年第一学期九年级六校第一联考
科 学 试 题 卷
亲爱的同学:
欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：
1.全卷共8页，有四大题，33小题，全卷满分180分。考试时间120分钟。
2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
4.本卷可能用到的相对原子质量有：
H -1 C-12 O-16 Cu- 64 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Na-23 F-19 Ba-137

一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分。）
1.西红柿的近似pH为4.0～4.4，若在其提取液中滴入紫色石蕊试液，所呈的颜色为（ ）
A．红色 B.紫色 C.黄色 D.蓝色
2.下列变化中属于物理变化的是 （ ）
A.氢气燃烧 B.菜刀生锈 C.冰雪熔化 D.电解水
3.下列实验操作中正确的是( )
pH试纸

A．检查气密性 B．浓硫酸的稀释 C．干燥氧气 D．测定某溶液的pH
4.钾肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗力，下列无机盐属于钾肥的是( )
A.K2SO4 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2
5.甲烷和水反应的微观示意图如图所示，该反应的反应物和生成物中，不属于化合物的是（ ）
A．④ B. ③
C. ② D. ①
6.物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）
A.天然气：CO B.烧碱：Na2CO3 C.食盐：NaCl D.纯碱：KOH
7.央视二套《这是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态―氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡＂，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为（CCl2FCH3）,下列对一氟二氯乙烷的认识正确的是 （ ）
A.―氟二氯乙烷是有机化合物
B.―氟二氯乙烷由6种元素组成：
C.―氟二氯乙烷的相对分子质量为117克
D.―氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为12：1

8.下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )

A
B
C
D
用品
盐酸
熟石灰
食盐
纯碱
有效成分
HCl
Ca(OH)2
NaCl
Na2CO3
用途
除铁锈
改良酸性土壤
做建筑材料
制玻璃
9.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是( )
A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
10.我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）

A.可回收废物 B.有害垃圾 C.厨房垃圾 D.其它垃圾
11.稀土元素镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，常见化合物LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列方程式不正确的是 （ ）
A．2La+6HCl= 2LaCl3+3H2 ↑ B．2La+3Cu(NO3)2= 2 La(NO3)3+3Cu
C．2La+3ZnCl2= 2LaCl3+3Zn D．2La(NO3)3+3Zn= 3Zn(NO3)2+2La

OH-
NO3-
CO32-
SO42-
H+

溶、挥
溶、挥
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
12.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4、KOH中的一种，其中甲分别能与乙、丙丁、发生反应，已知若发生复分解反应，其产物一定有水、沉淀或气体生成，右表为部分物质的溶解性，则甲物质是( )
A．KOH B．H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
13.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。下列有关说法
正确的是( )
A.向氢氧化铝中加入稀盐酸，白色固体逐渐消失并产生气体
B.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
C.偏铝酸钠[NaAlO2]物质分类上属于碱
D.该反应属于置换解反应
14.用左下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，加热试管①，观察试管②中现象，根据试管②中现象不能说明试管①中发生了化学反应依据的是 （ ）

15.在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过程中，获得或剩余金属的质量与所加铁的质量的关系正确的是（ ）
所加铁的质量
所加铁的质量
所加铁的质量
所加铁的质量

二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）
16.家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。
⑴铁与空气中的水和 ▲ 直接接触会导致铁制品的锈蚀；
⑵不锈钢是钢铁中添加了Cr（铬）、Ni(镍)、Mn(锰)等元素，才有了耐蚀性。这种将多种金属熔合在一起具有金属特性的物质叫 ▲ ；
⑶冶炼钢铁的主要反应原理是：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2，其中属于还原剂的是 ▲ 。
17.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼和使用体现了人类文明的发展水平。
序号
金属
熔点/℃
导电性
硬度
化学性质
金属冶炼的时间
①
Al
660
61
2～2.9
常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜
约200年前
②
Fe
1535
17
4～5
在潮湿的空气中易生锈
约3000年前
③
Cu
1083
99
2.5～3
在高温时易与氧气反应
约6000年前
⑴ 根据上表信息，菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是 ▲ ；
⑵ 金属铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜，这层薄膜的主要成分是氧化铝，能阻止铝继续被空气氧化，氧化铝的化学式是 ▲ ；
⑶ 这层薄膜碰到酸性或碱性溶液又很容易被腐蚀。现把一块表面已被氧化的铝块放入足量的稀盐酸中，可观察到的现象是 ▲ 。
18.太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED灯、灯柱、微电脑控制器五大部分组成。
（1）太阳能电池板的主要材料是硅，构成硅单质的微粒与构成金属单质的微粒相同，则构成硅单质的微粒是 ▲ 。
（2）蓄电池白天充电时发生的化学方程式为：2PbSO4＋2H2O=Pb＋X＋2H2SO4，则X的化学式为 ▲ 。
19. 二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
（1）根据上述信息，写出硫化氢的一种物理性质 ▲ 。
（2）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，则实验室制取硫化氢气体的发生装置和最适宜的收集装置分别是下图中的 ▲ 。

