资源描述
4.4 氨 硫酸 硝酸（其次课时）
第2课时
【学习目标】
把握硫酸的性质及与金属反应的计算
【自主学习】
一．本节学问网络图如下：
要求： 1.明白各步间转化关系
2. 能写出各步反应的化学方程式
3.结合本章学问网络，学习相关物质性质、制法
二．你能回答下列问题吗？
1.硫在自然界中的存在形式
2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）
3.SO2与Cl2的漂白性有何不同？
4.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明）
5.为什么SO3的吸取用98%的浓H2SO4？
6.吸水性与脱水性的区分？
7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：
（1）与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温存加热）
（2）与不活泼金属（如铜、银等）
（3）与还原性物质（如HI、H2S等）
8．推断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？
9．离子共存问题如何考虑？
【例题解析】
例1。把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）
A. 2：1：1 B.3：2：1
B. C.3：1：2 D.4：1：3
【解法一】 依据反应的化学方程式分析：
【解法二】依据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：
答案：B
例2。m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？
答案：(m/56)22.4L
【考题再现】
1.将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在确定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占）
2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。
课堂反馈
1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ）
A.石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型
B.皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂
C.硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”
D.胆矾（CuSO4）用于制造农药
2.能区分NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（ ）
A.AgNO3溶液 B.溴水
C.BaCl2溶液 D.浓硫酸
3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区分开的是（ ）
A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOH
C.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO3
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2O
C.碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
5.在某无色透亮的溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4
C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-
6.关于硒的叙述正确的是( )
A. 作半导体材料,熔点很高
B. 硫化导体材料,熔点很高
C. H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性
D. 硒与铁反应生成Fe2Se3
7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由此得出的正确结论是( )
A.离子的氧化性:S2-<I-<Br-
B.离子的还原性:Br-<I-<S2-
C.元素的非金属性:Br>S>I
D.单质的氧化性: Br2>I2>S
8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )
A.氯化氢难溶于水
B.浓硫酸有脱水性
C.浓硫酸是一种高沸点的酸
D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度
9.下列离子方程式不正确的是( )
① 碳酸氢钙溶液遇盐酸:
② Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
②H2S通入大量NaOH溶液中:
OH-+H2S HS-+H2O
③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:
Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+H2O
④试验室制硫化氢:S2-+2H+ H2S↑
A.①②③④ B.②④ C.②③④ D.①③
10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( )
A.H2S溶液 B.CaCl2溶液
C.溴单质的水溶液 D.Ca(OH)2溶液
11.将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )
A.H2S>HS->S2->S B.H2S> S2->S>HS-
C.S>H2S>HS->S2- D. S> S2-> H2S>HS-
12.下列说法正确的是( )
A.能使石灰水变浑浊的气体确定是CO2
B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体确定为SO2
C.用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2
D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-
13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( )
A.无沉淀产生,溶液变成无色
B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色
C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色
D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色
14.使用浓H2SO4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( )
A.用饱和的NaOH溶液中和
B.用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液
C.用干布擦，然后用水冲洗
D.用稀氨水冲洗
15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45摩
B.等于0.45摩
C.在0.45摩和0.90摩之间
D.大于0.90摩
课外作业
填空题
1.①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写动身生反应的离子方程式
.
在以中性溶液中，连续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
.
2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行试验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)
试验题
1.下图是有关硫及其化合物的试验装置：
试验中用到的试验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.
在试验开头不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在试验时反应的化学方程式为 .
（2）B中的化学方程式是 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .
(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 ，反应： .
(4)假如A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是
.
(5)D的作用是 ，C的作用是 .
2.用下图所示的试验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.测定沉淀乙（纯洁干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是 ，检验A稍过量的方法是 ；
（2）试剂B溶液是 ，B的作用是 ；
（3）沉淀甲的化学式是 ，沉淀 乙的化学式是 ；
（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是：
。
【自主评价】
本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。
【考题再现】1.0.5mol 2.7:1
课堂反馈
1.AC 2.D 3.A 4.C 5.D 6.BC 7.B D 8.D 9.A 10.A D 11.C 12.BC 13.C 14.B 15.A
课外作业
填空题
1.①2HSO4-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓+SO42-
或2H++SO42-+B2+ +2OH- 2H2O+BaSO4 ↓
但写成H++Ba2++OH- H2O+BaSO4 ↓为错误
②Ba2++SO42-表 BaSO4↓
2.(1)Cu2++Fe Cu+Fe2+
2H++Fe Fe2++H2↓
(2)0.6m(或m)；（但写成m,只得一半分）
试验题
1.(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3;
Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O
(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
(5)吸取多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起疼惜作用
2.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,假如毁灭
沉淀，说明A试剂已过量
(2)盐酸；溶解BaSO4
(3)BaSO3及BaSO4;BaSO4
(4)BaSO3+2H-=Ba2++H2O+SO2↑
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