2020-2021学年新课标化学必修二-章末总结提升2-化学反应与能量.docx

高 考 链 接1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案D解析硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。2对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度肯定下由H2(g)和I2(g)开头反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等答案BD解析由合成HI的反应可知，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比等于方程式计量数之比，即等于12，A项错；在未达平衡时，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B项正确；在反应过程中，正、逆反应速率是不断变化的，故正、逆反应速率的比值是不断变化的，C项错；由化学平衡的定义可知，反应达到平衡时正、逆反应速率相等，D项正确。3争辩人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2答案C解析Li是活泼金属，遇水反应：2Li2H2O=2LiOHH2，D项正确；在反应中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，A项正确；放电时Li作负极，负极反应为Lie=Li，正极为H2O得电子，放出H2，B项正确；放电时OH向负极移动，C项错。4“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案B解析该电池总反应为：2NaNiCl2=2NaClNi，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2，B项错误；正极为NiCl2发生还原反应：NiCl22e=Ni2Cl，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。5反应ABC(H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D解析由反应ABC(H0)XC(H0)可以看出，AB(H0)可知这一步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故X的能量高于A和B的总能量，X的能量也高于C的能量，符合条件的只有D项。6NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观看到溶液变蓝，试验结果如图。据图分析，下列推断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为50105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该试验的指示剂答案B解析本题考查化学反应速率和化学平衡学问，意在考查考生对图象的分析推断力量、信息的挖掘力量和学问的应用力量。由题给图象可知，温度低于40 时，温度上升，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时状况相反，A项正确；由于b、c两点的温度不同，反应速率不行能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103L/mL)(50 mL103L/mL)(80 s)5105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观看到溶液变蓝，所以温度高于40 ，淀粉不宜作该试验的指示剂，D项正确。7.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a四周酸性减弱，催化剂b四周酸性增加D催化剂b表面的反应是CO2H2e=HCOOH答案C解析依据题意可推断反应的总反应方程式为2CO22H2O=2HCOOHO2，该过程将太阳能转化为化学能，A项正确；依据电子转移方向和氢离子迁移方向，可推断催化剂a表面发生反应：2H2O4e=4HO2，氧元素化合价上升发生氧化反应，B项正确；催化剂a表面产生H，酸性增加，C项错；催化剂b表面发生反应：CO22e2H=HCOOH，D项正确。8氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的力量强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流淌方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的缘由为_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断供应电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸取224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸取的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。答案(1)由化学能转变为电能由a到b(2)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(4)LiH2O或8.7110432解析(4)224 LH2(标准状况)的物质的量为10 mol，发生2LiH22LiH，生成LiH 20 mol，LiH的体积，其体积和吸取H2的体积比为。由的计算可知其生成20 mol LiH，LiH在燃料电池中最终生成H2O,1 mol LiH转移2 mol电子，则20 mol LiH转移40 mol电子，由于其能量的转化率为80%，故实际转移的电子的物质的量为40 mol80%32 mol，即导线中通过电子的物质的量为32 mol。