收集装置
发生装置

20.铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）铁与硫的反应是 ▲ 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热”）。
氢氧化钠溶液
小磁铁
铁粉和硫粉

（2）小明同学觉得该实验可以改进，于是设计了如上的实验装置图。请写出在玻璃管中发生反应的化学方程式 ▲
（3）请你评价小明设计的实验装置有何优点 ▲ （写出一点即可）。
21.某校环保小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。

（1）若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是 ▲ 。
（2）若要将①、②两个反应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取 ▲ 操作。
（3）在②中发生的反应，属于基本反应类型中的 ▲ 反应。
22.某混合气体由H2，CO2 ，CO，N2中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验。
①将混合气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将原混合气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将原混合气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。
（1）根据实验①可得出该混合气体中一定不含 ▲ 。
（2）根据上述实验现象，该混合气体组成可能有哪几种情况： ▲ 。
23.浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。但浓度不同的浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 ▲ 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；
⑵为探究浓硫酸的吸水性。小明取等体积的98%和
63.3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，
称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验
的数据绘成的曲线如右图：根据右图曲线你能得
到的实验结论有 ▲ (可多选)
A.浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
B.浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
C.浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高
D.硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；
E.开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大
三、实验探究题（本题有4小题，每空3分，共36分）
24.由于工业排放的有毒重金属离子进入水体，严重危害人的身体健康， 吸附水体重金属刻不容缓。为了探究茶渣对水中的重金属铜离子是否有吸附净化作用，某科学兴趣小组为了探究不同茶渣对铜离子的吸附能力，进行了如下实验：
①准备或制作等量干燥的碱处理茶渣、红茶茶渣、绿茶茶渣、乌龙茶茶渣；
②配制100ml 0.05%的硫酸铜溶液；
③ ……… ；
④在5组锥形瓶中分别添加0.2 g的碱处理茶渣、红茶茶渣、绿茶茶渣、乌龙茶茶渣，另一组不添加任何东西；
⑤ 吸附率%
同时置于25℃恒温环境下直至完全吸附，取出后用纱布过滤，测定滤液中Cu2+含量，并计算出吸附率，绘制图像如下：

（1）整个实验过程中，需要用到的测量工具有 ▲ 。（列举两个）。
（2）请将步骤③补充完整 ▲ 。
（3）根据实验结果发现碱处理茶渣吸附铜离子效果最好。小明制作碱处理茶渣的流程如下图所示，某同学认为小明在用氢氧化钠溶液处理后忘记对茶渣进行洗涤会使该结论存在明显的缺陷，请指出其中的科学原理。 ▲ 。

25．可燃物在密闭容器中燃烧能否耗尽氧气呢？查阅资料：空气中氧气的体积分数约为21%，当氧气体积分数达到50%左右可使带火星的木条复燃。小明利用图甲装置进行探究，测量氧气在容器中的体积分数随时间变化的曲线如图乙所示。

图甲 图乙
（1）小明在做铁丝在氧气中燃烧的探究中选择的装置应该为下图中的 ▲ 。

A. B. C. D.
（2）根据实验结果你认为在“测定空气中氧气的体积分数”实验中，最好选择哪种可燃物？
▲ 。
（3）小明做完铁丝在氧气燃烧的实验,冷却至室温后，将集气瓶敞开一会儿，再将带火星的木条伸入瓶内，木条居然复燃了。请结合图乙等信息做出解释。 ▲ 。
26.小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时,发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗?硫酸铜溶液量的多少会影响稀硫酸与锌反应速度吗?
(1)他们先进行如图实验,观察到试管A中产生气泡速度快得多,并有暗红色固体生成,他们认为硫酸铜溶液不是催化剂,你认为他们判断的依据是 ▲ 。
(2)有同学认为可能是锌与硫酸铜发生反应而加快了反应速度。若该同学的猜想是正确的,则把CuSO4改为 ___▲___溶液与CuSO4溶液起相似作用。
(3)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒,
倒入等质量、等质量分数的稀硫酸，按下表所示条件进行实验,并测量收集50亳升气体用的时间,记录如下:
由上表可得出的结论是 ▲

