与量有关的离子方程式的书写及判断演示教学.doc

此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除与量有关的离子方程式的书写及正误的判断 武隆中学 肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，也是高考中出现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。又特别是近几年，离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题，仅供大家参考。 一与量有关的离子方程式的种类及其书写方法（一）、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。当CO2不足时，反应的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时，反应的离子方程式为：OH-CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反应而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反应的离子方程式为：3OH-+AL3+=Al（OH）3当NaOH溶液过量时，反应的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O 结论：正确写出这类离子方程式的关键在于：判断反应物中谁过量，过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应，如果要反应，则看生成了什么。但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，无论CO2是少量还是过量，产物都只有NaHCO3。（二）、反应物是酸式盐的反应（有AnB或者ABn型的物质参与反应），此类反应经常出现。酸式盐与碱发生的中和反应，往往既有水生成又有沉淀生成，这类反应，由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应，反应物的量不同时，有不同的离子发生反应，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。（通常采用“定1法”来书写离子方程式）例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反应。分析 当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为11时，则1molHCO3-只能与1mol的OH-反应，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反应，还有1molOH-游离于溶液中，反应的离子方程式为：HCO3-Ba2+OH-=BaCO3H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为21时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反应，生成2molH2O和2molCO32-，这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反应的离子方程式为：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO32H2OCO32-例2 NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反应：分析 当NaOH少量时，它应消耗完，则可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反应的离子方程式为：OH-+Ca2+ HCO3-= H2OCaCO3当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，则可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，所以反应的离子方程式为：2OH-+Ca2+2 HCO3-= 2H2OCaCO3+CO32-例3 A、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比；B氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应；C氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。 分析：C中氢氧化钡少量应消耗完，令它前面的系数为1，OH-前面的系数为2，应耗2molH+，其离子反应均可表示为：Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O而以下两例：1硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比11反应；2NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。其离子反应则表示为：Ba2+H+OH-SO42-=BaSO4H2O 结论：书写这类离子方程式可采用定“1”法：“定1法”，就是将相对少量的反应物化学式前的系数定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质的配平系数。其在离子方程式书写中的应用如下：1、写出少量反应物中参加离子反应的离子符号，其离子数目之比必须符合这种反应物的化学式；2、写出过量反应物中参加反应的相关离子，“按需参与”；3、写出产物离子符号；4、根据少量反应物前面的系数为“1”，配平其它系数。（三）、较为特殊且与“量”有关的离子方程式例1 Cl2通入FeBr2溶液中分析： Cl2 既可与Fe2+反应，又可以与Br-反应，但Fe2+的还原性比Br-强，所以先与Fe2+反应，过量的Cl2才与Br-反应。因此：当Cl2少量时：其离子方程式为： Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl- 当Cl2过量时：其离子方程式为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+ 6Cl- 结论：此类（A物质与B物质中的两种离子都要反应时）离子方程式的书写，应遵循“强者优先”的原则，所谓“强者优先”是指：A与氧化（还原）性、酸（碱）性等强的离子先反应。若A物质还有多余的，则还要与A中氧化（还原）性、酸（碱）性弱的起反应。综上可知，书写这些离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。总之，要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式二、与量有关的离子方程式正误的判断与量有关的离子方程式正误的判断，应具体情况具体分析，对于有ABn或AnB型的物质参与的反应，ABn或AnB型的物质遵循“少定多变”原则，此法对于离子方程式正误的判断既快速又准确。所谓“少定”是指不过量的物质各离子前的数目之比必须符合这种反应物的化学式；“多变”则是指过量的那种物质各离子前的数目之比不符合这种反应物的化学式，而是发生了变化。“少量”或“过量”都是针对ABn或AnB型物质来说的。例1 下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+CO32- +2H2OB、少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- +Ca2+ +OH- =CaCO3+H2OC、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br - +Cl2 = 2Fe3+ + Br2 +2Cl-D、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH- = AlO2- +2H2O分析 A中碳酸氢钙属于ABn（n=2）型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2+与HCO3- 前面的系数之比不为1：2，故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH-前面的系数为1，它只消耗1mol HCO3-因此，应写成：HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+CO32- +H2O B中石灰水（AB2型）少量，据“少定”的原则，所以Ca2+ 与OH-前面的系数之比应为1：2 故B错 C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+ 反应，故C错。 所以，答案为D。例2 下列离子方程式错误的是 （ ）A、在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+ H2OB、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ：2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+ H2O+CO32-C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+2OH- +NH4+HCO3- = BaCO3+ H2O+NH3.H2O分析: A中澄清石灰水是Abn型物质,它少量,则Ca2+与OH-之比应为1:2,故A错.B中, 碳酸氢钙溶液少量,”少定” 则Ca2+与2HCO3- 之比为1:2, 碳酸氢钙溶液少量,则它反应完前边的系数为1,要消耗2mol氢氧化钠,故B正确C中,是将 Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液中至中性, Ba(OH)2 少量, Ba2+与 2OH-之比为1:2,而2mol OH-消耗2molH+,.故C正确故此题应选D.综上所述，反应物的用量配比不同的离子反应方程式的书写及判断应根据离子的性质、反应物用量的多少以及反应环境具体分析，灵活运用各种方法才能正确写出及作出判断。 2006-3-3 只供学习与交流