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生理盐水中氯化钠含量的测定

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生理盐水中氯化钠含量的测定
2010/10/15
一、 目的要求：
1、 学习银量法测定氯的原理和方法；
2、 掌握莫尔法的实际应用
二、 实验原理：
银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法 佛尔哈德法和法扬司法。
本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl- 的含量：
Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓（白色）
Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色）
由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。
本法也可用于测定有机物中氯的含量。
三、 仪器与试剂：
1） 仪器：
① 酸式滴定管、移液管、容量瓶。
② 锥形瓶（6个）、洗瓶。
③ 电子天平。
2） 试剂：
分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。
① AgNO3（s.A.R.）
② NaCl（s.A.R.）
③ K2CrO4（w为0.05）溶液
④ 生理盐水样品
四、 实验步骤
1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制：
AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见
光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。
称取1.702g AgNO3 ，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。
2）标定：
准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4 溶液。在充分摇动下，用AgNO3 溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3 溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3 溶液的浓度。
表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积
瓶号
1
2
3
NaCl（g）
0.0585
0.0583
0.0583
K2CrO4（ml）
1
1
1
蒸馏水（ml）
25
25
25
n（NaCl）（mol）
0.001
0.000997
0.000997
AgNO3（滴定前 ml）
4
13.2
22.3
AgNO3（滴定后 ml）
12.9
22.3
31.3
消耗AgNO3体积（ml）
8.9
9.1
9.0
3）测定生理盐水中NaCl的含量：
用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4 指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

表二：滴定到终点体积
瓶号
1
2
3
待测生理盐水（ml）
25
25
25
K2CrO4（ml）
1
1
1
AgNO3（滴定前 ml）
29.4
38.7
36
AgNO3（滴定后 ml）
38.7
47.9
45.2
消耗AgNO3体积（ml）
9.3
9.2
9.2

五、 计算：

①C（AgNO3）=n/V=n（NaCl）/V
C1=0.001mol/0.0089L=0.11236mol/L
C2=0.000997mol/0.0091L=0.10956mol/L
C3=0.000997mol/0.0090L=0.11078mol/L
∴ C平均值=0.1109mol/L

②NaCl% 1= 0.1109mol/L×0.0093L×58.5g/mol =0.2407%
0.025L×1002.4g/L

(ρ=m/V= 25g+0.0599g =1002.4g/L)
0.025L

NaCl% 2=0.2382%
NaCl% 3=0.2382%
∴ NaCl%平均值=（0.2407%+0.2382%+0.2382%）÷3=0.239%
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