27.用如图所示的装置，做碳酸氢钠分解实验，充分加热后发现：大试管的管口有水滴出现，小试管中澄清石灰水变浑浊。
（1）根据实验现象可知，碳酸氢钠加热分解的产物中一定有 ▲ 。

干燥的NaHCO3
澄清石灰水
（2）反应结束后，试管中有白色固体残留，同学们纷纷猜想。
猜想1、白色固体可能只有Na2O。
猜想2、白色固体可能只有Na2CO3。
猜想3、白色固体可能有Na2O和Na2CO3。
资料显示：氧化钠能与水反应生成氢氧化钠。
为了判断白色固体的成分，同学们设计了下列实验：
① 取少量白色固体溶于水，滴加酚酞试液后变红色，小科认为白色固体中一定有Na2O，小红认为不正确，理由是 ▲ 。
② 若要证明猜想2正确，你设计的实验方案是 ▲ 。
四、解答题(本题有6小题，第29题、30题各6分，其余各题8分，共44分。)
28.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒，抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，
相对分子质量为1700。
(1)单宁酸由 ▲ 种元素组成。
(2)单宁酸中碳元素与氧元素的原子个数比为 ▲ 。
(3)1700g单宁酸中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相等？（写出计算过程）
29.某科学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用质量为m克的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子质量。利用如图所示的装置进行实验，盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去，充分反应后，测得生成氢气的体积为V厘米3。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ克/厘米3；镁与稀硫酸的反应为放热反应，
反应化学方程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。
（1）实验开始时，能使乙装置中稀硫酸进入丙装置的具体操作是 ▲ 。
（2）实验测得的镁相对原子质量为 ▲ 。( 用题中所给字母表示)
（3）关于该实验，有如下说法，其中正确的有 ▲ 。（可多选）
①连接仪器后，要先检查装置的气密性
②当丙中无气泡产生，立即读取戊量筒中水的体积，即反应生成氢气的体积
③装置中的空气对实验结果无影响
④利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量
30.在开采自燃煤层时，矿工会在煤矿内残留的煤上喷洒一定浓度的阻化剂溶液，抑制煤的自燃，从而达到较好的防火效果。某科研小组针对不同情况下的煤粉进行了相关测试，得到以下数据（活化能指煤粉达到着火温度后到煤粉燃烧所吸收的热量）。
项目
无阻化剂
喷洒水
喷洒阻化剂（MgCl2）溶液
着火点（℃）
274.1
274.1
283.8
活化能（KJ）
9.68
9.68
12.58
请根据以上信息并结合所学知识对喷洒阻化剂溶液能抑制煤自燃的原因作出解释。
31.某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。2
（1）在反应后的溶液中不断加入Na2CO3溶液并振荡，开始阶段观察到的现象是 ▲
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液PH如何变化？ ▲ （选填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(提示：Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl)
32.酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电。为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：(已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子)
溶质质量分数
溶 液
2%
3%
4%
Ca(NO3)2
0.09A
0.14A
0.18A
Ba(OH)2
0.06A
0.09A
0.11A
(1) 分析比较表中的实验数据，相同溶质质量分数的Ca(NO3)2溶液和Ba(OH)2溶液哪个导电能力强？____▲_ _____

(2)小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗？___ ▲ _____
(3)若烧杯中的氢氧化钡溶液的质量为85.5克，溶质质量分数为4%。当电流表的示数恰好为零时，滴加的硫酸溶液中含溶质硫酸为多少克？[H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O]
33.烧杯中装有含硫酸和硫酸铜的混合溶液，小明为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓） 
加入NaOH溶液的质量/克
40.0
80.0
120.0
160.0
200.0
生成沉淀的质量/克
0.0
2.45
7.35
9.8
9.8
（1）分析实验过程，当加入80克10%的氢氧化钠溶液充分反应后，这时烧杯中混合溶液的溶质是 ▲ 。
（2）原混合溶液中硫酸铜的质量为 ▲ 克。
（3）根据以上数据，计算该实验中参加反应的氢氧化钠溶液的总质量 ？
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